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中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应。有的中和反应有明显的反应现象，如H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O有白色沉淀生成,Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O反应现象是：蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。学生容易根据反应现象判断此类反应确实发生。但是有的中和反应没有明显现象。如：NaOH+HCl==NaCl+H2O。如何判断这类反应的发生呢？通常我们可以通过用酸碱指示剂、测定溶液的pH,或者借助其他的化学药品来判断酸碱之间是否发生中和反应，现举一些例子和大家一起探讨。
例1 NaOH溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀H2SO4 ，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是_______________，就可证明NaOH溶液与稀H2SO4发生了化学反应；其反应的化学方程式为______________________。
（2）方案二：向装有一定量稀H2SO4的试管中滴加NaOH溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明NaOH溶液与稀H2SO4没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗？__________，理由是______________________。
（３）下列实验方案中，能证明NaOH溶液与稀H2SO４发生反应的是______（填序号）
Ａ用pH试纸测定NaOH溶液的pH，然后向其中滴加稀H2SO4，pH逐渐减小，最终小于７。
Ｂ用温度计测试NaOH溶液滴加稀H2SO4前后的温度，温度明显上升。
Ｃ向一定量的NaOH溶液中滴加稀H2SO4后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。
解析：（1）因为酚酞试液遇到碱性溶液变红色，且中性溶液、酸性溶液不能使酚酞试液变色。NaOH溶液呈碱性，所以（1）中现象是溶液由红色变无色，可证明溶液由碱性逐渐变为中性或酸性，从而证明NaOH溶液与稀H2SO4发生了中和反应。化学方程式为2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。(2) 因为H2SO4与NaOH溶液反应，当H2SO4过量时，滴加Na2CO3溶液，过量的H2SO4与Na2CO3溶液反应也会有气泡冒出。所以方案二结论不正确。如果把方案二中“有气泡产生”改成“无气泡产生”，可以证明H2SO4与NaOH溶液发生中和反应。（3）A 当溶液呈碱性时，pH>7；当溶液呈中性时，pH=7；当溶液呈酸性时，pH<7。所以可以通过pH的变化，知道溶液酸碱性的变化，可判断NaOH溶液与稀H2SO4是否发生中和反应。 B 中和反应一般放热，可根据溶液温度的变化判断中和反应的发生。 C 因为有蓝色沉淀生成，只能说明NaOH溶液与CuSO4溶液发生反应，不能判断NaOH溶液与H2SO4是否发生中和反应。如果把该选项中“有蓝色沉淀生成”改成“无蓝色沉淀生成”，就可以说明NaOH溶液与H2SO4发生中和反应。所以该题选AB.
例2探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B 在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀HCl
C 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀H2SO4
D 在NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀H2SO4
沉淀的质量/g 气体的质量/g 溶液变色程度 沉淀的质量/g
NaOH溶液的质量/g 稀盐酸的质量/g 稀硫酸的质量/g 稀盐酸的质量/g
A B C D
解析：A因为2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl,但图像反映出刚加入NaOH溶液，并没有沉淀生成。可理解为刚加入NaOH溶液，并不是先和CuCl2发生反应，而是先和稀HCl反应，当把稀HCl反应完，加入的NaOH溶液才和CuCl2反应，才开始有沉淀生成，说明NaOH与稀HCl发生了中和反应。B图像反映刚加入稀HCl,并无气体放出，说明刚加入的稀HCl并不是先与CaCO3反应，而是与NaOH发生反应，当把NaOH反应完，才和CaCO3反应放出气体，说明NaOH与HCl发生中和反应。C图像反映刚加入稀H2SO4，溶液颜色并无变化，说明刚加入的H2SO4并不是先和CuO反应，而是先和NaOH反应，当把NaOH反应完，再加稀H2SO4，才和CuO反应，生成CuSO4,使溶液颜色逐渐变蓝色，说明NaOH与H2SO4发生了中和反应。D图像反映出刚滴入稀H2SO4就有沉淀生成，说明Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3反应一定发生，不能看出NaOH溶液与H2SO4一定发生中和反应。所以该题选D.
例3在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
pH （1）该反应的化学方程式为___________________。
（2）该实验操作是将_____________滴加到另一溶液中。
（3）当加入的溶液质量为a g时，所得溶液中的溶质为___________________________。
7 (4) 当加入的溶液质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______。
（5）NaOH溶液和稀HCl反应时，观察不到明显现象，
0 请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应。
a b 加入溶液质量/g
解析：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）NaOH溶液，因刚开始溶液PH﹤7，呈酸性，随着溶液的滴加， pH越来越大，所以判断是将NaOH溶液滴加到盐酸溶液中。
（3）HCl、NaCl。当加入溶液质量为a g时，PH﹤7，呈酸性，此时，溶液中除了有生成的NaCl外，还应有过量的HCl。
（4）红。当加入溶液为b g 时，溶液PH >7，呈碱性，使酚酞试液变红色。
（5）在烧杯中放入少量NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，再逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，溶液由红色逐渐变成无色，说明两者发生了中和反应。
也可通过测溶液温度的变化，或测溶液的pH来证明NaOH溶液和稀HCl发生中和反应。
作者简介：张俊玲，女，39岁，1972年出生于河南省孟津县。本科学历。中学一级教师，研究方向：初中化学教育。
例1 NaOH溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀H2SO4 ，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是_______________，就可证明NaOH溶液与稀H2SO4发生了化学反应；其反应的化学方程式为______________________。
（2）方案二：向装有一定量稀H2SO4的试管中滴加NaOH溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明NaOH溶液与稀H2SO4没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗？__________，理由是______________________。
（３）下列实验方案中，能证明NaOH溶液与稀H2SO４发生反应的是______（填序号）
Ａ用pH试纸测定NaOH溶液的pH，然后向其中滴加稀H2SO4，pH逐渐减小，最终小于７。
Ｂ用温度计测试NaOH溶液滴加稀H2SO4前后的温度，温度明显上升。
Ｃ向一定量的NaOH溶液中滴加稀H2SO4后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。
解析：（1）因为酚酞试液遇到碱性溶液变红色，且中性溶液、酸性溶液不能使酚酞试液变色。NaOH溶液呈碱性，所以（1）中现象是溶液由红色变无色，可证明溶液由碱性逐渐变为中性或酸性，从而证明NaOH溶液与稀H2SO4发生了中和反应。化学方程式为2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。(2) 因为H2SO4与NaOH溶液反应，当H2SO4过量时，滴加Na2CO3溶液，过量的H2SO4与Na2CO3溶液反应也会有气泡冒出。所以方案二结论不正确。如果把方案二中“有气泡产生”改成“无气泡产生”，可以证明H2SO4与NaOH溶液发生中和反应。（3）A 当溶液呈碱性时，pH>7；当溶液呈中性时，pH=7；当溶液呈酸性时，pH<7。所以可以通过pH的变化，知道溶液酸碱性的变化，可判断NaOH溶液与稀H2SO4是否发生中和反应。 B 中和反应一般放热，可根据溶液温度的变化判断中和反应的发生。 C 因为有蓝色沉淀生成，只能说明NaOH溶液与CuSO4溶液发生反应，不能判断NaOH溶液与H2SO4是否发生中和反应。如果把该选项中“有蓝色沉淀生成”改成“无蓝色沉淀生成”，就可以说明NaOH溶液与H2SO4发生中和反应。所以该题选AB.
例2探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B 在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀HCl
C 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀H2SO4
D 在NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀H2SO4
沉淀的质量/g 气体的质量/g 溶液变色程度 沉淀的质量/g
NaOH溶液的质量/g 稀盐酸的质量/g 稀硫酸的质量/g 稀盐酸的质量/g
A B C D
解析：A因为2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl,但图像反映出刚加入NaOH溶液，并没有沉淀生成。可理解为刚加入NaOH溶液，并不是先和CuCl2发生反应，而是先和稀HCl反应，当把稀HCl反应完，加入的NaOH溶液才和CuCl2反应，才开始有沉淀生成，说明NaOH与稀HCl发生了中和反应。B图像反映刚加入稀HCl,并无气体放出，说明刚加入的稀HCl并不是先与CaCO3反应，而是与NaOH发生反应，当把NaOH反应完，才和CaCO3反应放出气体，说明NaOH与HCl发生中和反应。C图像反映刚加入稀H2SO4，溶液颜色并无变化，说明刚加入的H2SO4并不是先和CuO反应，而是先和NaOH反应，当把NaOH反应完，再加稀H2SO4，才和CuO反应，生成CuSO4,使溶液颜色逐渐变蓝色，说明NaOH与H2SO4发生了中和反应。D图像反映出刚滴入稀H2SO4就有沉淀生成，说明Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3反应一定发生，不能看出NaOH溶液与H2SO4一定发生中和反应。所以该题选D.
例3在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
pH （1）该反应的化学方程式为___________________。
（2）该实验操作是将_____________滴加到另一溶液中。
（3）当加入的溶液质量为a g时，所得溶液中的溶质为___________________________。
7 (4) 当加入的溶液质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______。
（5）NaOH溶液和稀HCl反应时，观察不到明显现象，
0 请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应。
a b 加入溶液质量/g
解析：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）NaOH溶液，因刚开始溶液PH﹤7，呈酸性，随着溶液的滴加， pH越来越大，所以判断是将NaOH溶液滴加到盐酸溶液中。
（3）HCl、NaCl。当加入溶液质量为a g时，PH﹤7，呈酸性，此时，溶液中除了有生成的NaCl外，还应有过量的HCl。
（4）红。当加入溶液为b g 时，溶液PH >7，呈碱性，使酚酞试液变红色。
（5）在烧杯中放入少量NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，再逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，溶液由红色逐渐变成无色，说明两者发生了中和反应。
也可通过测溶液温度的变化，或测溶液的pH来证明NaOH溶液和稀HCl发生中和反应。
作者简介：张俊玲，女，39岁，1972年出生于河南省孟津县。本科学历。中学一级教师，研究方向：初中化学教育。