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一、离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件:
①生成难溶的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发的物质;④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质:溶液中某些离子的物质的量发生变化。
2.离子方程式
(1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)離子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应 。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写-拆-删-查”四步进行,但在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平离子方程式。
(4)书写离子方程式的注意事项
①强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子符号。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不能写成离子符号。
②弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
③固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
④多元弱酸的酸式盐的酸根离子如HCO-3、HS-、HSO-3等在离子方程式中不能拆开写,多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
1.离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件:
①生成难溶的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发的物质;④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质:溶液中某些离子的物质的量发生变化。
2.离子方程式
(1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)離子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应 。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写-拆-删-查”四步进行,但在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平离子方程式。
(4)书写离子方程式的注意事项
①强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子符号。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不能写成离子符号。
②弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
③固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
④多元弱酸的酸式盐的酸根离子如HCO-3、HS-、HSO-3等在离子方程式中不能拆开写,多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。