一、量差法
　　
　　例1 (天津市)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11克，全部溶解在50克水中，当加入稀盐酸64.4克时，恰好完全反应，所得溶液质量为121克。试求：
　　⑴该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
　　⑵所得溶液中溶质的质量分数。
　　切入点分析 所加入的总质量与所得溶液质量之差为产生的二氧化碳质量
　　11克+50克+64.4克-121克=4.4克
　　练习下图是“XXX”钙片商品标签图。
　　小明为测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0克。称量烧杯中剩余物质量为47.8克（不含烧杯质量，假定钙片中其它成分不与盐酸反应）。
　　求⑴生成二氧化碳的质量。
　　⑵通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
　　练习某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品与0.5克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3后剩余固体的质量，记录数据如下表：
　　⑴加热t4时间后，氯酸钾（是或否）已经完全反应。
　　⑵求完全反应后产生的氧气的质量。
　　⑶求该样品中氯酸钾的质量分数。
　　
　　二、数据分析
　　
　　例2为了对海水中氯化钠的含量进行分析，甲、乙、丙三位同学进行了实验，他们的试验数据如下，请仔细分析并回答下列问题：
　　⑴两溶液恰好完全反应是的实验。
　　⑵假设海水中的氯元素都以氯化钠形式存在，则海水中氯化钠的质量分数是多少？
　　切入点分析甲、乙、丙三位同学所取样品质量不完全相同，但生成沉淀的质量相同，可见，甲同学所取海水样品过量，丙同学加入的硝酸银溶液过量，乙同学所取的两种液体恰好完全反应。
　　
　　三、质量分数公式法
　　
　　例3 （贵州省贵阳市）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和石油产品中残余的硫酸，当氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液50g，反应后溶液的总质量为100g，溶质质量分数为7.1%。
　　求⑴反应后生成硫酸钠的质量。
　　⑵所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
　　切入点分析
　　
　　根据上述公式可知：生成硫酸钠的质量为100g×7.1%＝7.1g
　　
　　四、学科渗透
　　
　　例4（北京市）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其它杂质）进行了以下实验：取40ml该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶质质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
　　求⑴所取40ml溶液中HCl和CaCl2的质量。
　　⑵实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
　　切入点分析从坐标系图可知，K2CO3溶液滴入到10克以后才有沉淀生成，滴到30克生成沉淀质量最多，以后不再产生沉淀。与回收液中盐酸反应的K2CO3质量：10g×13.8%＝1.38g，根据方程式便可计算HCl的质量。同理可计算CaCl2的质量。
　　练习为了研究石灰石样品中碳酸钙的纯度，某校研究性小组作了如下实验。取50g石灰石样品（杂质不与酸和水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸222g，烧杯连同药品的质量（m）起始时为300g，稀盐酸和石灰石恰好完全反应。实验数据计录如下：
　　⑴M的值是 克
　　⑵依据实验数据记录在图中作出反应时间与生成CO2质量关系的图象：
　　⑶计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
　　(责任编辑 陈方炜)
　　
　　注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”