硝酸与金属反应的计算是近几年高考和平时模拟考试喜欢考的内容，本人根据学生情况、根据教学经验列出了几种解题方法。
　　[例题1]（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
　　A． 2 mol B． 1 mol
　　C． 0.5 mol D． 0.25 mol
　　方法一：
　　（1）写出反应方程式______
　　（2）硝酸在本反应中的作用_______
　　（3）被还原的硝酸与硝酸锌的物质的量的比例关系______
　　（4）答案______
　　（5）解题关键______
　　方法二：
　　（1）氧化剂______→还原产物→转移电子数______
　　（2）还原剂______→氧化产物→转移电子数______
　　（3）当生成1 mol硝酸锌时，转移电子______，根据电子转移数目相同，被还原的硝酸的物质的量为______。
　　（4）答案______
　　（5）解题关键______
　　【参考答案】
　　方法一：
　　（1）写出反应方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O
　　（2）硝酸在本反应中的作用氧化剂、酸
　　（3）被还原的硝酸与硝酸锌的物质的量的比例关系1∶4
　　（4）答案D
　　（5）解题关键
　　1. 正确书写化学方程式；
　　2. 正确判断被还原的硝酸和硝酸锌的关系。
　　方法二：
　　（1）氧化剂HNO3→还原产物NH4NO3→转移电子数+8e-
　　（2）还原剂Zn→氧化产物Zn（NO3）2→转移电子数-2e-
　　（3）当生成1 mol硝酸锌时，转移电子2mol，根据电子转移数目相同，被还原的硝酸的物质的量为0.25mol。
　　（4）答案D
　　（5）解题关键1. 分析氧化还原反应的两个过程；2. 电子得失数目相等。
　　[例题2]铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为（ ）
　　A. 9.02g B. 8.51g
　　C. 8.26g D. 7.04g
　　解析：
　　（1）沉淀物是什么？______
　　（2）沉淀物的质量与题中哪一数据有关？______
　　（3）沉淀物的质量可以看作哪些物质质量之和？______
　　（4）本题关键是求______的质量。
　　（5）该粒子与铜镁以及NO2和N2O4呈什么关系？如何求？反应过程分析：
　　Cu ---Cu2+ ——（ ）e-----Cu（OH）2----（ ）OH-
　　Mg ---Mg2+——（ ）e-----Mg（OH）2----（ ）OH-，
　　∴（ ）e-——（ ）OH-
　　HNO3 ---NO2——（ ）e-
　　HNO3 ---N2O4——（ ）e-
　　请比较上述已知数据与粒子间的物质的量的关系可知：该粒子的物质的量为______
　　（6）答案______
　　（7）解题关键______
　　【参考答案】
　　（1）沉淀物是什么？Mg（OH）2、Cu（OH）2
　　（2）沉淀物的质量与题中哪一数据有关？铜和镁的合金质量4.6g
　　（3）沉淀物的质量可以看作哪些物质质量之和？合金和OH-质量
　　（4）所以本题关键是求OH-的质量。
　　（5）该粒子与铜镁以及NO2和N2O4呈什么关系？如何求？反应过程分析：
　　Cu ---Cu2+ ——（-2）e-----Cu（OH）2----（2）OH-
　　Mg ---Mg2+——（-2）e-----Mg（OH）2----（2）OH-，
　　∴（1）e-——（1）OH- n（e-）=n（OH-）
　　HNO3---NO2 ——（+1）e-
　　4. 480L÷22.4L/mol=0.2mol 0.2mol
　　HNO3--- N2O4 —— （+2）e-
　　0.336L÷22.4 L/mol=0.015mol 0.03mol
　　请比较上述已知数据与粒子间物质的量的关系可知：该粒子的物质的量0.23mol
　　（6）答案为Ｂ：4.6g+0.23x17g=8.51g
　　（7）解题关键质量守恒、电子得失相等、明确粒子间数量关系
　　总之，硝酸与金属之间发生的氧化还原反应，是考试中考察的重点，而运用电子得失守恒法和找准粒子间数量关系是解此类题目的灵魂。
　　责任编辑　潘孟良