论文部分内容阅读
随着新课程改革的进一步深化，近年来的高考化学试题较好地体现了继承与创新的关系，做到了“稳中有变”。“稳”，就是对基础知识和基本能力的考查不变；“变”就是在命题中逐步体现新课程的理念。突出对教学三维目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）的考查。这种变化并非是难度的提高，而是问题呈现方式和思维方式的变化。基础知识和基本能力中常见元素及其化合物知识仍是高考的热点。该类试题常以元素及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。其中以框图题形式考查元素化合物的综合应用仍是传统题型。
例如：下面列出的框图中，A是一种正盐，D的式量比C的式量大16，E是酸，不管X是强碱还是强酸，都有如下转化关系：
■
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外一种元素。回答下列问题：
（１）A是_____，Y是_____，Z是_____。
（２）当X是强碱时，E是_________。
（３）当X是强酸时，E是_________。
解析：由题意可知D的式量比C的式量大16则多了个氧，由■是连续氧气氧化的反应，且E是酸，可知A、B、C、D、E均含有同一种元素则都应含有非金属元素。在中学阶段碳、硫、氮及其氢化物等都能连续被氧气氧化。又知A既能与强酸反应又能与强碱反应，它可能属于多元弱酸的铵盐，则为(NH4)2S。
答案：（１）A：(NH4)2S, Y ：O2，Z：H2O 。
（２）HNO3。（３）H2SO4
对于上述题型在化学试题中经常可见。为了使学生便于掌握这类知识，现总结如下。
规律总结：符合■
形式的主要有以下几种：
1．连续与O2反应
■
2．连续与Cl2反应
■
3．连续与HNO3反应
■
4．连续与H+（强酸）反应
■
5．连续与CO2反应
■
6．连续与SO2反应
■
7.连续与H2S反应
■
8．连续与H3PO4反应
■
9．连续与OH-（强碱）反应
■
10．连续与H2O反应
■
11．连续与氨水反应
■
总之，以上连续反应主要有三种类型：
1．氧化还原反应：反应的物质具有可变价。
2.多元酸与碱反应或者多元碱与酸反应的复分解反应。
3.特例：注意氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应的两性；有机物中的醇；配合反应等。
试题群英会：X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，X、Y、Z均含有同一种元素。它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
■
试回答：
（1）若X是乙醇，并能与Z发生酯化反应，则Z的结构简式是__________反应①的化学方程式__________。
随着我国家用汽车数量的迅猛增加，汽油用量不断增加。往汽油中添加10%至15%的酒精，既可以减少不可再生资源石油的用量，又可以减少污染。已知4.6g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为136.7kJ。试写出酒精完全燃烧的热化学方程式是__________。
（2）若Y、Z为氧化物，Y转化为Z时，质量增加25%，则Y转化为Z的化学方程式是__________
（3）若R是金属单质，向Z的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则Y的化学式是__________；将Y溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是___
______________________
（4）若X常用作制冷剂，Y和R为空气的主要成分，则X与Z反应的化学方程式是___
____________________
（5）若Z是汽车尾气中的一种有害物质，也是形成光化学污染和酸雨的重要原因。X可与Z在一定条件下反应转化为对环境无污染的物质。写出该反应的化学方程式________
____________________
如果图中反应①与反应②转移电子的数目相等，则反应需要的X与Y的物质的量之比为____________________
（6）若R是酸性气体，则X、Y、Z、R可以是____________________（请按顺序写出任意一组物质，合理的化学式即可）
（7）若R为强电解质溶液，X和Z在溶液中反应生成白色沉淀y，则X和Z反应的离子方程式是__________；符合条件的R物质可能是__________（填序号）。
A 硫酸 B 醋酸 C 氢氧化钠
D 一水合氨 E 氯化钡
（8）若R是具有18电子的分子，则Z的化学键类型是__________。向新制的AgCl白色沉淀中滴加Y溶液，沉淀立即转化为黑色，写出此转化的离子方程式
【答案】（1）CH3COOH；
■
CH3CH2OH（1）+ 3O2(g)→2CO2(g)+3H2O
（1） ΔH=-1367kJ·mol-1
■（2）
（３）FeCl3、Fe2O3
（４）4NH3+6NO==5N2+6H2O
（５）8NH3+6NO2==7N2+12H2O 2: 5
（６）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2
（7）Al3++3AlO■■+6H2O==4Al(OH)3↓ AC
（８）离子键、共價键 2AgCl+S2-==Ag2S↓+2Cl-或 共价键2AgCl+HS-==Ag2S↓+2Cl-+H+
(责编 张敬亚)
例如：下面列出的框图中，A是一种正盐，D的式量比C的式量大16，E是酸，不管X是强碱还是强酸，都有如下转化关系：
■
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外一种元素。回答下列问题：
（１）A是_____，Y是_____，Z是_____。
（２）当X是强碱时，E是_________。
（３）当X是强酸时，E是_________。
解析：由题意可知D的式量比C的式量大16则多了个氧，由■是连续氧气氧化的反应，且E是酸，可知A、B、C、D、E均含有同一种元素则都应含有非金属元素。在中学阶段碳、硫、氮及其氢化物等都能连续被氧气氧化。又知A既能与强酸反应又能与强碱反应，它可能属于多元弱酸的铵盐，则为(NH4)2S。
答案：（１）A：(NH4)2S, Y ：O2，Z：H2O 。
（２）HNO3。（３）H2SO4
对于上述题型在化学试题中经常可见。为了使学生便于掌握这类知识，现总结如下。
规律总结：符合■
形式的主要有以下几种：
1．连续与O2反应
■
2．连续与Cl2反应
■
3．连续与HNO3反应
■
4．连续与H+（强酸）反应
■
5．连续与CO2反应
■
6．连续与SO2反应
■
7.连续与H2S反应
■
8．连续与H3PO4反应
■
9．连续与OH-（强碱）反应
■
10．连续与H2O反应
■
11．连续与氨水反应
■
总之，以上连续反应主要有三种类型：
1．氧化还原反应：反应的物质具有可变价。
2.多元酸与碱反应或者多元碱与酸反应的复分解反应。
3.特例：注意氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应的两性；有机物中的醇；配合反应等。
试题群英会：X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，X、Y、Z均含有同一种元素。它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
■
试回答：
（1）若X是乙醇，并能与Z发生酯化反应，则Z的结构简式是__________反应①的化学方程式__________。
随着我国家用汽车数量的迅猛增加，汽油用量不断增加。往汽油中添加10%至15%的酒精，既可以减少不可再生资源石油的用量，又可以减少污染。已知4.6g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为136.7kJ。试写出酒精完全燃烧的热化学方程式是__________。
（2）若Y、Z为氧化物，Y转化为Z时，质量增加25%，则Y转化为Z的化学方程式是__________
（3）若R是金属单质，向Z的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则Y的化学式是__________；将Y溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是___
______________________
（4）若X常用作制冷剂，Y和R为空气的主要成分，则X与Z反应的化学方程式是___
____________________
（5）若Z是汽车尾气中的一种有害物质，也是形成光化学污染和酸雨的重要原因。X可与Z在一定条件下反应转化为对环境无污染的物质。写出该反应的化学方程式________
____________________
如果图中反应①与反应②转移电子的数目相等，则反应需要的X与Y的物质的量之比为____________________
（6）若R是酸性气体，则X、Y、Z、R可以是____________________（请按顺序写出任意一组物质，合理的化学式即可）
（7）若R为强电解质溶液，X和Z在溶液中反应生成白色沉淀y，则X和Z反应的离子方程式是__________；符合条件的R物质可能是__________（填序号）。
A 硫酸 B 醋酸 C 氢氧化钠
D 一水合氨 E 氯化钡
（8）若R是具有18电子的分子，则Z的化学键类型是__________。向新制的AgCl白色沉淀中滴加Y溶液，沉淀立即转化为黑色，写出此转化的离子方程式
【答案】（1）CH3COOH；
■
CH3CH2OH（1）+ 3O2(g)→2CO2(g)+3H2O
（1） ΔH=-1367kJ·mol-1
■（2）
（３）FeCl3、Fe2O3
（４）4NH3+6NO==5N2+6H2O
（５）8NH3+6NO2==7N2+12H2O 2: 5
（６）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2
（7）Al3++3AlO■■+6H2O==4Al(OH)3↓ AC
（８）离子键、共價键 2AgCl+S2-==Ag2S↓+2Cl-或 共价键2AgCl+HS-==Ag2S↓+2Cl-+H+
(责编 张敬亚)