在化学计算中有一类看似繁琐，解答起来似乎无从下手的题目，如果在审题时能理清物质之间的关系，对题目所给的信息进行整理，筛选，再加工，充分利用思维品质，尤其是收敛思维品质，分析化学反应的实质，问题则可迎刃而解。下面是我在实际学习中积累的几种类型的题目，和大家共同探讨。
　　例1 在通常情况下，NO₂与SO₂很容易发生反应，生成NO和SO₃，该反应为不可逆反应。先将NO和SO₂的混合气体通入100 mL容器中，充满后，用带有导管的塞子塞紧，向里通O₂，则
　　1.向容器中通入O₂的体积X在______范围内，压强保持不变；
　　2.若容器中只有NO₂和SO₃，则必须通入O₂ ______ mL;
　　3.若向容器中通入O₂ 40mL后才开始有红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO体积为______ mL（气体在同温同压下测定，此时SO₃为气体，不考虑2NO₂←→N₂O₄）。
　　解析 拿到题目似乎无从下手，我们可以先把发生和可能发生的化学反应列出：
　　NO₂+SO₂=NO+SO₃ ①
　　NO+O₂=NO₂ ② →信息整理过程。
　　这时不难看出：一旦有O₂通入，就会发生反应②，混合气体中NO转化为NO₂又会继续发生反应①，继续通O₂，②继续进行，NO、NO₂就像一辆运货卡车源源不断地将SO₂转化为SO₃。联想到NO、NO₂在其中起的催化剂作用，得出反应实质，即：2SO₂+O₂=2SO₃ ③，问题就可以迎刃而解了。 →收敛思维的运用，即信息加工和提纯升华过程。
　　第一问根据③，当通入氧气不过量时，2体积SO₂生成2体积SO₃，前后气体压强不变，假设100 mL混合气体全部为SO₂，需要O₂最多50 mL，所以当0 mL＜X＜50 mL时，氧气不过量，前后气体压强不变。
　　第二问依据题意，可以得出方程式：NO+SO₂+O₂=NO₂+SO₃。其中NO、SO₂、O₂的计量系数比为1∶1∶1，那么体积比也为1∶1∶1，则需要O₂ 50 mL。
　　第三问依据③，说明40 mL O₂正好将SO2转化成SO3，那么原混合气体中有SO₂80 mL,NO 20 mL。
　　这种类型的题目，对培养同学们从错综复杂的信息中提炼有用信息的能力很有帮助。
　　例2 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40 mL,则原合金中钠的质量为多少？
　　解析 本题涉及反应：
　　合金全部溶解时
　　2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
　　2NaOH+2H₂O+2Al=NaAlO₂+3H₂↑ →信息整理过程。
　　题目已知溶液pH=14，说明反应后NaOH过量，溶液中溶质为NaAlO₂、NaOH。
　　向溶液中滴加盐酸时
　　NaOH+HCl=NaCl+H₂O
　　NaAlO₂+H₂O+HCl=NaCl+Al（OH）₂
　　
　　合金中的钠最后全部与盐酸中的氯结合。 →信息加工，提纯升华过程。
　　钠的物质的量等于盐酸的物质的量，有
　　
　　我们在进行发散思维训练的同时，也要注意收敛思维的培养。通过上述题目的训练，可以培养我们严谨的治学态度和科学的思维品质，从而在训练中掌握一些解题的技巧。
　　练习
　　1.向一定量铁和铁的氧化物中加入2 mol/L的硝酸溶液250 mL,反应完成后，一氧化氮有1.12 L（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1 mol/L氢氧化钠溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加氢氧化钠溶液的体积最少是多少？
　　2.在某100 mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.2 mol/L,向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu的物质的量浓度约为（）。
　　A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L C.0.225 mol/L D.无法计算
　　
　　“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文”。