电解质溶液的学习是高中化学的难点之一，而溶液中的离子浓度的比较问题则是电解质溶液的难点之一，学生普遍对这个问题感到棘手，通过调查发现：根本原因是学生做这类问题时，搞不清什么时候该考虑盐的水解，什么时候应该考虑弱电解质的电离，把盐的水解和弱电解质的电离混淆在一起。解决这类问题首先是看情题目要求：是同一溶液中的不同离子还是不同溶液中的同一离子，再逐步分析可使问题得以解决。
　　常见的溶液中离子浓度的大小比较有以下三类：
　　一、等物质量的浓度的不同溶液中同一离子浓度的比较方法
　　1.先判断电解质的强弱；
　　2.电解质的强弱相同时，再分析时要比较离子的角码；
　　3.若为盐则需分析盐是否水解；
　　4.最后得出正确的。
　　例1、等物质的量浓度的氨水、氨化铵、硫酸铵，碳酸铵，硫酸氢铵五中溶液中铵根离子的比较。
　　分析：1.氨水是弱电解质，其他为强电解质；
　　2.硫酸铵、碳酸铵中铵根离子角码是2；
　　3.碳酸铵是弱酸弱碱形成的盐，水解相互促进；
　　4.硫酸氢铵可电离出氢离子，抑制铵根离子的水解。
　　多溶质溶液中离子浓度的比较式一类难度比较大的试题，分析时需要把各方面的知识灵活运用，多方面思考全方位分析，才能得出结论。
　　通过上面几个试题，我从不同角度对离子浓度的比较进行了分析，虽然这类题目比较复杂，难度有点大，但在各级各类考试中仍是考试的热点，是高考复习备考中的重点难点，复习时决不能掉以轻心。解题时应根据问题的具体条件灵活运用所学知识，正确审题、“对症下药”找出解决问题的方法，使得解题能力得以提高。