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以“一杯废液处理的背后——电解质在水溶液中的反应”教学为例，在课堂教学中，通过创设情境、小组互助合作以及自主探究学习的方式实践化学课堂（新授课）自主学习教学模式。
一、问题的提出
“课堂自主学习”是指学生在教师的科学指导下，在课堂上一定的时间内，对指定的学习内容，通过能动的创造性的学习活动，实现自主性发展的教学实践活动。通过自主学习模式的构建，能有效激发学生内在的学习兴趣，培养学生学习的自主性、主动性和创造性，使之不仅会学习，而且爱学习，进而养成良好的学习习惯，并为其终身学习奠定坚实的基础。
笔者有幸参加罗桂山老师主持的“化学课堂自主学习教学模式的建构研究”课题组，通过不断地实践探究，课题组提出新授课的教学模式。
该流程图包含三个环节，首先教师展示目标要求、知识要点及问题，采用任务驱动，确定目标、激发学生的学习动机；此环节中，教师要尽可能创设问题情景，把学生的思维引入与问题有关的情境中，调动学生的主动性，使学生萌生解决问题的愿望。环节二是学生的自主探究学习过程，采用小组讨论、同伴合作的学习方式；此环节中教师要尽可能地参与各小组的讨论，引导学生有效的沿着问题的思路去探究。环节三是学生代表展示、教师质疑和释疑，在教师的评价中学生体验收获的喜悦，教学也达成目标。在实践此教学模式时，如何采用任务驱动，激发学生的学习动机；在学生自主学习过程中，教师如何引导学生进行有效讨论；如何使课堂教学过程流畅，达成教学目标。结合“一杯废液处理的背后——电解质在水溶液中的反应”教学的过程进行诠释。
二、设计思路
电解质在水溶液中的反应属于理论教学，理论教学一直是化学教学中的一个难题，如何将枯燥的化学理论转化为学生的知识并指导其学习呢？古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据这种情况，首先我创设一个情景：“一杯实验室收集的废液在倒入下水道之前如何处理呢？”采用的是任务驱动教学法，激发学生的学习动机。接着我采用了分组实验探究、小组讨论和阅读探究相结合的方式，给学生创设自主学习的空间和时间。在此过程中，我再采用归纳分析法、多媒体辅助教学法，让学生能自主、积极地参与知识的形成过程，实现“三维”教学目标。对于难点处理则采用了思维建模的方法，将难点分散到各个环节中。学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行自主学习，边实验，边观察、边记录、边思考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论，达成学习目标。
三、教学实录
教学环节一：情景引入，生成要探究的问题
PPT展示：水污染图片。
师：桌面上有一杯在实验室收集的废液，能不能直接倒入下水道？
生1：不能，会污染我们的水资源。
生2：污水在排放之前要净化处理。
师：这种废液中的Ag 、Ba2 、Cu2 属于重金属离子，若直接排放会污染水源，如何处理才能排放？
板书：电解质在水溶液中的反应
生1：加入NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液，产生AgCl、BaSO4、Cu（OH）2沉淀。
生2：加入盐酸、稀硫酸、KOH溶液，产生AgCl、BaSO4、Cu（OH）2沉淀。
生3：加入含Cl-、SO42-和OH-的溶液，产生AgCl、BaSO4、Cu（OH）2沉淀。
师：三种电解质溶液加入废液中反生了化学反应，产生沉淀，从而除去这些重金属离子。电解质溶液之间是如何反应的？反应和离子有什么关系？如何选择电解质以及选择哪些电解质？
教学环节二：实验探究，小组合作进行自主学习
实验探究1：稀硫酸和氢氧化钡在溶液中反应的导电性实验，教师播放录制的“微课视频”。
师：观看视频，在学案上记录实验现象，并小组交流讨论“电流表指针的变化说明了什么问题”“溶液颜色的变化是什么原因引起的”“白色沉淀的成分是什么，如何形成”“稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合后反應的实质是什么”四个问题。
学生观看微课视频，小组交流讨论，展示汇报讨论的结论。
师： 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是电离出的离子发生了反应；反应向着离子浓度减小的方向进行。
师：电解质溶液间反应的实质：电解质电离得到的离子发生了反应。离子反应若要发生需要具备哪些条件？电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
实验探究2：取2ml0.01mol/LCuSO4溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液；取2ml0.01mol/LNa2CO3溶液于试管中，滴加过量盐酸；取2ml0.01mol/L的NaOH溶液于试管中，滴加一滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸至过量；取2ml0.01mol/LCuSO4溶液于试管中，滴加少量NaCl溶液。
学生思考，小组实验探究；并小组交流讨论，展示汇报讨论的结论。
生：第1个实验产生蓝色沉淀，因为Cu2 和OH-反应，产生了Cu（OH）2沉淀；第2个实验有气体产生，因为CO32-和H 反应产生CO2气体；第3个实验溶液红色逐渐褪去，是因为OH-和H 反应生成水；第4个实验无现象，不符合复分解反应的条件，没有反应。我们组得出的结论是离子反应若要发生需要能产生沉淀、气体和水，和复分解反应反生的条件是一样的。
师：沉淀的物质属于难溶电解质，水属于难电离的物质，CO2是气体，属于挥发性物质。
师：电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，在以上的分析过程中我们也看到，并非所有的离子都参加了反应，因此我们就用实际参加反应的离子符号来表达离子反应，称之为离子反应方程式。请同学们自主学习离子方程式的书写。
板书：离子方程式（用实际参加反应离子的符号来表示化学反应的式子）。
学生阅读教材第32页，完成学案上离子方程式的书写，小组交流讨论，展示汇报。
责任编辑黄博彦
一、问题的提出
“课堂自主学习”是指学生在教师的科学指导下，在课堂上一定的时间内，对指定的学习内容，通过能动的创造性的学习活动，实现自主性发展的教学实践活动。通过自主学习模式的构建，能有效激发学生内在的学习兴趣，培养学生学习的自主性、主动性和创造性，使之不仅会学习，而且爱学习，进而养成良好的学习习惯，并为其终身学习奠定坚实的基础。
笔者有幸参加罗桂山老师主持的“化学课堂自主学习教学模式的建构研究”课题组，通过不断地实践探究，课题组提出新授课的教学模式。
该流程图包含三个环节，首先教师展示目标要求、知识要点及问题，采用任务驱动，确定目标、激发学生的学习动机；此环节中，教师要尽可能创设问题情景，把学生的思维引入与问题有关的情境中，调动学生的主动性，使学生萌生解决问题的愿望。环节二是学生的自主探究学习过程，采用小组讨论、同伴合作的学习方式；此环节中教师要尽可能地参与各小组的讨论，引导学生有效的沿着问题的思路去探究。环节三是学生代表展示、教师质疑和释疑，在教师的评价中学生体验收获的喜悦，教学也达成目标。在实践此教学模式时，如何采用任务驱动，激发学生的学习动机；在学生自主学习过程中，教师如何引导学生进行有效讨论；如何使课堂教学过程流畅，达成教学目标。结合“一杯废液处理的背后——电解质在水溶液中的反应”教学的过程进行诠释。
二、设计思路
电解质在水溶液中的反应属于理论教学，理论教学一直是化学教学中的一个难题，如何将枯燥的化学理论转化为学生的知识并指导其学习呢？古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据这种情况，首先我创设一个情景：“一杯实验室收集的废液在倒入下水道之前如何处理呢？”采用的是任务驱动教学法，激发学生的学习动机。接着我采用了分组实验探究、小组讨论和阅读探究相结合的方式，给学生创设自主学习的空间和时间。在此过程中，我再采用归纳分析法、多媒体辅助教学法，让学生能自主、积极地参与知识的形成过程，实现“三维”教学目标。对于难点处理则采用了思维建模的方法，将难点分散到各个环节中。学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行自主学习，边实验，边观察、边记录、边思考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论，达成学习目标。
三、教学实录
教学环节一：情景引入，生成要探究的问题
PPT展示：水污染图片。
师：桌面上有一杯在实验室收集的废液，能不能直接倒入下水道？
生1：不能，会污染我们的水资源。
生2：污水在排放之前要净化处理。
师：这种废液中的Ag 、Ba2 、Cu2 属于重金属离子，若直接排放会污染水源，如何处理才能排放？
板书：电解质在水溶液中的反应
生1：加入NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液，产生AgCl、BaSO4、Cu（OH）2沉淀。
生2：加入盐酸、稀硫酸、KOH溶液，产生AgCl、BaSO4、Cu（OH）2沉淀。
生3：加入含Cl-、SO42-和OH-的溶液，产生AgCl、BaSO4、Cu（OH）2沉淀。
师：三种电解质溶液加入废液中反生了化学反应，产生沉淀，从而除去这些重金属离子。电解质溶液之间是如何反应的？反应和离子有什么关系？如何选择电解质以及选择哪些电解质？
教学环节二：实验探究，小组合作进行自主学习
实验探究1：稀硫酸和氢氧化钡在溶液中反应的导电性实验，教师播放录制的“微课视频”。
师：观看视频，在学案上记录实验现象，并小组交流讨论“电流表指针的变化说明了什么问题”“溶液颜色的变化是什么原因引起的”“白色沉淀的成分是什么，如何形成”“稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合后反應的实质是什么”四个问题。
学生观看微课视频，小组交流讨论，展示汇报讨论的结论。
师： 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是电离出的离子发生了反应；反应向着离子浓度减小的方向进行。
师：电解质溶液间反应的实质：电解质电离得到的离子发生了反应。离子反应若要发生需要具备哪些条件？电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
实验探究2：取2ml0.01mol/LCuSO4溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液；取2ml0.01mol/LNa2CO3溶液于试管中，滴加过量盐酸；取2ml0.01mol/L的NaOH溶液于试管中，滴加一滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸至过量；取2ml0.01mol/LCuSO4溶液于试管中，滴加少量NaCl溶液。
学生思考，小组实验探究；并小组交流讨论，展示汇报讨论的结论。
生：第1个实验产生蓝色沉淀，因为Cu2 和OH-反应，产生了Cu（OH）2沉淀；第2个实验有气体产生，因为CO32-和H 反应产生CO2气体；第3个实验溶液红色逐渐褪去，是因为OH-和H 反应生成水；第4个实验无现象，不符合复分解反应的条件，没有反应。我们组得出的结论是离子反应若要发生需要能产生沉淀、气体和水，和复分解反应反生的条件是一样的。
师：沉淀的物质属于难溶电解质，水属于难电离的物质，CO2是气体，属于挥发性物质。
师：电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，在以上的分析过程中我们也看到，并非所有的离子都参加了反应，因此我们就用实际参加反应的离子符号来表达离子反应，称之为离子反应方程式。请同学们自主学习离子方程式的书写。
板书：离子方程式（用实际参加反应离子的符号来表示化学反应的式子）。
学生阅读教材第32页，完成学案上离子方程式的书写，小组交流讨论，展示汇报。
责任编辑黄博彦