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初中科学课中的化学推断题具有覆盖知识面广、灵活多变，综合性强等特点。不仅能考查学生灵活运用知识的能力，同时还能考查学生的逻辑推断能力。要分析找到解答推断题的突破口，必须要熟悉科学课本中所介绍的基础知识与基本技能。这样就能分析出有关的特殊物质、特殊现象和特殊反应以及有关物质之间的内在联系。
下面重点讲解一类有关常见的酸、碱、盐等物质的相似推断题：
例1：有一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得出以下结果：（1）将此固体粉末加入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸。从实验结果可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有_____，可能含有_______。
例2：有一固体混合物，可能有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙和氯化钠等物质组成，为鉴别它们，做如下实验：(1)将固体混合物溶于水，并搅拌，得到无色溶液。(2)在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。由此推断，固体混合物中肯定有________；肯定没有_______；可能有_______。
例3：某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：(1)将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液。(2)取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，将白色沉淀滤出。（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由以上实验可知，该固体混合物中一定含有___________，一定没有_________，可能有_____________。
例4：有一包白色粉末，可能由碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、氢氧化镁中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）取少量粉末放入足量水中，搅拌，静置，过滤，得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀物中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有____________，一定没有________。写出第三步反应的化学方程式_________________。
在做此类化学推断题时可以遵从如下步骤进行。
一、 读题
阅读题目的所有内容，大致了解题目框架，做到心中有数。读完题后要明确题目的已知条件，涉及的知识点，要求在分析材料的基础上回答题目。
二、 识题
根据题目要求，回顾相关的基础知识。比如，哪些物质溶于水形成无色透明溶液? 哪些物质溶于水形成蓝色溶液？(硫酸铜) 哪些物质不能溶于水且形成白色沉淀？(碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氯化银、硫酸钡) 哪些物质之间会发生复分解反应生成白色沉淀？哪些白色沉淀不溶于稀硝酸？(氯化银、硫酸钡)
三、 破题
仔细分析题意，分析题目的各种条件，找出突破口。从例题1第(1)点中可知硫酸铜粉末没有，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液。形成的白色沉淀可能是硫酸钠、碳酸钠跟氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，化学方程式为Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl ， Na2CO3 BaCl2=BaCO3↓ 2NaCl。第(2)点中写到“白色沉淀部分溶于稀硝酸”对“部分”两个字要理解，碳酸钡能溶于硝酸，而硫酸钡不能溶于硝酸，从而可知白色沉淀为硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀。进一步推出该粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，一定不含有硫酸铜，可能含有氯化钠。
从例题2第(1)点中可知没有硫酸铜，碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙白色沉淀跟题意相违背，所以碳酸钠和氯化钙不能共存，Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl，也就是说混合物中要么有碳酸钠，要么有氯化钙，要么两者都没有。从第(2)，(3)点可知加氯化钡溶液生成的白色沉淀中只有碳酸钡沉淀，那么原来混合物中肯定只有碳酸钠，肯定没有硫酸钠、硫酸铜、氯化钙，可能有氯化钠。
从例题3第(1)点中可知混合物中碳酸钙(碳酸钙难溶于水)，没有硫酸铜，硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠会反应，不能共存。Ba(NO3)2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaNO3，Ba(NO3)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaNO3，从第(2)，(3)点中可知加入氢氧化钡溶液，产生的白色沉淀为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀。Ba(OH)2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaOH，Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH, 可以推出混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定没有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡，可能有氯化钠。
从例题4(1)，(2)点中可推出白色沉淀为氢氧化镁，原来粉末中肯定有氢氧化镁，肯定没有硫酸铜。第(3)点讲到向滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，可以知道白色沉淀为AgCl，因为Ag2CO3能跟稀硝酸反应，而AgCl不能跟稀硝酸反应。涉及的所学方程式为NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3 ，从而可以推出白色粉末中肯定含有氢氧化镁、氯化钠，一定没有硫酸铜、碳酸钠。
（浦江县黄宅中学）
下面重点讲解一类有关常见的酸、碱、盐等物质的相似推断题：
例1：有一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得出以下结果：（1）将此固体粉末加入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸。从实验结果可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有_____，可能含有_______。
例2：有一固体混合物，可能有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙和氯化钠等物质组成，为鉴别它们，做如下实验：(1)将固体混合物溶于水，并搅拌，得到无色溶液。(2)在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。由此推断，固体混合物中肯定有________；肯定没有_______；可能有_______。
例3：某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：(1)将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液。(2)取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，将白色沉淀滤出。（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由以上实验可知，该固体混合物中一定含有___________，一定没有_________，可能有_____________。
例4：有一包白色粉末，可能由碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、氢氧化镁中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）取少量粉末放入足量水中，搅拌，静置，过滤，得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀物中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有____________，一定没有________。写出第三步反应的化学方程式_________________。
在做此类化学推断题时可以遵从如下步骤进行。
一、 读题
阅读题目的所有内容，大致了解题目框架，做到心中有数。读完题后要明确题目的已知条件，涉及的知识点，要求在分析材料的基础上回答题目。
二、 识题
根据题目要求，回顾相关的基础知识。比如，哪些物质溶于水形成无色透明溶液? 哪些物质溶于水形成蓝色溶液？(硫酸铜) 哪些物质不能溶于水且形成白色沉淀？(碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氯化银、硫酸钡) 哪些物质之间会发生复分解反应生成白色沉淀？哪些白色沉淀不溶于稀硝酸？(氯化银、硫酸钡)
三、 破题
仔细分析题意，分析题目的各种条件，找出突破口。从例题1第(1)点中可知硫酸铜粉末没有，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液。形成的白色沉淀可能是硫酸钠、碳酸钠跟氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，化学方程式为Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl ， Na2CO3 BaCl2=BaCO3↓ 2NaCl。第(2)点中写到“白色沉淀部分溶于稀硝酸”对“部分”两个字要理解，碳酸钡能溶于硝酸，而硫酸钡不能溶于硝酸，从而可知白色沉淀为硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀。进一步推出该粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，一定不含有硫酸铜，可能含有氯化钠。
从例题2第(1)点中可知没有硫酸铜，碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙白色沉淀跟题意相违背，所以碳酸钠和氯化钙不能共存，Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl，也就是说混合物中要么有碳酸钠，要么有氯化钙，要么两者都没有。从第(2)，(3)点可知加氯化钡溶液生成的白色沉淀中只有碳酸钡沉淀，那么原来混合物中肯定只有碳酸钠，肯定没有硫酸钠、硫酸铜、氯化钙，可能有氯化钠。
从例题3第(1)点中可知混合物中碳酸钙(碳酸钙难溶于水)，没有硫酸铜，硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠会反应，不能共存。Ba(NO3)2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaNO3，Ba(NO3)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaNO3，从第(2)，(3)点中可知加入氢氧化钡溶液，产生的白色沉淀为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀。Ba(OH)2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaOH，Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH, 可以推出混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定没有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡，可能有氯化钠。
从例题4(1)，(2)点中可推出白色沉淀为氢氧化镁，原来粉末中肯定有氢氧化镁，肯定没有硫酸铜。第(3)点讲到向滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，可以知道白色沉淀为AgCl，因为Ag2CO3能跟稀硝酸反应，而AgCl不能跟稀硝酸反应。涉及的所学方程式为NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3 ，从而可以推出白色粉末中肯定含有氢氧化镁、氯化钠，一定没有硫酸铜、碳酸钠。
（浦江县黄宅中学）