一、分子与原子的区别与联系
　　二、原子、离子的认识
　　（一）原子的结构
　　原子是由原子中心的原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成，质子带正电，核外电子带负电，质子数和核外电子数相等，所以原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上，与质子、中子相比，电子的质量很小，是质子质量的1∕1836。
　　（二）原子核外电子排布
　　1.核外电子的运动状态——分层运动
　　（1）分层运动：含有多个电子的原子中，由于各电子的能量不同，克服原子核对其引力的能力各不相同，因而分布在离核远近不同的区域运动。
　　（2）分层原理：能量低的电子在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。
　　（3）电子层的划分：根据电子离核的远近分为1～7个电子层，离核最近的叫第一层，依次为第二层，直到第七层。
　　2.核外電子排布规律
　　（1）核外电子总是尽量排布在能量较低的电子层里，然后再由里向外排。
　　（2）各电子层最多容纳的电子数目为2n?（n为第n电子层数）。
　　（3）最外层电子最多不超过8个电子（当第一层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过18个电子。
　　3.离子的形成
　　元素的原子由于最外层电子数未达到8个电子（第一层为2个）的稳定结构，在化学反应中易失去或得到电子，使最外层达到稳定结构，从而形成阳离子或阴离子。离子的分类：
　　阳离子：带正电的离子；阴离子：带负电的离子。
　　（1）原子与离子的区别与联系
　　（2）原子最外层电子数与其化学性质的联系
　　原子的最外层电子数决定元素的化合价。一般地，原子最外层电子数小于4个的，在化学反应中易失去电子，其元素的化合价表现为正价，失去1个电子，是+1价：失去2个电子，是+2价。失去最外层电子数即是最高正价。
　　原子最外层电子数多于4个的，在化学反应中易得到电子，元素的化合价表现为负价，得到1个电子，是-1价：得到2个电子，是-2价。直到最外层电子数满8个（第一层为2个），得到几个就是负几价。
　　三、原子、分子和离子构成的物质
　　（一）由原子直接构成的物质
　　1.金属单质（Na，Cu，Fe）
　　2.一些非金属单质和化合物（C，S，O2）
　　3.稀有气体（He，Ne，Ar，Kr）
　　（二）由分子构成的物质有
　　1.某些气态非金属单质，如：O2，H2，N2，Cl2。
　　2.某些共價化合物，如：CO2，H2，C2H5OH。
　　（三）由离子构成的离子化合物
　　如：NaCl，KCl，NaOH，K2SO4。