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摘要：化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则是必然的。对于酸、碱、盐间的反应，氧化还原反应，电解池中的电极放电等问题，我们就得判断反应的先后顺序以准确地解决化学问题。
关键词：先后顺序 酸碱盐 氧化还原 电极放电
化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则是必然的。在化学学习中，常常有一种物质与几种物质同时反应，对此，我们必须先判断化学反应的先后顺序，若无法判断反应先后顺序，在解题时只能是一头雾水；若颠倒先后顺序，就会把简单的问题复杂化，而且得不到正确的答案。所以，判断反应的先后顺序往往就成了解此类问题的关键。
一、酸、碱、盐反应的顺序
酸、碱、盐几种物质相互反应，如果所给的酸、盐或碱、盐之间都能反应，就应该先从氧化还原反应角度思考，后思考复分解反应。在复分解反应中，应先从酸碱中和反应角度思考，后思考酸与盐之间、碱与盐之间的反应。
例1.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（ ）
A.若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
B.若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+
C.若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+
D.若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+
分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg > Fe > Cu。Mg先置换Cu2+，而后置换Fe2+。若Mg粉有剩余，说明Cu2+和Fe2+全部被置换，溶液中只有Mg2+，所以A项是错误的，C项是正确的。若镁粉无剩余，有两种可能，其一是溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+，B项是正确的；其二是溶液中若无Cu2+，说明Cu2+全部被置换出来，而Fe2+可能全部被置换，也可能部分被置换，所以Fe2+可能存在，也可能不存在，但一定有Mg2+，因此，选项D也是错误的。
二、氧化还原反应中的顺序
这类题目中，常考题型是：向浓度相近的若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂的问题或向浓度相近的若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂的问题。这类问题解答的关键，也要考虑反应的先后顺序。当某溶液中同时含有几种氧化剂时，加入还原剂，氧化性强的优先被还原；反之，当某溶液中同时含有几种还原剂时，加入氧化剂，还原性强的优先被氧化。这就是我们常说的“强强优先”原则。
例2.写出下列反应的离子方程式：含a molFeBr2的溶液，缓慢通入x molCl2。
（1）当x=0.4a时 ____________________；
（2）当x=0.6a时____________________；
（3）当x=a时______________________；
（4）当x≥1.5a时___________________。
解析：Fe2+、Br-都具有还原性，当通入Cl2时，就会发生氧化还原反应，要正确做这道题，就要明白Fe2+、Br-的还原性相对强弱，只要知道还原性：Fe2+>Br-，通入Cl2先氧化Fe2+，只有当Fe2+被氧化完，才能氧化Br-。根据反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-可知，当x≤0.5a时，只有Fe2+被氧化；根据反应Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2++6Cl—可知，当x≥1.5a时，Fe2+、Br—全部被氧化。当0.5a 三、电解池中电极上的放电顺序
电解池的阳极发生氧化反应，在阳极上吸附的溶液中的阴离子失电子，此时要考虑的是溶液中所存在的几种阴离子还原性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；电解池的阴极发生还原反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，此时要考虑的是溶液中所在的几种阳离子氧化性的强弱。这样就知道阴阳两极的放电顺序。
例3.从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Cl-、Na+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）若两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能为_________；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能为_________；（3）若两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能为________。
解析：解这道题，就要知道离子分别在阴阳两极的放电顺序，阳极，阴离子放电，题目中所有阴离子的放电顺序为：Cl->OH->酸根阴离子（NO3-、SO42-）；阴极，阳离子放电，题目中所有阳离子的放电顺序为：Cu2+>H+>Na+。依此分析题意：（1）两极分别放出H2和O2，肯定是电解水，即由放电顺序中分别排在H+和OH—后面的离子组成的电解质，有HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，一般是由排在H+前面的金属阳离子与排在OH-后面的阴离子组成的电解质，有Cu（NO3）2、CuSO4；（3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，依据题意，则生成的气体肯定是H2和Cl2，即电解HCl。
笔者通过以上三个例题从三个方面浅谈了一下化学反应中的先后顺序，但化学反应中的先后顺序还有很多，比如，沉淀溶解平衡中的沉淀先后顺序，实验操作中引起的先后顺序，碱金属化合物中常见的反应先后顺序等等。只要在平时的学习之中，掌握这一本领，就会帮助我们理顺解题思路，减少解题时间，使问题简单化，从而更准确地解决化学相关问题。
参考文献：
傅惠梅.分析化学发展趋势.http：//www.zytxs.com/paper/pp2121.html，2009（4）.
（责编 高伟）
关键词：先后顺序 酸碱盐 氧化还原 电极放电
化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则是必然的。在化学学习中，常常有一种物质与几种物质同时反应，对此，我们必须先判断化学反应的先后顺序，若无法判断反应先后顺序，在解题时只能是一头雾水；若颠倒先后顺序，就会把简单的问题复杂化，而且得不到正确的答案。所以，判断反应的先后顺序往往就成了解此类问题的关键。
一、酸、碱、盐反应的顺序
酸、碱、盐几种物质相互反应，如果所给的酸、盐或碱、盐之间都能反应，就应该先从氧化还原反应角度思考，后思考复分解反应。在复分解反应中，应先从酸碱中和反应角度思考，后思考酸与盐之间、碱与盐之间的反应。
例1.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（ ）
A.若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
B.若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+
C.若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+
D.若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+
分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg > Fe > Cu。Mg先置换Cu2+，而后置换Fe2+。若Mg粉有剩余，说明Cu2+和Fe2+全部被置换，溶液中只有Mg2+，所以A项是错误的，C项是正确的。若镁粉无剩余，有两种可能，其一是溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+，B项是正确的；其二是溶液中若无Cu2+，说明Cu2+全部被置换出来，而Fe2+可能全部被置换，也可能部分被置换，所以Fe2+可能存在，也可能不存在，但一定有Mg2+，因此，选项D也是错误的。
二、氧化还原反应中的顺序
这类题目中，常考题型是：向浓度相近的若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂的问题或向浓度相近的若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂的问题。这类问题解答的关键，也要考虑反应的先后顺序。当某溶液中同时含有几种氧化剂时，加入还原剂，氧化性强的优先被还原；反之，当某溶液中同时含有几种还原剂时，加入氧化剂，还原性强的优先被氧化。这就是我们常说的“强强优先”原则。
例2.写出下列反应的离子方程式：含a molFeBr2的溶液，缓慢通入x molCl2。
（1）当x=0.4a时 ____________________；
（2）当x=0.6a时____________________；
（3）当x=a时______________________；
（4）当x≥1.5a时___________________。
解析：Fe2+、Br-都具有还原性，当通入Cl2时，就会发生氧化还原反应，要正确做这道题，就要明白Fe2+、Br-的还原性相对强弱，只要知道还原性：Fe2+>Br-，通入Cl2先氧化Fe2+，只有当Fe2+被氧化完，才能氧化Br-。根据反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-可知，当x≤0.5a时，只有Fe2+被氧化；根据反应Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2++6Cl—可知，当x≥1.5a时，Fe2+、Br—全部被氧化。当0.5a
电解池的阳极发生氧化反应，在阳极上吸附的溶液中的阴离子失电子，此时要考虑的是溶液中所存在的几种阴离子还原性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；电解池的阴极发生还原反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，此时要考虑的是溶液中所在的几种阳离子氧化性的强弱。这样就知道阴阳两极的放电顺序。
例3.从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Cl-、Na+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）若两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能为_________；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能为_________；（3）若两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能为________。
解析：解这道题，就要知道离子分别在阴阳两极的放电顺序，阳极，阴离子放电，题目中所有阴离子的放电顺序为：Cl->OH->酸根阴离子（NO3-、SO42-）；阴极，阳离子放电，题目中所有阳离子的放电顺序为：Cu2+>H+>Na+。依此分析题意：（1）两极分别放出H2和O2，肯定是电解水，即由放电顺序中分别排在H+和OH—后面的离子组成的电解质，有HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，一般是由排在H+前面的金属阳离子与排在OH-后面的阴离子组成的电解质，有Cu（NO3）2、CuSO4；（3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，依据题意，则生成的气体肯定是H2和Cl2，即电解HCl。
笔者通过以上三个例题从三个方面浅谈了一下化学反应中的先后顺序，但化学反应中的先后顺序还有很多，比如，沉淀溶解平衡中的沉淀先后顺序，实验操作中引起的先后顺序，碱金属化合物中常见的反应先后顺序等等。只要在平时的学习之中，掌握这一本领，就会帮助我们理顺解题思路，减少解题时间，使问题简单化，从而更准确地解决化学相关问题。
参考文献：
傅惠梅.分析化学发展趋势.http：//www.zytxs.com/paper/pp2121.html，2009（4）.
（责编 高伟）