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一、商标信息题
正确解读商标信息需要根据题意，从标签中找到解决问题的依据.记住常见商标中的图标及表示的意义.
图1
例1（2013年嘉兴中考）如图1是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室.
（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100 g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表1.
表1
烧杯编号ABCD
水的质量/g100100100100
加入Na2CO3的质量/g30354050
溶液的质量/g130135140140
分析上述数据，烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是 克.
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶质质量为28.2 g（反应的化学方程式为：2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑，杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符.（计算结果精确到0.1%）
分析：（1）根据实验数据可知室温下的水100 g最多溶解40 g碳酸钠进行解答.
（2）根据反应前后质量减少的为二氧化碳的质量进行解答.
解：（1）由实验数据可知室温下的水100 g最多溶解40 g碳酸钠，所以烧杯编号为C、D中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是40 g；
（2）设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x.
二氧化碳的质量=5.4 g+25 g-28.2 g=2.2 g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x2.2 g
10644=x2-2 g，x=5.3 g，
5.35.4×100%=98.1>98%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符.
点评：本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键.
图2
例2（2013年赤峰中考）在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息：
（1）写出图2商品标签中所示食品含有的两种营养素 、 .
（2）图3图片中物品使用的主要材料是 .
（3）下列从网络搜取的信息正确的是 .
①为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥
图3
②塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”
③对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量
由此你对化学物质的看法是（写出一条） （合理即可）.
分析：人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质.大豆中富含蛋白质，食盐属于无机盐，辣椒中含有维生素，植物油属于油脂.有机合成材料又称有机高分子材料，包括：合成橡胶、合成纤维和塑料；为了提高粮食产量，应合理使用农药、化肥；塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”；对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量；因此我们应该科学合理的使用化学物质.
解：（1）大豆中富含蛋白质，食盐属于无机盐，辣椒中含有维生素，植物油属于油脂，故答案为：蛋白质；无机盐或维生素或油脂.
（2）有机合成材料又称有机高分子材料，包括：合成橡胶、合成纤维和塑料；故答案为：合成橡胶（或合成材料或有机高分子材料）.
（3）为了提高粮食产量，应合理使用农药、化肥，不能过量使用；塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”；对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量；因此我们应该科学合理的使用化学物质.故答案为：②③；要科学合理的使用化学物质.
点评：本考点考查了元素与人体健康的关系、合成材料的应用和有关的环境问题等，考查的知识点比较多，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强.食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择.要合理膳食，均衡营养，保证身体健康.
二、表格数据题
1.正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐藏的规律，再依据规律排序，从而解决问题.
2.若是多次或多组数据或条件，则需要通过比较、对比的方法，在比较中确定解题所需的有用信息，寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题方案.
例3（2013年娄底中考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表2.
根据质量守恒定律判断，x的值为（ ）
（A） 50 （B） 70 （C） 40 （D） 15
分析：由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求x值.
解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：30+55+20+70=0+100+x+5，解得x=70；故选（B）.
点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.
例4（2013年常州中考）硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如表3所示.
（1）20 ℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，要使其完全溶解，应 溶液温度.
（2）现有80 ℃的硝酸钠饱和溶液250 g，要使其析出晶体70 g，应降温至 ℃.
（3）硝酸钾和硝酸钠在t ℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是 ；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2 ℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是 （填字母）.
（A） 仅0≤t2 （C） 0≤t2 分析：根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，计算出80 ℃的硝酸钠饱和溶液250 g中所含有的硝酸钾的质量，再确定降低的温度即可；从表中可知，温度在60～70 ℃之间的某一点时两者的溶解度相等，相应的W值数值范围即可确定；在0～100 ℃之间任意两个相邻的温度下，硝酸钾和的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大，也就是在该温度范围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相同的温度后硝酸钾析出的晶体都比硝酸钠多.
解：（1）据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使多余的硝酸钾继续溶解，需要升高温度，故填：升高.
（2）80 ℃时硝酸钠的溶解度是150 g，即100 g水中最多溶解硝酸钠的质量为150 g，形成硝酸钠溶液的质量是250 g，要降温析出70 g晶体，就是在100 g水中最多溶解硝酸钠80 g，查表可知，相应的温度为10 ℃，故填：10.
（3）从表中可知，温度在60～70 ℃之间的某一点时两者的溶解度相等，相应的W值数值最小范围是125～136 g；在0～100 ℃之间任意两个相邻的温度下，硝酸钾和的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大，也就是在该温度范围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相同的温度后硝酸钾析出的晶体都比硝酸钠多，故填：125～136，C.
点评：本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据表格提供的数据结合溶解度的意义进行.
正确解读商标信息需要根据题意，从标签中找到解决问题的依据.记住常见商标中的图标及表示的意义.
图1
例1（2013年嘉兴中考）如图1是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室.
（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100 g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表1.
表1
烧杯编号ABCD
水的质量/g100100100100
加入Na2CO3的质量/g30354050
溶液的质量/g130135140140
分析上述数据，烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是 克.
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶质质量为28.2 g（反应的化学方程式为：2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑，杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符.（计算结果精确到0.1%）
分析：（1）根据实验数据可知室温下的水100 g最多溶解40 g碳酸钠进行解答.
（2）根据反应前后质量减少的为二氧化碳的质量进行解答.
解：（1）由实验数据可知室温下的水100 g最多溶解40 g碳酸钠，所以烧杯编号为C、D中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是40 g；
（2）设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x.
二氧化碳的质量=5.4 g+25 g-28.2 g=2.2 g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x2.2 g
10644=x2-2 g，x=5.3 g，
5.35.4×100%=98.1>98%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符.
点评：本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键.
图2
例2（2013年赤峰中考）在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息：
（1）写出图2商品标签中所示食品含有的两种营养素 、 .
（2）图3图片中物品使用的主要材料是 .
（3）下列从网络搜取的信息正确的是 .
①为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥
图3
②塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”
③对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量
由此你对化学物质的看法是（写出一条） （合理即可）.
分析：人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质.大豆中富含蛋白质，食盐属于无机盐，辣椒中含有维生素，植物油属于油脂.有机合成材料又称有机高分子材料，包括：合成橡胶、合成纤维和塑料；为了提高粮食产量，应合理使用农药、化肥；塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”；对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量；因此我们应该科学合理的使用化学物质.
解：（1）大豆中富含蛋白质，食盐属于无机盐，辣椒中含有维生素，植物油属于油脂，故答案为：蛋白质；无机盐或维生素或油脂.
（2）有机合成材料又称有机高分子材料，包括：合成橡胶、合成纤维和塑料；故答案为：合成橡胶（或合成材料或有机高分子材料）.
（3）为了提高粮食产量，应合理使用农药、化肥，不能过量使用；塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”；对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量；因此我们应该科学合理的使用化学物质.故答案为：②③；要科学合理的使用化学物质.
点评：本考点考查了元素与人体健康的关系、合成材料的应用和有关的环境问题等，考查的知识点比较多，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强.食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择.要合理膳食，均衡营养，保证身体健康.
二、表格数据题
1.正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐藏的规律，再依据规律排序，从而解决问题.
2.若是多次或多组数据或条件，则需要通过比较、对比的方法，在比较中确定解题所需的有用信息，寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题方案.
例3（2013年娄底中考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表2.
根据质量守恒定律判断，x的值为（ ）
（A） 50 （B） 70 （C） 40 （D） 15
分析：由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求x值.
解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：30+55+20+70=0+100+x+5，解得x=70；故选（B）.
点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.
例4（2013年常州中考）硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如表3所示.
（1）20 ℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，要使其完全溶解，应 溶液温度.
（2）现有80 ℃的硝酸钠饱和溶液250 g，要使其析出晶体70 g，应降温至 ℃.
（3）硝酸钾和硝酸钠在t ℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是 ；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2 ℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是 （填字母）.
（A） 仅0≤t2
解：（1）据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使多余的硝酸钾继续溶解，需要升高温度，故填：升高.
（2）80 ℃时硝酸钠的溶解度是150 g，即100 g水中最多溶解硝酸钠的质量为150 g，形成硝酸钠溶液的质量是250 g，要降温析出70 g晶体，就是在100 g水中最多溶解硝酸钠80 g，查表可知，相应的温度为10 ℃，故填：10.
（3）从表中可知，温度在60～70 ℃之间的某一点时两者的溶解度相等，相应的W值数值最小范围是125～136 g；在0～100 ℃之间任意两个相邻的温度下，硝酸钾和的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大，也就是在该温度范围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相同的温度后硝酸钾析出的晶体都比硝酸钠多，故填：125～136，C.
点评：本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据表格提供的数据结合溶解度的意义进行.