物质氧化性、还原性强弱比较,实质上就是物质得失电子难易程度的比较,一般物质越易得电子其氧化性越强,物质越易失电子其还原性越强。
　　1 根据元素的价态比较
　　同种元素,一般规律是:元素价态越高,其氧化性越强;元素价态越低,还原性越强(有个别例外)。当元素具有最高价态时,只有氧化性;元素具有最低价态时,只有还原性;元素具有中间价态的元素,既有氧化性有还原性。
　　如:氧化性:Fe3+>Fe2+>Sn4+>Sn2+
　　 还原性:Br->Br2>S2->S
　　只有氧化性:浓H2SO4 中S,HNO3中N,FeCl3中Fe等。
　　只有还原性:S2-、I-、Br-、Cl-等。
　　既有氧化性有还原性:S、Cl2、N2
　　2 根据元素在周期表中的位置比较
　　2.1 单质。同主族元素的单质,从上至下,氧化性依次减弱,还原性依次增强。
　　如:单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
　　单质还原性:Li>Na>K>Rb
　　同周期主族元素的单质,从左至右,氧化性依次增强,还原性依次减弱。
　　如:单质氧化性:Si　　单质还原性:Na>Mg>Al
　　2.2 简单离子。同主族相同价态的简单离子,从上至下,氧化性依次减弱,还原性依次增强。
　　如:离子还原性F-　　同周期不同价态主族元素的简单离子,从左至右,氧化性依次增强,还原性依次减
　　如: 氧化性:Na+S2->Cl-
　　3 根据元素的活动性顺序比较
　　3.1 据金属活动性顺序:排在前面的金属元素其原子的还原性强,排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。
　　如:还原性:k>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe……
　　氧化性:Cu2+>H+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+……
　　3.2 非金属性越强,单质氧化性越强,而相应的简单阴离子的还原性则减弱
　　如: 氧化性:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S
　　还原性:F-　　4 根据氧化——还原反应比较
　　在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,即氧化还原反应的方向时由强到弱
　　例1.根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物资的还原性强弱顺序( )
　　I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3
　　2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
　　A. I- >Fe2+> Cl-> SO2 B. Cl- > Fe2+> SO2> I-
　　C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. SO2 >I- >Fe2+> Cl-
　　解析:根据上述规律,由三个化学方程式可知,还原性SO2 >I-,Fe2+> Cl-,I- >Fe2+,即 SO2 >I- >Fe2+> Cl-.应选 D,此题若排氧化性强弱顺序应为 Cl2> Fe3+>I2 >SO42-
　　5 根据同一物质发生氧化——还原反应的难易程度比较
　　5.1、根据不同氧化剂与同一还原剂反应来判断,反应越易进行则氧化剂氧化性越强。
　　5.2根据不同还原剂与同一氧化剂反应来判断,反应越易进行则还原剂还原性越强。
　　例2.在化学上可以用以下方法制取氯气:
　　MnO2和浓盐酸反应
　　MnO2 +4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　KMnO4和浓盐酸反应
　　2KMnO4+16 HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
　　 “地康法”O2+4HCl====2Cl2+2H2O
　　比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为
　　解析:以上三种氯气制法从实质来看都是氧化剂在一定条件下将-1价的氯氧化为0价的氯,对比三个反应条件,MnO2法需加热,KMnO4法不需加热,“地康法”不仅需要加热而且要使用CuCl2 作催化剂。这样氧化剂的氧化性强弱就可以由反应条件的难易来推断了,答案为:KMnO4 > MnO2> O2