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研究了Pu存在条件下 HNO2氧化 U（Ⅳ）的反应，并考察了 HNO2浓度、反应温度、HNO3浓度、Pu浓度对U（Ⅳ）氧化速率的影响。结果表明：Pu对 HNO2氧化 U（Ⅳ）的反应具有显著催化作用；获得了 Pu催化条件下 HNO2氧化U（Ⅳ）的动力学方程：-dc（U（Ⅳ））/dt=kc（U（Ⅳ））c1.3（HNO3）c1.3（NO-2），得到了29℃时的反应速率常数k=（0.69±0.04）L2.6/（mol2.6·min）。并对反应历程进行了探讨。