根据笔者在初中化学教学中多年的经验，在用字母表示反应物与生成物的化学计算中，这类题常以填空或选择题的形式出现，其解题难点是学生不知道在什么情况下与系数有关，什么情况下与系数无关。同时，它既是化学教学的重难点，又是每年中考的考点。笔者认为这类题的解题依据是：
　　（1） 运用质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
　　（2） 参加反应和生成的各物质之间的质量成正比。等于化学方程式中各物质的式量乘以系数之比。
　　在化学方程式中，各物质之间的质量比为式量乘以系数之比，实际参加反应和生成的各物质之间的质量与其正比，并且符合质量守恒定律。所以只有在有关式量、原子量的计算中才与系数有关。现以典例分析：
　　例1在A+B=C+2D的反应中，9.8gA和8gB完成反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（ ）
　　A.1.8gB.3.6g C.7.2gD.14.4g
　　分析初中解选择题常见的方法是排除法，在解题过程中还要注意解题规律，解题方法，此题学生常犯的错误是选A，原因是误认为2D的质量=（9.8+8）－14.2=3.6（g），D=1.8g，这说明学生还没有真正理解质量守恒定律，因为质量守恒定律表明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即9.8g+8g=14.2g+D的质量，因此D的质量等于3.6g，选B。若除以系数2便成了求D的相对分子质量。
　　例2已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）
　　A.60gB.90gC.80gD.120g
　　分析此题与系数无关，先利用质量守恒定律求出反应的A和B的总质量为140g，再利用A、B质量比为3：4，求出B质量为140×4/7=80(g),选C。
　　例3在反应A+3B=2C+2D中，C和D的求量比为22：9，已知2.8gA与一定量B完全反应，生成8.8gC，则此反应中，B和D的质量比为_________。
　　分析此题因与式量有关，所以在计算中要与系数有关，利用C和D的式量比和系数，可求出生成C和D的质量比为：2×22：2×9=44：18，再利用化学方程式的计算，根据C的质量为8.8克，求出D的质量Ｘ。
　　A+3B=2C+2D
　　　　 44 18
　　2.8　8.8Ｘ=3.6g
　　根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8.8+3.6－2.8=9.6（g），则B和D的质量比为：9.6：3.6=8：3。
　　
　　练习
　　1.在A+B=C+D的反应中，5克A物质跟4克B物质恰好完全反应，生成3克C物质和_________克D物质，这是根据_________进行上述计算的。
　　2.已知A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为：4：3，若反应后生成C+D共2.8g，则消耗的反应物B为（ ）
　　A.0.3gB.0.9gC.1.2gD.1.6g
　　3.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干kgD。若制取8gD则需要_________gA 。（2004.黑龙江中招）
　　4.在化学反应A+2B=3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应B的质量为（）。（2004.黄岗中招）
　　A.8gB.24gC.12gD.16g
　　5.在化学反应4A+5B=4C+6D中，5gA恰好跟20gB完全反应有18gC生成，若要生成3.5gD，则需A_________g。
　　6.在化学反应4A+3B=2C中，若2.7gA完全反应生成5.1gC。已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）
　　A.34B.68C.102D.204
　　答案1、6g,质量守恒定律.2、C.3、10g. 4、B.5、2.5和10.6、B.
　　（责任编辑陈方炜）