弱酸及其盐的混合溶液中离子浓度的大小分析是一个复杂的过程，下面以HAc和NaAc的混合溶液为例来计算混合溶液的pH值。
　　设起始HAc的浓度为c（酸），NaAc的浓度为c（盐），平衡时氢离子的浓度为c（H+），那么溶液中存在以下平衡：
　　HAcH++Ac-
　　起始c（酸）0c（盐）
　　平衡c（酸）-c（H+）c（H+）c（盐）+c（H+）
　　Ka=c（H+）·c（Ac-）c（HAc）
　　=c（H+）·＼[c（盐）+c（H+）＼]c（酸）-c（H+）
　　一般来讲，酸和盐的浓度都远大于H+浓度，故在以上平衡式中H+浓度可以忽略不计，即：
　　Ka=c（H+）·c（盐）c（酸），
　　所以c（H+）=Ka·c（酸）c（盐）。
　　两边同时取负对数，得
　　-lgc（H+）=-lgKa·c（酸）c（盐）。
　　所以-lgc（H+）=-lgKa-lgc（酸）c（盐）。
　　所以pH=pKa+lgc（盐）c（酸）或pH=pKa-lgc（酸）c（盐）。
　　故一元弱酸及其盐的混合溶液pH值的一般计算式为：
　　pH=pKa+lgc（盐）c（酸）①
　　同样的，以NH3与NH4Cl的混合溶液为例，我们可以推算出一元弱碱及其盐的混合溶液中pOH值的一般计算式为：
　　pOH=pKb+lgc（盐）c（碱）②
　　式①②被称为Henderson-Hasselbach（亨德森—哈森巴赫）方程式，简称“双H”方程。
　　“双H”方程的应用有以下几种：
　　1.计算溶液的pH值
　　例1向1L0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol的NaAc固体，计算此溶液的pH值（HAc的pKa为4.75）。
　　解：由pH=pKa+lgc（NaAc）c（HAc），
　　又因为c（NaAc）=c（HAc），所以pH=pKa=4.75。
　　2.解決有关缓冲溶液的相关问题
　　例2假若向例1中的溶液中再加入10mL0.1mol·L-1的HCl溶液，那么它的pH值将如何变化呢？
　　解：所加入的H+的物质的量为0.01mol，那么NaAc的物质的量变为0.09mol，HAc的物质的量变为0.11mol，所以
　　pH=pKa+lgc（NaAc）c（HAc）=4.65。
　　3.对于弱酸溶液随pH值的改变离子分布变化的分析
　　例3现有0.1mol·L-1的HAc溶液，向其中逐渐添加NaOH调节它的pH值，则离子分布随pH值变化的图像如何？
　　解：根据它的pH值和“双H”方程可以求出：
　　pH=pKa+lgc（NaAc）c（HAc）。
　　所以lgc（NaAc）c（HAc）=pH-pKa。
　　由上述式子，可以画出离子分布随pH值变化的图像如图1：
　　由图可见，当醋酸的浓度和醋酸钠的浓度相同时，溶液的pH值即为醋酸的pKa值；当醋酸的浓度低于醋酸钠的浓度时，溶液的pH值高于醋酸的pH值；当醋酸的浓度高于醋酸钠的浓度时，溶液的pH值低于醋酸的pH值。
　　作者单位：河北省邯郸市第一中学高三B3班