[摘要]氧化还原反应是高中化学体系的核心内容之一，也是高考考查的重点内容。因此，在氧化还原反应模块的复习教学中，应让学生在理解氧化还原反应本质的基础上构建知识体系，体会所学知识规律间的内在联系，在解决问题的过程中，完善、发展对氧化还原反应的认知。
　　[关键词]氧化还原反应 基础 本质 应用
　　[中图分类号]G633.8 [文献标识码]A [文章编号]1674-6058（2016）08-0075
　　氧化还原反应是高中化学体系的核心内容之一，涉及元素化合物性质、离子反应、电化学等化学学习的诸多方面，也是高考考查的重点内容。如2015年高考全国理科综合Ⅰ卷涉及氧化还原反应的分值有24分，占必考试题分值的28%；全国理科综合Ⅱ卷涉及氧化还原反应的分值有35分，占必考试题分值的41%，足见氧化还原反应在高考中具有举足轻重的地位。
　　在对氧化还原反应进行复习的过程中，学生常常会有这样的困惑：“这些知识我都懂，可遇到问题时却无从下手。”“为什么我在解决此类问题时，常常顾此失彼、丢三落四，不能全面考虑问题呢？”学生的这些困惑除了源于对氧化还原反应知识理解的不透彻外，更表明学生应用氧化还原反应知识解决问题的能力不足。如何在复习教学中寻求合适的途径来突破这个难点，将夯实基础与能力提升落到实处，已成为教师在教学中必须思考的问题。下面以笔者的教学实践为例，谈谈高考氧化还原反应模块的复习策略。
　　一、夯基础，引领学生构建氧化还原反应的学习体系
　　教学中发现学生在应对氧化还原反应知识时，总在记忆和遗忘中苦苦挣扎，究其原因一是没有从本质上理解知识要点，二是学习不得法，主要依靠死记硬背，结果自然容易遗忘。针对这些问题，笔者在教学中注意将知识系统化、规律化、实用化，引导学生构建氧化还原反应知识体系，并以此为生长点使学生获取更多的知识。
　　首先，将知识系统化。氧化还原反应中涉及氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等诸多概念。复习中从电子转移的实质出发，抓住“氧化剂——被还原——还原反应——还原产物”“还原剂——被氧化——氧化反应——氧化产物”两条主线，用框架图的形式构建知识系统（如图1所示）。
　　简单的框图既直观呈现了“氧化剂在反应中得到电子被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物”这两种关系，又体现了在特定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
　　其次，通过不断梳理，将知识规律化。氧化还原反应学习中对于氧化剂的氧化性强弱以及还原剂的还原性强弱的比较，往往成为学生解题中的拦路虎。氧化性和还原性的相对强弱，学生从初识氧化还原反应就有所接触，在元素周期律与元素周期表的学习中得以从本质上进行理解，在电化学学习中进一步得以提升。因此，复习时将不同阶段对氧化性和还原性的认识进行梳理，则可形成比较氧化性和还原性强弱的简要规则。如，同一种元素组成的不同物质，其化合价处于最高价时有氧化性，处于最低化合价时有还原性，处于中间价时既有氧化性又有还原性，而且其价态变化遵循“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢”的变化规律。再如，原子或离子失（或得）电子能力越强其还原性（或氧化性）越强，反应所得到产物离子的氧化性（或还原性）越弱，即常见离子的氧化性：Ag >Hg² >Cu² >H >Pb² >Sn² >Fe² >Zn² >Al³ >Mg² >Na >Ca²⁼>K ，还原性：金属原子按金属活动性顺序表从左向右逐渐减弱，阴离子Cl^--2-。借助学生已有的知识经验将知识规律化，可达到简化知识，帮助学生理解掌握的目的。
　　再次，學习体系不仅要有理论高度，还要有实用性。如对氧化还原反应中氧化剂得电子后的还原产物以及还原剂失电子后的氧化产物的判断常是学生解题的障碍。针对这一问题，复习时笔者有意识地将中学阶段常见的氧化剂和还原剂采取氧化剂反应对、还原剂反应对的方式进行归纳（如下表所示）。这样既可提高学生对常见氧化剂和还原剂的认识，也增强了学生应用相关知识的灵活性和熟练程度。