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化学计算是初中化学的重点，也是中考的必考知识点，约占试卷总分值的8%～10%。近年来，中考化学计算避免了单一的数字计算，逐步形成了计算与实验探究相结合的命题新形式，充分体现了“学以致用”、“科学探究”、“知识融合”的新课程理念。在2006年各地中考化学试卷中，既有通过计算分析实验原理、实验装置、实验操作、实验结果的问题，更有对实验过程进行探究的问题，现列举如下，供同学们参考。
【例1】（2006年浙江省丽水市中考题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
(1)将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有_______________。
(2)实验过程和测定的相关实验数据如图1所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为________；小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克- 106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
(3)小刚和小勇根据不同数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析可能的原因。
分析与解答：(1)能使澄清石灰水变浑浊是CO2
气体的特性，说明使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
(2)小刚测得“蛋壳残渣质量为4.3克”，则碳酸钙的质量为：10g－4.3g＝5.7g，蛋壳中碳酸钙的质量分数为：5.7/10g×100%=57%。
小勇运用质量守恒定律求得生成的CO2的质量为3.3g，设蛋壳中碳酸钙的质量为m，
(3)小刚求得的结果比小勇的小，可能是小刚计算所用的蛋壳残渣未完全干燥，致使实际的蛋壳残渣质量小于4.3g（或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g）。
?筵说明：计算与实验相结合，一方面提高了计算的能力，另一方面加深了对实验的理解。通过分析实验结果不同的原因，强化了能力的训练。
思维拓展：这类考题往往从多角度对实验进行全面分析，除了实验操作之外，还可以从实验原理、实验装置等角度进行命题。如运用例1的实验原理和实验装置能否计算出锌铜合金中锌的质量分数等等。
【例2】（2006年山西省太原市中考题）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1）
(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是____________。
分析与解答：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为m
(2)由于在滴加稀盐酸前没有称量石灰石样品的质量，所以无法计算该样品中碳酸钙的质量分数。
?筵说明：围绕实验目的，弄清实验原理是解决这类化学计算的关键。找出已知数据，明确所求的是什么数据，还缺少什么数据……这样去思考问题，思路就会变得非常清晰。
思维拓展：在围绕实验目的答题时，有时也会遇到“节外生枝”的情况，比如在例2中，若仅已知样品的质量及生成的CO2的质量，能否计算出实验所用稀盐酸的质量，还缺少什么数据？
【例3】（2006年山东省济宁市中考题）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
请计算：
(1)未知氯化钡溶液的质量分数为多少？
(2)原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（精确到0.01）
分析与解答：分析表中的数据可知，第三份混合物的溶液跟25g氯化钡溶液恰好完全反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。
设25g氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，并设每份氯化钠和硫酸钠的混合物中含硫酸钠的质量为y
说明：将几组实验中测得的数据列成表格，通过分析表中的数据来计算有关未知数是这类试题的特征。解决问题的关键是要准确判断哪组实验中的物质恰好完全反应，哪组实验中的物质有剩余。
思维拓展：有效利用提干中的信息，通过推理找出解题的依据是解此类题的关键。有些考题给出的表格或数据是不完整的，我们需要通过表中现有的数据进行分析，然后再来确定未知数。
【例4】（2006年广东省肇庆市中考题）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的体积与加入稀盐酸的质量关系如图2。
(1)当加入________g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=________mL。
(2)请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少；②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g、NaHCO3 1.26g。
说明：计算与实验、图像相结合的试题在近年来的中考试卷中频频出现，这类试题不仅考查了同学们对化学知识的掌握情况，而且融合了数学知识，体现了学科间的相互渗透。
思维拓展：结合图像，通过计算来探究实验，找出实验中出现“反常规”现象的原因，进一步提出问题并加以解决，是培养创新能力的最佳途径。对例4的解答使我们明白了开始滴加稀盐酸时没有立即产生CO2的原因。
★编辑/王一鸣
注:本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
【例1】（2006年浙江省丽水市中考题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
(1)将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有_______________。
(2)实验过程和测定的相关实验数据如图1所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为________；小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克- 106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
(3)小刚和小勇根据不同数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析可能的原因。
分析与解答：(1)能使澄清石灰水变浑浊是CO2
气体的特性，说明使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
(2)小刚测得“蛋壳残渣质量为4.3克”，则碳酸钙的质量为：10g－4.3g＝5.7g，蛋壳中碳酸钙的质量分数为：5.7/10g×100%=57%。
小勇运用质量守恒定律求得生成的CO2的质量为3.3g，设蛋壳中碳酸钙的质量为m，
(3)小刚求得的结果比小勇的小，可能是小刚计算所用的蛋壳残渣未完全干燥，致使实际的蛋壳残渣质量小于4.3g（或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发出的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g）。
?筵说明：计算与实验相结合，一方面提高了计算的能力，另一方面加深了对实验的理解。通过分析实验结果不同的原因，强化了能力的训练。
思维拓展：这类考题往往从多角度对实验进行全面分析，除了实验操作之外，还可以从实验原理、实验装置等角度进行命题。如运用例1的实验原理和实验装置能否计算出锌铜合金中锌的质量分数等等。
【例2】（2006年山西省太原市中考题）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1）
(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是____________。
分析与解答：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为m
(2)由于在滴加稀盐酸前没有称量石灰石样品的质量，所以无法计算该样品中碳酸钙的质量分数。
?筵说明：围绕实验目的，弄清实验原理是解决这类化学计算的关键。找出已知数据，明确所求的是什么数据，还缺少什么数据……这样去思考问题，思路就会变得非常清晰。
思维拓展：在围绕实验目的答题时，有时也会遇到“节外生枝”的情况，比如在例2中，若仅已知样品的质量及生成的CO2的质量，能否计算出实验所用稀盐酸的质量，还缺少什么数据？
【例3】（2006年山东省济宁市中考题）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
请计算：
(1)未知氯化钡溶液的质量分数为多少？
(2)原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（精确到0.01）
分析与解答：分析表中的数据可知，第三份混合物的溶液跟25g氯化钡溶液恰好完全反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。
设25g氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，并设每份氯化钠和硫酸钠的混合物中含硫酸钠的质量为y
说明：将几组实验中测得的数据列成表格，通过分析表中的数据来计算有关未知数是这类试题的特征。解决问题的关键是要准确判断哪组实验中的物质恰好完全反应，哪组实验中的物质有剩余。
思维拓展：有效利用提干中的信息，通过推理找出解题的依据是解此类题的关键。有些考题给出的表格或数据是不完整的，我们需要通过表中现有的数据进行分析，然后再来确定未知数。
【例4】（2006年广东省肇庆市中考题）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的体积与加入稀盐酸的质量关系如图2。
(1)当加入________g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=________mL。
(2)请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少；②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g、NaHCO3 1.26g。
说明：计算与实验、图像相结合的试题在近年来的中考试卷中频频出现，这类试题不仅考查了同学们对化学知识的掌握情况，而且融合了数学知识，体现了学科间的相互渗透。
思维拓展：结合图像，通过计算来探究实验，找出实验中出现“反常规”现象的原因，进一步提出问题并加以解决，是培养创新能力的最佳途径。对例4的解答使我们明白了开始滴加稀盐酸时没有立即产生CO2的原因。
★编辑/王一鸣
注:本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文