VB1和Vc是人体必不可少的营养物质。本文对于保健胶囊中微量VB1和Vc的测定提出了新的方法。由于VB1和Vc的微弱电活性，在pH＜10的缓冲溶液中，极谱分析法无法测得其还原峰。本方法是在待测VB1和Vc的缓冲溶液中定量地加入某些金属离子，如：Cu2+、Cd2+或Zn2+，再利用方波极谱法，就可以直接或间接地测定出VB1和Vc的含量。 本文首先研究了在NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH9～10)中，加入定量的金属离子Cu2+后，利用方波极谱法分别在-0.200V和-0.600V处测得Cu2+和Cu+两个还原峰。在NH3-NH4Cl-Cu2+底液中加入微量VB1后，实验发现Cu+的峰电流和峰电位都没有变化，而Cu2+由于与VB1形成络合物，此络合物的峰电位发生负移，其数值为-0.240V，且峰高随VB1浓度的变化而呈线性变化，通过测定该峰可以直接测定VB1的含量。但以Cu2+作为指示离子所形成络合物峰值的重现性较差，不宜作为定量分析的指示离子。若在NH3-NH4Cl缓冲溶液中分别定量加入Cd2+或Zn2+，实验发现Cd2+或Zn2+不与VB1生成络合物，因为在VB1加入前后Cd2+或Zn2+自身还原峰的峰电位和峰电流未发生改变。但由于Cd2+和Zn2+的加入的，增加了VB1自身的活性，从而使VB1可以在电极上充分还原，在-0.360V左右出现一个新的稳定、灵敏的还原峰，而且峰高随VB1的浓度呈现出线性的变化。由于该还原峰稳定且峰形很好，因此Cd2+或Zn2+可以作为测定VB1良好的指示离子。 用同样的方法，在对VC含量进行测定时，在NH3-NH4Cl缓冲溶液中定量地加入金属离子如Cu2+和Cd2+作为指示离子，然后分别加入不同浓度的VC标准品。实验发现Cu2+和Cd2+的还原峰的峰高随VC含量的改变，呈现出线性的变化的规律。这是因为在缓冲溶液中加入Cu2+后，Cu2+与VC发生氧化-还原反应，使Cu2+减少，因而Cu2+的还原峰的峰值与VC的浓度呈现反比关系；而在缓冲溶液中加入Cd2+后，由于Cd2+无氧化性，不与VC反应，但电极表面吸附VC后，发生极化作用，阻挡Cd2+在电极上的还原，随着VC浓度倍数的增加，峰电流也倍数减少，呈反比关系。因此可通过测量金属离子的峰电流而求得VC的浓度。由于Cu2+本身的氧化性，与VC反应的时间不易控制，此峰值的重现性较差，不宜作为定量分析的指示离子。若加入Zn2+作为指示离子，实验发现Zn2+的峰高不随VC含量的改变而改变，因而不能以Zn2+为指示离子间接测定VC。可以选用Cd2+作为指示离子，利用标准曲线法测定活肤胶囊中VC含量。 本文还研究了通过改变方波极谱法的电化学参数(如电位增量、方波周期、方波幅度)和玻碳电极的镀汞次数，以确定最佳的实验参数。 本课题对于活肤胶囊中的其它可溶性成分，如柠檬酸、DL-苹果酸、Ca2+做了干扰实验，结果表明在-200～-1500mV范围内无干扰峰出现。利用标准加入法消除背景的微小影响，得到VB1含量的准确结果。利用标准曲线法，可测得VC的含量，并进行回收率实验，回收率为99％，得到满意的效果。