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选择题是各种考试常采用的一种题型，由于它涉及的知识面广，涵盖的知识点多，有很好的区分度，因此倍受命题者的青睐；又由于无需写出解题过程，只要找出正确的选项即可，因此也很受学生的欢迎.下面举例分析与碳有关选择题的多种解法，以帮助同学们学好碳这部分知识.
一、排除法
例1以下所述二氧化碳的用途中，既与它的物理性质有关，又与它的化学性质有关的是（ ）
（A） 制干冰 （B） 制化肥
（C） 制纯碱 （D） 用来灭火
解析：制干冰，只是CO2的状态发生改变，只与物理性质有关，排除了选项（A）；制化肥、制纯碱，CO2参加了化学反应，有新物质生成，只与化学性质有关，排除了选项（C）；用CO2来灭火，既利用了CO2不能燃烧、不支持燃烧的化学性质，又利用了CO2的密度比空气大的物理性质.故应选（D）.
二、淘汰法
例2某混合物经高温灼烧后可产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体.向灼热的残渣中滴入盐酸，残渣完全消失，且放出一种能与金属氧化物发生氧化还原反应的单质气体.该混合物的组分可能是（ ）
（A） Fe2O3、CuO、C （B） Fe2O3、CaCO3
（C） CaCO3、CuO、C （D） CaCO3、Fe2O3、C
解析：选项（A）、（C）中都有CuO和C，高温灼烧时都会生成CuO，但残渣不能完全溶于盐酸.选项（B）中的物质经高温灼烧后的残渣是Fe2O3和CaO，二者与盐酸反应时是不可能生成具有还原性的单质气体.因此应选（D）.
三、赋值法
例3取一定质量的CO和CO2的混合气体，将其通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现所得沉淀的质量和所取混合气体的质量相等.混合气体中碳原子与氧原子的个数比为（ ）
（A） 1∶1 （B） 1∶2
（C） 28∶44 （D） 181∶209
解析：因CO2的相对分子质量为44，Ba（OH）2的相对分子质量为197，故可指定生成的BaCO3的质量为197 g.显然参加反应的CO2的质量必为44 g.
由题给条件知，m（BaCO3）=m（CO）+m（CO2），CO的质量为197-44 = 153 g，原混合气体中CO分子与CO2分子个数比为：
15328
∶4444= 153∶28.则原混合气体中碳、氧原子的个数比为：（153 + 28）
∶（153 + 28 × 2） = 181∶209.应选（D）.
四、关系式法
例4分别使7 g 一氧化碳和6 g炭完全燃烧，将生成的二氧化碳分别通入足量的澄清的石灰水中，生成的碳酸钙分别为x g和y g.则x与y的关系是（ ）
（A） x=2y （B） x = y
（C） x=12y （D） x=13y
解析：由化学反应方程式：2CO+O2
点燃
2CO2
CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓+ H2O，可得关系式：
2CO ～ 2CaCO3
56 200
7 g x
则有 56∶200 = 7 g∶x，解之得：x = 25 g.
由CO + O2点燃 CO2 CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓+ H2O，可得关系式：
CO ～ CaCO3
12 100
6 g y
则有 12∶100 = 6 g ∶y，解之得：y=50 g.
故x = y，故应选（C）.
五、差量法
例5炭与碳酸钙的混合物在空气中受强热后，CaCO3完全分解，炭完全被氧化.如果生成的CO2的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中炭的质量分数为（ ）
（A） 32.1% （B） 17.4% （C） 42.3% （D） 50%
解析：根据题意，炭因生成CO2而增加的质量应等于CaCO3因分解而减少的CaO的质量.
设混合物中炭的质量为x，CaCO3的质量为y，则根据
C + O2点燃 CaO + CO2 质量增加
12 44 44-12 = 32
x32x12
CaCO3高温 CaO + CO2 质量减少
100 44 100-44 = 56
y56y100
结合题意，有32x12=
56y100，
xy=21100，则炭的质量分数为：
2121+100×100% = 17.4%.
六、分析推理法
例6已知同温、同压下同体积的任何气体都具有相同的分子数.将9 mL CO、CO2、O2的混合气体引爆，恢复到原状态时体积减少了1 mL，再通入到足量的NaOH溶液（2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O）中，体积又减少了5 mL，原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（ ）
（A） 1 ∶3∶4 （B） 5∶1∶3
（C） 3 ∶1∶5 （D） 2∶4 ∶3
解析：（1） 9 mL混合气体点燃 8 mL气体NaOH 剩3 mL气体，说明8 mL气体中CO2的含量为5 mL，剩3 mL气体或为CO，或为O2.
（2） 若剩余的3 mL气体为CO，则根据反应式2CO + O2点燃CCO2并结合题意，可知原9 mL气体中O2为1 mL，CO为2+3=5 （mL），CO2为9-1-5 = 3 （mL），即原混合气体CO、O2、CO2的体积比为5∶1 ∶3. （3） 若剩下的3 mL气体为O2，同理可知原混合气体中CO为2 mL，O2为1 + 3 = 4 （mL），CO2为9-2-4 = 3 （mL），则CO、O2、CO2的体积比为2∶4∶3.
综上分析，可知本题应选（B）（D）.
七、规律法
例7某有机物完全燃烧生成CO2和H2O时，消耗有机物分子和氧分子的个数比等于1∶3，该有机物是（ ）
（A） CH4 （B） C2H6 （C） C3H6
（D） C2H6O
解析：生成CO2、H2O时，有机物分子中的每个碳原子需消耗1个氧分子，每4个氢原子需消耗1个氧分子.有机物分子中的每个氧原子可与本身的2个氢原子结合H2O.依此规律确定题给有机物分子和所消耗O2分子的个数比分别为：
（A） CH4 1∶2
（B） C2H6 1∶3.5
（C） C3H6 1∶ 4.5
（D） C2H6O→C2H4（H2O） 1∶3
显见，该有机物为C2H6O，故应选（D）.
八、平均值法
例810 g某不纯物与足量的稀盐酸完全反应后产生的CO2为4.4 g，这种混合物可能是（ ）
（A） CaCO3 Na2CO3 （B） Na2CO3 MgCO3
（C） BaCO3 CaCO3 （D） K2CO3 MgCO3
解析：假定该混合物为“纯净物”，并设其化学式为MCO3，其相对分子质量为x，则根据
MCO3 + 2HCl = MCl2 + CO2↑+ H2O
x 44
10 g 4.4 g
则有 x∶44 = 10 g∶ 4.4 g，解之得：x = 100.即混合物的平均相对分子质量为100.
选项（A）、（C）中混合物的平均分子质量都分别大于100，选项（B）、（D）中混合物的平均分子质量都分别在小于106、大于84之间或小于138、大于84之间.故应选（B）、（D）.
九、守恒法
例9已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与它的分子数都成正比.向1体积空气中混入1体积CO2，使它们在高温下跟足量的焦炭反应.假设O2和CO2都转化为CO，则反应后气体中CO的体积分数约为（ ）
（A） 33.3% （B） 50% （C） 67% （D） 75%
解析：因同温同压下任何气体的体积与它的分子数成正比，故化学方程式中气体物质化学式前的系数即为体积数.又知在1体积空气中O2占15体积，N2占
45体积.
与本题有关的反应有：C + O2点燃CO2 CO2 + C高温2CO，因O2与CO2都转化为CO，故由氧原子守恒可知，O2和CO2中氧原子数之和等于CO中的氧原子数.
设CO的体积为x，则
15×2+1×2=x，解之得：x=
125.则CO的体积分数为：
12/5
12/5×4/5× 100% = 75%.故应选（D）.
十、假设法
例10经测定知，由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，碳元素的质量分数为11.64%，据此可确定的质量分数或质量比是（ ）
①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3与CaCO3的质量比.
（A） 都不能确定 （B） 只能确定②
（C） 能确定④⑤⑥ （D） 都能确定
解析：设混合物的质量为100 g，其中Na2CO3的质量为x，
则CaCO3的质量为 （100-x）.则据题意有：
x×12106×100%+（100-x）×12100×100%
= 100 g × 11.64%，解之得：x = 53 g，则100-x= 47 g.即混合物中Na2CO3与CaCO3的质量比为53∶47.进而知混合物中Na2CO3的质量分数为53%，CaCO3的质量分数为47%.
混合物中钠元素的质量分数为：
53 g×2NaNa2CO3×100%100 g×100%=
53 g×46100100 g
×100%=
23%.
混合物中钙元素的质量分数为：
1-23%-18.8%-11.64%=46.56%.
有上述求解过程可知，题中所列各项都能够确定，故应选（D）.
一、排除法
例1以下所述二氧化碳的用途中，既与它的物理性质有关，又与它的化学性质有关的是（ ）
（A） 制干冰 （B） 制化肥
（C） 制纯碱 （D） 用来灭火
解析：制干冰，只是CO2的状态发生改变，只与物理性质有关，排除了选项（A）；制化肥、制纯碱，CO2参加了化学反应，有新物质生成，只与化学性质有关，排除了选项（C）；用CO2来灭火，既利用了CO2不能燃烧、不支持燃烧的化学性质，又利用了CO2的密度比空气大的物理性质.故应选（D）.
二、淘汰法
例2某混合物经高温灼烧后可产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体.向灼热的残渣中滴入盐酸，残渣完全消失，且放出一种能与金属氧化物发生氧化还原反应的单质气体.该混合物的组分可能是（ ）
（A） Fe2O3、CuO、C （B） Fe2O3、CaCO3
（C） CaCO3、CuO、C （D） CaCO3、Fe2O3、C
解析：选项（A）、（C）中都有CuO和C，高温灼烧时都会生成CuO，但残渣不能完全溶于盐酸.选项（B）中的物质经高温灼烧后的残渣是Fe2O3和CaO，二者与盐酸反应时是不可能生成具有还原性的单质气体.因此应选（D）.
三、赋值法
例3取一定质量的CO和CO2的混合气体，将其通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现所得沉淀的质量和所取混合气体的质量相等.混合气体中碳原子与氧原子的个数比为（ ）
（A） 1∶1 （B） 1∶2
（C） 28∶44 （D） 181∶209
解析：因CO2的相对分子质量为44，Ba（OH）2的相对分子质量为197，故可指定生成的BaCO3的质量为197 g.显然参加反应的CO2的质量必为44 g.
由题给条件知，m（BaCO3）=m（CO）+m（CO2），CO的质量为197-44 = 153 g，原混合气体中CO分子与CO2分子个数比为：
15328
∶4444= 153∶28.则原混合气体中碳、氧原子的个数比为：（153 + 28）
∶（153 + 28 × 2） = 181∶209.应选（D）.
四、关系式法
例4分别使7 g 一氧化碳和6 g炭完全燃烧，将生成的二氧化碳分别通入足量的澄清的石灰水中，生成的碳酸钙分别为x g和y g.则x与y的关系是（ ）
（A） x=2y （B） x = y
（C） x=12y （D） x=13y
解析：由化学反应方程式：2CO+O2
点燃
2CO2
CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓+ H2O，可得关系式：
2CO ～ 2CaCO3
56 200
7 g x
则有 56∶200 = 7 g∶x，解之得：x = 25 g.
由CO + O2点燃 CO2 CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓+ H2O，可得关系式：
CO ～ CaCO3
12 100
6 g y
则有 12∶100 = 6 g ∶y，解之得：y=50 g.
故x = y，故应选（C）.
五、差量法
例5炭与碳酸钙的混合物在空气中受强热后，CaCO3完全分解，炭完全被氧化.如果生成的CO2的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中炭的质量分数为（ ）
（A） 32.1% （B） 17.4% （C） 42.3% （D） 50%
解析：根据题意，炭因生成CO2而增加的质量应等于CaCO3因分解而减少的CaO的质量.
设混合物中炭的质量为x，CaCO3的质量为y，则根据
C + O2点燃 CaO + CO2 质量增加
12 44 44-12 = 32
x32x12
CaCO3高温 CaO + CO2 质量减少
100 44 100-44 = 56
y56y100
结合题意，有32x12=
56y100，
xy=21100，则炭的质量分数为：
2121+100×100% = 17.4%.
六、分析推理法
例6已知同温、同压下同体积的任何气体都具有相同的分子数.将9 mL CO、CO2、O2的混合气体引爆，恢复到原状态时体积减少了1 mL，再通入到足量的NaOH溶液（2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O）中，体积又减少了5 mL，原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（ ）
（A） 1 ∶3∶4 （B） 5∶1∶3
（C） 3 ∶1∶5 （D） 2∶4 ∶3
解析：（1） 9 mL混合气体点燃 8 mL气体NaOH 剩3 mL气体，说明8 mL气体中CO2的含量为5 mL，剩3 mL气体或为CO，或为O2.
（2） 若剩余的3 mL气体为CO，则根据反应式2CO + O2点燃CCO2并结合题意，可知原9 mL气体中O2为1 mL，CO为2+3=5 （mL），CO2为9-1-5 = 3 （mL），即原混合气体CO、O2、CO2的体积比为5∶1 ∶3. （3） 若剩下的3 mL气体为O2，同理可知原混合气体中CO为2 mL，O2为1 + 3 = 4 （mL），CO2为9-2-4 = 3 （mL），则CO、O2、CO2的体积比为2∶4∶3.
综上分析，可知本题应选（B）（D）.
七、规律法
例7某有机物完全燃烧生成CO2和H2O时，消耗有机物分子和氧分子的个数比等于1∶3，该有机物是（ ）
（A） CH4 （B） C2H6 （C） C3H6
（D） C2H6O
解析：生成CO2、H2O时，有机物分子中的每个碳原子需消耗1个氧分子，每4个氢原子需消耗1个氧分子.有机物分子中的每个氧原子可与本身的2个氢原子结合H2O.依此规律确定题给有机物分子和所消耗O2分子的个数比分别为：
（A） CH4 1∶2
（B） C2H6 1∶3.5
（C） C3H6 1∶ 4.5
（D） C2H6O→C2H4（H2O） 1∶3
显见，该有机物为C2H6O，故应选（D）.
八、平均值法
例810 g某不纯物与足量的稀盐酸完全反应后产生的CO2为4.4 g，这种混合物可能是（ ）
（A） CaCO3 Na2CO3 （B） Na2CO3 MgCO3
（C） BaCO3 CaCO3 （D） K2CO3 MgCO3
解析：假定该混合物为“纯净物”，并设其化学式为MCO3，其相对分子质量为x，则根据
MCO3 + 2HCl = MCl2 + CO2↑+ H2O
x 44
10 g 4.4 g
则有 x∶44 = 10 g∶ 4.4 g，解之得：x = 100.即混合物的平均相对分子质量为100.
选项（A）、（C）中混合物的平均分子质量都分别大于100，选项（B）、（D）中混合物的平均分子质量都分别在小于106、大于84之间或小于138、大于84之间.故应选（B）、（D）.
九、守恒法
例9已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与它的分子数都成正比.向1体积空气中混入1体积CO2，使它们在高温下跟足量的焦炭反应.假设O2和CO2都转化为CO，则反应后气体中CO的体积分数约为（ ）
（A） 33.3% （B） 50% （C） 67% （D） 75%
解析：因同温同压下任何气体的体积与它的分子数成正比，故化学方程式中气体物质化学式前的系数即为体积数.又知在1体积空气中O2占15体积，N2占
45体积.
与本题有关的反应有：C + O2点燃CO2 CO2 + C高温2CO，因O2与CO2都转化为CO，故由氧原子守恒可知，O2和CO2中氧原子数之和等于CO中的氧原子数.
设CO的体积为x，则
15×2+1×2=x，解之得：x=
125.则CO的体积分数为：
12/5
12/5×4/5× 100% = 75%.故应选（D）.
十、假设法
例10经测定知，由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，碳元素的质量分数为11.64%，据此可确定的质量分数或质量比是（ ）
①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3与CaCO3的质量比.
（A） 都不能确定 （B） 只能确定②
（C） 能确定④⑤⑥ （D） 都能确定
解析：设混合物的质量为100 g，其中Na2CO3的质量为x，
则CaCO3的质量为 （100-x）.则据题意有：
x×12106×100%+（100-x）×12100×100%
= 100 g × 11.64%，解之得：x = 53 g，则100-x= 47 g.即混合物中Na2CO3与CaCO3的质量比为53∶47.进而知混合物中Na2CO3的质量分数为53%，CaCO3的质量分数为47%.
混合物中钠元素的质量分数为：
53 g×2NaNa2CO3×100%100 g×100%=
53 g×46100100 g
×100%=
23%.
混合物中钙元素的质量分数为：
1-23%-18.8%-11.64%=46.56%.
有上述求解过程可知，题中所列各项都能够确定，故应选（D）.