<正>化学反应的种类很多,体系也十分繁杂。但一切化学反应共有的特征是:反应的△G<0。只要拿一张单质,化合物的△H°_f、△G°_f、△S^?表,就能理解许多反应为什么会发生,从而记住它们。 溶液中的离子反应,还可以通过K_a、K_b、K_sp、β等值计算其平衡常数,判断反应能否发生,及是否完全。基本上是K>10⁶-10⁷的反应就比较完全,K<10^-6-10^-7的反应就难于进行,10^-6<K<10⁶的反应可以进行,但不完全,例如: AgCl+2NH₃（?）[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^- AgCl（?）Ag⁺+Cl^- K_sp=1.8×10^-10 Ag⁺+2NH₃（?）[Ag（NH₃）₂]⁺ β²=1.1×10⁷ K=K_sp·β²=1.8×10^₁0×1.1×10⁷=2.0×10^-3 所以AgCl可以溶于一定浓度的NH₃中,反之,在[Ag（NH₃）₂]⁺离子中加入大量Cl^-,亦可形成AgCl沉淀。再如: CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂CO₃ CaCO₃（?）Ca²⁺+CO₃^2- K_sp=2.5×10^-9 CO₃^2-+H⁺（?）HCO₃^<sub> 1/K₂=1/5.6×10^-11 H⁺+HCO₃^-（?）H₂CO₃ 1/K₁=1/4.2×10^-7 K=K_sp/K₁·K₂=2.5×10^-9/4.2×10^-7×5.6×10^-11=1.0×10⁸ K很大,故CaCO₃能溶于盐酸。