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二氧化硫是高中化学重要的气体氧化物，也是需要学生重点掌握的知识内容，以其性质为基础命制的考题在高考中十分常见，可以全面考查学生对二氧化硫的掌握情况。二氧化硫的性质考点涉及物理和化学诸多的性质，本文将结合考题对其加以分析，与读者交流。
性质考点一：溶解性
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，通常在常温常压下，1体积的水大致可溶解40体积的二氧化硫，利用其溶解性可以实施喷泉实验。
例1不能选用下列选项中的气体与水组合进行喷泉实验的是（ ）。
A.HC1 B.C12 C.SO2 D.NH3
解析喷泉实验的原理是利用气体溶解于水中短时间内产生的压强差，大气将烧杯内的水压人烧瓶内，通过喷嘴形成喷泉，因此本题目主要考查气体在水中的溶解性，只需要根据物理性质确定溶解性较小的气体即可。分析可知HCI和NH3均极易溶解于水，而sO2在水中的溶解度也较大，因此上述三种气体均可以与水组合用于喷泉实验。而常温常压下1体积水约溶解2体积的CI2，因此其溶解度相对较小，所以答案应选B。
评注熟记常见气体在水中的溶解情况是上述解题的关键，如NH3极易溶于水，SO2易溶于水，CO2、H2S、CI2可溶于水，c2H2微溶于水，而O2、H2、CO等难溶于水。另外，分析喷泉实验题时需关注气体与液体的组合细节，由于CI2可与NaOH反应，且不会有气体生成，因此利用C12与NaOH的组合也可以进行喷泉实验。
性质考点二：弱酸性
SO2是一种酸性氧化物，可以与水反应生成H2SO3，化学方程式为：
其中H2SO3具有弱酸性，这也是二氧化硫可使石蕊溶液变色的原理所在，另外，二氧化硫可以与碱性氧化物、碱、盐发生反应。
例2校实验小组探究SO2的性质，将sO2通人滴有酚酞的氢氧化钠试液中，观察到溶液的红色逐渐消失，小组成员分析其原因，下列选项说法正确的是（
）。
A.SO2具有漂白性，可将溶液漂白
B.SO2具有还原性，将溶质还原
C.SO2具有氧化性，将溶质氧化
D.SO2溶于水显酸性，与NaOH反应，使溶液显中性
解析本题目主要考查SO2的“弱酸性”，S02可以使石蕊试液变色的原因是：其溶于水后会生成H2SO3，而H2SO3呈酸性。对于本题目，NaOH为碱性，故滴加酚酞溶液呈红色，向溶液中通人SO2会有H2SO3生成，而H2SO3会与NaOH发生中和反应，从而使溶液逐渐变为中性，过量情况下又变为酸性，而酚酞在酸性条件下为无色，这是其变色的原因，答案应选D。
评注上述探究滴加指示剂变色的原因，实际上就是探究SO2以及溶于水后H2SO3的酸性及酸碱反应。学习SO2的弱酸性，需要理解其酸性氧化物的含义，然后从酸性氧化物的通性角度归纳常见的化学反应。
性质考点三：漂白性
SO2是实验室、生产生活中的常见漂白剂，其漂白性的原理为sO2可以与某些有色物质结合成不稳定的无色物质。由于这种结合是不稳定的，见光、遇热、久置又会发生分解，从而恢复到原来的颜色，因此SO2的漂白色是可逆的，学习时需与不可逆漂白剂相区别。
例3
已知sO2和CO2均具有漂白性，如果将两种等物质的量的气体同时作用在潮湿的有色物质上，可以观察到的现象为（ ）。
A.有色物质立刻褪色
B.有色物质缓慢褪色
C.有色物质先褪色，然后复原
D.有色物质颜色不变
解析本题目表面上考查SO2和CI2的漂白性，但需要注意的是两者可以发生如下反应：而反应后生成的硫酸和盐酸均不具备漂白性，不可以使有色物质褪色，题干指明SO2和CI2等物质的量作用，因此均不会有残留，故有色物质的颜色不发生变化，答案应选D。
评注上述题目虽然属于较为特殊的物质漂白分析题，但学习时依然需要关注SO2和cI2的漂白原理，其中CI2的漂白性实际上是HCIO的漂白作用，SO2漂白过程是非氧化还原反应，只是暂时性的，而HCIO的漂白性实质上发生的是氧化还原反应，属于氧化漂白，属于永久性。另外，氧化漂白还包括Na2O2、H2、O2、O3，常见的漂白还有吸附漂白，即使用活性炭来漂白有色物质。
性质考点四：氧化性和还原性
氧化性和还原性是SO2最为重要的化学特性，也是SO2的核心考点。sO2中硫的化合价为+4价，硫元素处于中间价态，因此S02既具有氧化性，又具有还原性。其中SO2表现氧化性的反应有：与H2S反应、与金属镁反应;而SO2表现还原性的反应较多，主要有：使卤水褪色反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应、酸性条件下与NO3-反应、与Fe3+的反应。
例4分析下列选项中的反应，其中SO2表现氧化性的是（ ）。
评注SO2同时具有氧化性和还原性，在不同的化学反应中表现不同的性质，由于涉及到诸多的化学性质，因此应对其加以归纳总结。需要注意的是即使不同物质中硫元素所呈现的价态相同，其对应的化学性质强弱也有偏差，如SO2、H2SO3、亚硫酸盐中的S均呈+4价，对应的还原性强弱顺序为：亚硫酸盐>H2SO3>SO2。
性质考点五：污染、有害性
SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，也是大气主要污染物之一，对环境和人类均有极大的危害。其中SO2容易引起呼吸道疾病，危害人体健康，而大气中含有过多SO2会形成酸雨，对植物、建筑等造成极大的伤害。
例5下列选项关于二氧化硫的描述错误的是（ ）。
A.温室效应是由二氧化硫造成的
B.二氧化硫主要是硫及其某些硫化物在空气中发生燃烧反应形成的
C.在煤炭中加人石灰石再使用可以减少二氧化硫的排放量
D.大量排放二氧化硫容易造成酸雨
解析本题目为二氧化硫污染性及防护题，解题时需要明确二氧化硫的成因、危害和主要的防护办法。温室效应由CO2造成的，SO2对大气的污染主要体现在酸雨形成上，因此选项A错误，选项D正确;含硫的矿石燃料燃烧会有二氧化硫生成，这也是其主要来源之一，故选项B正确;在燃烧煤中加入石灰石，燃烧时可以有效吸收一部分SO2气体，并进一步反应生成CaSO4，因此可以减少二氧化硫的排放，选项C正确。所以答案应选A。
评注二氧化硫对环境、人類健康、生产和生活有着极大的影响，也是重要的空气质量衡量指标之一。在学习过程中还需要关注一些常见的气态氧化物的类别、来源及危害，例如同属的碳氧化物、氮氧化物：硫氧化物——矿石燃烧——酸雨，碳氧化物——不完全燃烧——破坏血红蛋白，氮氧化物——细菌作用、燃烧反应——破坏臭氧。
性质考点一：溶解性
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，通常在常温常压下，1体积的水大致可溶解40体积的二氧化硫，利用其溶解性可以实施喷泉实验。
例1不能选用下列选项中的气体与水组合进行喷泉实验的是（ ）。
A.HC1 B.C12 C.SO2 D.NH3
解析喷泉实验的原理是利用气体溶解于水中短时间内产生的压强差，大气将烧杯内的水压人烧瓶内，通过喷嘴形成喷泉，因此本题目主要考查气体在水中的溶解性，只需要根据物理性质确定溶解性较小的气体即可。分析可知HCI和NH3均极易溶解于水，而sO2在水中的溶解度也较大，因此上述三种气体均可以与水组合用于喷泉实验。而常温常压下1体积水约溶解2体积的CI2，因此其溶解度相对较小，所以答案应选B。
评注熟记常见气体在水中的溶解情况是上述解题的关键，如NH3极易溶于水，SO2易溶于水，CO2、H2S、CI2可溶于水，c2H2微溶于水，而O2、H2、CO等难溶于水。另外，分析喷泉实验题时需关注气体与液体的组合细节，由于CI2可与NaOH反应，且不会有气体生成，因此利用C12与NaOH的组合也可以进行喷泉实验。
性质考点二：弱酸性
SO2是一种酸性氧化物，可以与水反应生成H2SO3，化学方程式为：
其中H2SO3具有弱酸性，这也是二氧化硫可使石蕊溶液变色的原理所在，另外，二氧化硫可以与碱性氧化物、碱、盐发生反应。
例2校实验小组探究SO2的性质，将sO2通人滴有酚酞的氢氧化钠试液中，观察到溶液的红色逐渐消失，小组成员分析其原因，下列选项说法正确的是（
）。
A.SO2具有漂白性，可将溶液漂白
B.SO2具有还原性，将溶质还原
C.SO2具有氧化性，将溶质氧化
D.SO2溶于水显酸性，与NaOH反应，使溶液显中性
解析本题目主要考查SO2的“弱酸性”，S02可以使石蕊试液变色的原因是：其溶于水后会生成H2SO3，而H2SO3呈酸性。对于本题目，NaOH为碱性，故滴加酚酞溶液呈红色，向溶液中通人SO2会有H2SO3生成，而H2SO3会与NaOH发生中和反应，从而使溶液逐渐变为中性，过量情况下又变为酸性，而酚酞在酸性条件下为无色，这是其变色的原因，答案应选D。
评注上述探究滴加指示剂变色的原因，实际上就是探究SO2以及溶于水后H2SO3的酸性及酸碱反应。学习SO2的弱酸性，需要理解其酸性氧化物的含义，然后从酸性氧化物的通性角度归纳常见的化学反应。
性质考点三：漂白性
SO2是实验室、生产生活中的常见漂白剂，其漂白性的原理为sO2可以与某些有色物质结合成不稳定的无色物质。由于这种结合是不稳定的，见光、遇热、久置又会发生分解，从而恢复到原来的颜色，因此SO2的漂白色是可逆的，学习时需与不可逆漂白剂相区别。
例3
已知sO2和CO2均具有漂白性，如果将两种等物质的量的气体同时作用在潮湿的有色物质上，可以观察到的现象为（ ）。
A.有色物质立刻褪色
B.有色物质缓慢褪色
C.有色物质先褪色，然后复原
D.有色物质颜色不变
解析本题目表面上考查SO2和CI2的漂白性，但需要注意的是两者可以发生如下反应：而反应后生成的硫酸和盐酸均不具备漂白性，不可以使有色物质褪色，题干指明SO2和CI2等物质的量作用，因此均不会有残留，故有色物质的颜色不发生变化，答案应选D。
评注上述题目虽然属于较为特殊的物质漂白分析题，但学习时依然需要关注SO2和cI2的漂白原理，其中CI2的漂白性实际上是HCIO的漂白作用，SO2漂白过程是非氧化还原反应，只是暂时性的，而HCIO的漂白性实质上发生的是氧化还原反应，属于氧化漂白，属于永久性。另外，氧化漂白还包括Na2O2、H2、O2、O3，常见的漂白还有吸附漂白，即使用活性炭来漂白有色物质。
性质考点四：氧化性和还原性
氧化性和还原性是SO2最为重要的化学特性，也是SO2的核心考点。sO2中硫的化合价为+4价，硫元素处于中间价态，因此S02既具有氧化性，又具有还原性。其中SO2表现氧化性的反应有：与H2S反应、与金属镁反应;而SO2表现还原性的反应较多，主要有：使卤水褪色反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应、酸性条件下与NO3-反应、与Fe3+的反应。
例4分析下列选项中的反应，其中SO2表现氧化性的是（ ）。
评注SO2同时具有氧化性和还原性，在不同的化学反应中表现不同的性质，由于涉及到诸多的化学性质，因此应对其加以归纳总结。需要注意的是即使不同物质中硫元素所呈现的价态相同，其对应的化学性质强弱也有偏差，如SO2、H2SO3、亚硫酸盐中的S均呈+4价，对应的还原性强弱顺序为：亚硫酸盐>H2SO3>SO2。
性质考点五：污染、有害性
SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，也是大气主要污染物之一，对环境和人类均有极大的危害。其中SO2容易引起呼吸道疾病，危害人体健康，而大气中含有过多SO2会形成酸雨，对植物、建筑等造成极大的伤害。
例5下列选项关于二氧化硫的描述错误的是（ ）。
A.温室效应是由二氧化硫造成的
B.二氧化硫主要是硫及其某些硫化物在空气中发生燃烧反应形成的
C.在煤炭中加人石灰石再使用可以减少二氧化硫的排放量
D.大量排放二氧化硫容易造成酸雨
解析本题目为二氧化硫污染性及防护题，解题时需要明确二氧化硫的成因、危害和主要的防护办法。温室效应由CO2造成的，SO2对大气的污染主要体现在酸雨形成上，因此选项A错误，选项D正确;含硫的矿石燃料燃烧会有二氧化硫生成，这也是其主要来源之一，故选项B正确;在燃烧煤中加入石灰石，燃烧时可以有效吸收一部分SO2气体，并进一步反应生成CaSO4，因此可以减少二氧化硫的排放，选项C正确。所以答案应选A。
评注二氧化硫对环境、人類健康、生产和生活有着极大的影响，也是重要的空气质量衡量指标之一。在学习过程中还需要关注一些常见的气态氧化物的类别、来源及危害，例如同属的碳氧化物、氮氧化物：硫氧化物——矿石燃烧——酸雨，碳氧化物——不完全燃烧——破坏血红蛋白，氮氧化物——细菌作用、燃烧反应——破坏臭氧。