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摘 要：探究有关离子方程式正书写的原则，专题研究关离子方程式正误判断题型的高考规律。
关键词：五个原则；七种情况
一、离子方程式正误判断题型的对策
全面掌握离子反应的有关知识和规律是顺利解答该类题的根本，但把离子方程式的书写的有关规律和要求、书写时易错的情况作以归纳总结，并对历届相关高考题进行系统研究，找出命题规律和特点，找到解这类题的一般方法和策略，做到知己知彼，方可百战不殆。
1.要正确理解下述书写离子方程式遵循的五个原则，并在平时练习时，务求每个题做到错误选项与错误原因对号。
(1)尊重客观事实。例如：H++AgCl=HCl+Ag+(违背客观事实)。
（2）遵守质量守恒。例如：Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(违背质量守恒定理)。
（3）遵守电荷守恒。例如：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(电荷不平)。
（4）遵守定组成定律(物料匹配)。例如：Ba2++SO42-+H++OH-=
BaSO4↓+H2O(阴阳离子不匹配,违背定组成定律)。
（5）遵守得失电子守恒（仅适用于氧化还原反应）。例如：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O(得失电子不平)。
2.要掌握离子符号和化学式的准确应用。其原则是强酸﹑强碱和可溶性盐(溶液中的离子自由要拆开用离子符号表示,其余均以化学式表示。
3.要准确使用连接符号和状态符号等标记性符号。“=”“↑”“↓”“胶体”。
4.要特别注意以下七种情况：
(1)物质以气体、固体参加反应或电离程度较小应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。如
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O；
C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2↑+2H2O；2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑；
2NH4Cl(s）+Ca(OH)2(s）CaCl2+2NH3↑+2H2O，上述反应不写离子方程式。
(2)多元弱酸的酸式酸根，应整体书写，不能拆写。
如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O；
NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)易溶气体，易分解物质写离子方程式要注意条件(如浓、稀、加热与否等)。
如ＮＨ4++ＯＨ-=ＮＨ３·Ｈ２O(冷稀）；ＮＨ4++ＯＨ-=ＮＨ３↑+Ｈ２Ｏ(浓热）。
(4)对于微溶物的处理有三种情况。
①在生成物中有微溶物析出时，应写化学式。如硝酸银浓溶液和较浓的硫酸反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液）时，应写离子。如向澄清的石灰水通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=
CaCO3↓+H2O。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
(5)注意氧化还原反应与沉淀反应竞争。
具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化—还原反应。
如H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+(√)；3H2S+2Fe3+=Fe2S3↓+6H+(×)。
(6)注意双水解反应与沉淀反应竞争。
如2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓(×)；
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑(√)；
Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑(×)；Cu2++S2-=CuS↓(√)。
(7)注意反应物之间量的关系（例如“定量”“适量”“过量”“足量”“少量”“隐含量”）。
如KOH与H2S的反应有三种情况：
①当n(KOH)：n(H2S)≥1:1时，离子方程式应为：H2S（不足）+OH-=HS-+H2O；
②当n(KOH)：n(H2S)≤1:2时，离子方程式应为：H2S（足量）+2OH-=S2-+2H2O；
③当1:2＜n(KOH)：n(H2S)＜1:1时，离子方程式为：上述两个离子方程式按一定比例的组合。
再如用氨水吸收少量二氧化硫：
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-(×)；
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O(√)。
二、离子方程式正误判断题的解析模式
采用错误选项与错误原因对号模式解析。即每解一道题时都在错误选项后边用括号注明错误的原因，是违背了哪一条原则，这样以便于复习和积累。下面精选理解考题进行示例：
例1 能正确表示下列反应的离子方程式是(E)。
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（违背电荷守恒和的是电子守恒）（下转第192页）
（上接第147页）
B.石灰石与盐酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2↑（違背客观事实，石灰石难容不能拆）
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2O（违背客观事实，漏泄离子反应）
D.稀硝酸加入氯化银中H++AgCl=HCl+Ag+（违背客观事实，臆造离子反应）
E.以上均不正确（正确）
例2 能正确表示下列反应的离子方程式是(A)
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑（正确）
B.把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（违背客观事实，生成Fe2+，同时违背电荷守恒和得失电子守恒）
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（违背电荷守恒和得失电子守恒） D.硫化钠水解S2-+2H2O=H2S↑+2OH-（违背分步水解的客观事实）
例3 下列反应的离子方程式正确的是(D)
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化Ca2++2ClO-+H2O+CO2=
CaCO3↓+2HClO（违背客观事实，CO2过量时生成Ca（HCO3)2）
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+
+4H2O（违背电荷守恒和得失电子守恒）
C.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-（违背客观事实，SO2少量时生成SO32-）
D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+
3NH4+（正确）
例4 下列离子方程式表达正确的是（B）
A.用惰性电极电解熔融氯化钠2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+OH-（违背质量守恒、电荷守恒）
B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （正确）
C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+
H2O（违背客观事实，不生成NO，应该生成NO2-）
D.用食醋除去暖水瓶中的水垢2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-
+CO2↑+H20（违背客观事实，CaCO3不能拆）
例5 能正确表示下列反应的离子方程式为（D）
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS+2H+=Fe2++H2S↑（违背客观事实，应生成Fe3+和S单质）
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中HCO3-+OH-=CO32-+
H2O（违背客观事实，漏写离子反应）
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+
HSO3-（违背客观事实，SO2应生成SO32-）
D.大理石溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+
CO2↑+H2O（正确）
虽然近幾年高考题呈现出主观向客观、知识向能力、暴露向隐蔽、单一向综合、固定向变化、呆板向灵活、理论向实际等转化的特点，但是重点知识点年年考的连续性和稳定性规律总是不变。所以，只要潜心研究，夯实基础，提高能力，历练思维、总结规律，突破方法就能找到备考的捷径，就能在高考中立于不败之地。
关键词：五个原则；七种情况
一、离子方程式正误判断题型的对策
全面掌握离子反应的有关知识和规律是顺利解答该类题的根本，但把离子方程式的书写的有关规律和要求、书写时易错的情况作以归纳总结，并对历届相关高考题进行系统研究，找出命题规律和特点，找到解这类题的一般方法和策略，做到知己知彼，方可百战不殆。
1.要正确理解下述书写离子方程式遵循的五个原则，并在平时练习时，务求每个题做到错误选项与错误原因对号。
(1)尊重客观事实。例如：H++AgCl=HCl+Ag+(违背客观事实)。
（2）遵守质量守恒。例如：Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(违背质量守恒定理)。
（3）遵守电荷守恒。例如：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(电荷不平)。
（4）遵守定组成定律(物料匹配)。例如：Ba2++SO42-+H++OH-=
BaSO4↓+H2O(阴阳离子不匹配,违背定组成定律)。
（5）遵守得失电子守恒（仅适用于氧化还原反应）。例如：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O(得失电子不平)。
2.要掌握离子符号和化学式的准确应用。其原则是强酸﹑强碱和可溶性盐(溶液中的离子自由要拆开用离子符号表示,其余均以化学式表示。
3.要准确使用连接符号和状态符号等标记性符号。“=”“↑”“↓”“胶体”。
4.要特别注意以下七种情况：
(1)物质以气体、固体参加反应或电离程度较小应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。如
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O；
C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2↑+2H2O；2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑；
2NH4Cl(s）+Ca(OH)2(s）CaCl2+2NH3↑+2H2O，上述反应不写离子方程式。
(2)多元弱酸的酸式酸根，应整体书写，不能拆写。
如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O；
NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(3)易溶气体，易分解物质写离子方程式要注意条件(如浓、稀、加热与否等)。
如ＮＨ4++ＯＨ-=ＮＨ３·Ｈ２O(冷稀）；ＮＨ4++ＯＨ-=ＮＨ３↑+Ｈ２Ｏ(浓热）。
(4)对于微溶物的处理有三种情况。
①在生成物中有微溶物析出时，应写化学式。如硝酸银浓溶液和较浓的硫酸反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液）时，应写离子。如向澄清的石灰水通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=
CaCO3↓+H2O。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
(5)注意氧化还原反应与沉淀反应竞争。
具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化—还原反应。
如H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+(√)；3H2S+2Fe3+=Fe2S3↓+6H+(×)。
(6)注意双水解反应与沉淀反应竞争。
如2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓(×)；
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑(√)；
Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑(×)；Cu2++S2-=CuS↓(√)。
(7)注意反应物之间量的关系（例如“定量”“适量”“过量”“足量”“少量”“隐含量”）。
如KOH与H2S的反应有三种情况：
①当n(KOH)：n(H2S)≥1:1时，离子方程式应为：H2S（不足）+OH-=HS-+H2O；
②当n(KOH)：n(H2S)≤1:2时，离子方程式应为：H2S（足量）+2OH-=S2-+2H2O；
③当1:2＜n(KOH)：n(H2S)＜1:1时，离子方程式为：上述两个离子方程式按一定比例的组合。
再如用氨水吸收少量二氧化硫：
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-(×)；
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O(√)。
二、离子方程式正误判断题的解析模式
采用错误选项与错误原因对号模式解析。即每解一道题时都在错误选项后边用括号注明错误的原因，是违背了哪一条原则，这样以便于复习和积累。下面精选理解考题进行示例：
例1 能正确表示下列反应的离子方程式是(E)。
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（违背电荷守恒和的是电子守恒）（下转第192页）
（上接第147页）
B.石灰石与盐酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2↑（違背客观事实，石灰石难容不能拆）
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2O（违背客观事实，漏泄离子反应）
D.稀硝酸加入氯化银中H++AgCl=HCl+Ag+（违背客观事实，臆造离子反应）
E.以上均不正确（正确）
例2 能正确表示下列反应的离子方程式是(A)
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑（正确）
B.把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（违背客观事实，生成Fe2+，同时违背电荷守恒和得失电子守恒）
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（违背电荷守恒和得失电子守恒） D.硫化钠水解S2-+2H2O=H2S↑+2OH-（违背分步水解的客观事实）
例3 下列反应的离子方程式正确的是(D)
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化Ca2++2ClO-+H2O+CO2=
CaCO3↓+2HClO（违背客观事实，CO2过量时生成Ca（HCO3)2）
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+
+4H2O（违背电荷守恒和得失电子守恒）
C.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-（违背客观事实，SO2少量时生成SO32-）
D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+
3NH4+（正确）
例4 下列离子方程式表达正确的是（B）
A.用惰性电极电解熔融氯化钠2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+OH-（违背质量守恒、电荷守恒）
B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （正确）
C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+
H2O（违背客观事实，不生成NO，应该生成NO2-）
D.用食醋除去暖水瓶中的水垢2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-
+CO2↑+H20（违背客观事实，CaCO3不能拆）
例5 能正确表示下列反应的离子方程式为（D）
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS+2H+=Fe2++H2S↑（违背客观事实，应生成Fe3+和S单质）
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中HCO3-+OH-=CO32-+
H2O（违背客观事实，漏写离子反应）
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+
HSO3-（违背客观事实，SO2应生成SO32-）
D.大理石溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+
CO2↑+H2O（正确）
虽然近幾年高考题呈现出主观向客观、知识向能力、暴露向隐蔽、单一向综合、固定向变化、呆板向灵活、理论向实际等转化的特点，但是重点知识点年年考的连续性和稳定性规律总是不变。所以，只要潜心研究，夯实基础，提高能力，历练思维、总结规律，突破方法就能找到备考的捷径，就能在高考中立于不败之地。