化学是一门严谨但又琐碎的学科，很多学生在化学考试中之所以失分，并不是因为知识储备不够，而是在考试中由于忽视细节而引发各种失误所致，甚至于有些失误会频繁出现，成为顽疾。因此规范细节，完善解题步骤显得尤为重要。本文探究在热化学方程式的书写及应用中，把一些细节规范为解题步骤，以减少各种无谓失分。
　　一、热化学方程式的书写
　　例1已知在25℃，101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放热22.68 kJ。书写甲醇燃烧的热化学方程式。
　　书写步骤：
　　步骤1.写出正确的的化学方程式：
　　2CH3OH+3O22CO2+4H2O
　　注意点：
　　（1）物质前面的系数可以出现分数。
　　（2）表示燃烧热时，可燃物前面系数为1。表示中和热时，水前面系数为1。
　　步骤2.注明各物质的聚集状态.：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
　　2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）
　　注意点：
　　（1）互为同素异形体的物质用同一化学式表示时，在标明状态的基础上还要加上物质的名称来区别，
　　如：C（石墨，s）、C（金刚石，s）。
　　（2）表示燃烧热的热化学方程式，生成物必须为稳定的氧化物，对C元素而言指CO2（g）、对H元素而言指H2O（l）。
　　步骤3.在热化学方程式后边书写“ΔH=”及“+”与“-”号和单位“kJ·mol-1（或 kJ/mol）”，如
　　2CH3OH（l）+3O2（g）
　　2CO2（g）+4H2O（l）
　　ΔH= kJ·mol-1
　　注意点：
　　（1）“ΔH=”与单位之间留空白用以填写数字。
　　（2）若无法判断反应为吸热反应或放热反应则暂不写“+”“-”号。
　　步骤4.计算反应热，填空。
　　2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）
　　ΔH=-1451.52 kJ·mol-1
　　注意点：
　　（1）ΔH必须与化学计量数相对应，计算反应热时必须按照热化学方程式前面的计量数来进行。
　　（2）根据反应物与生成物的总能量计算：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
　　根据键能来计算：
　　ΔH=断裂化学键所吸收的能量-形成化学键所放出的能量
　　二、热化学方程式的正误判断
　　检查判断的原则是从简到繁。
　　例2已知25℃，101 kPa条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）。
　　A.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH=+484 kJ·mol-1
　　B.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）
　　ΔH=-484 kJ·mol-1
　　C.H2+12O2H2O（g）
　　ΔH=-242 kJ·mol-1
　　D.H2O（g）H2（g）+12O2（g）
　　ΔH=+242 kJ·mol-1
　　判斷步骤：
　　步骤1.检查ΔH的“+”“-”是否与吸热、放热一致。
　　A选项为放热反应，ΔH应该为负值。
　　步骤2.检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。
　　B选项中水应为气态，C选项没有标明物质的状态。
　　步骤3.检查ΔH是否与反应物或生成物的物质的量相对应（成正比）。表示燃烧热（中和热）时，可燃物（水）前面计量数是否为1。
　　答案：D
　　三、比较反应热的大小
　　例3已知：
　　①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）
　　ΔH1=a kJ·mol-1
　　②2H2（g）+O2（g）2H2O（l）
　　ΔH2=b kJ·mol-1
　　③H2（g）+12O2（g）H2O（g）
　　ΔH3=c kJ·mol-1
　　④H2O（g）H2（g）+12O2（g）
　　ΔH4=d kJ·mol-1
　　下列关系式中正确的是（ ）。
　　A.aa>b
　　C.2c=b<0 D.a=2d>0
　　比较步骤：
　　步骤1.判断反应为吸热或放热反应，确定数值的正负。
　　其中a、b、c均为负值，只有d为正值。
　　步骤2.比较物质前面系数和物质的状态，判断吸热或放热的多少。
　　②放热最多、①放热次之且是③的2倍。
　　步骤3.判断得出结论。
　　答案：B
　　（收稿日期：2016-02-27）