在常见的酸中，无论就其酸性还是氧化性而言，浓硝酸和浓硫酸可以称得上是酸中“双雄”了。这两种酸有哪些异同点呢？
　　一、二者都具有强氧化性
　　浓硫酸中+6价的S原子和浓硝酸中+5价的N原子均为最高价，都具有很强的氧化性，可以夺取许多物质中的电子，因此二者具有强氧化性。主要体现在以下几方面：
　　1.常温时，能使Fe、Al表面形成致密氧化膜，从而阻止内部的金属被氧化，该现象称为“钝化”。
　　应用：常温时可用Fe制、Al制容器盛放或装运浓HNO3、浓H2SO4。
　　温馨提示：特别注意“冷、浓”的条件。
　　2.和Cu、Ag等不活泼金属反应
　　Cu+2H2SO4（浓）■CuSO4+SO2↑+2H2O
　　Cu+4HNO3（浓）■Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
　　Ag+2HNO3（浓）■AgNO3+NO2↑+H2O
　　温馨提示：这些反应中，酸发生了部分还原反应，同时体现氧化性、酸性；在有关计算中，可运用原子守恒、电子守恒相结合。
　　3.和C、S、P等非金属反应
　　C+2H2SO4（浓）■CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　S+2H2SO4（濃）■3SO2↑+2H2O
　　2P+5H2SO4（浓）■2H3PO4+5SO2↑+2H2O
　　4HNO3（浓）+C■2H2O+4NO2↑+CO2↑
　　S+6HNO3（浓）■H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　P+5HNO3（浓）■H3PO4+5NO2↑+H2O
　　温馨提示：这些反应中，酸只体现氧化性。
　　4.将亚铁盐等低价态化合物氧化
　　4FeCl2+5H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+2FeCl3+2SO2↑+2HCl+4H2O
　　3FeCl2+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+2FeCl3+3NO2↑+3H2O
　　温馨提示：这些反应中，酸发生了部分还原反应，既体现氧化性又体现酸性。
　　特别提示：⑴不论稀HNO3还是浓HNO3都有强氧化性，但稀HNO3不能使Fe、Al氧化。（2）Fe2+、I-、S2-等还原性离子在酸性（大量H+）条件下与NO3-不能大量共存。（3）浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3这类氧化性酸与其它物质发生氧化还原反应时，不生成氢气，一般生成SO2、NO2、NO。
　　二、二者的不同点
　　1.浓硫酸具有吸水性、脱水性
　　吸水性是指浓硫酸有吸收游离水份的性能，不仅能吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。脱水性则是指浓硫酸可以使纸张、皮肤等许多有机物中的氢、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脱去。
　　应用：浓硫酸常做干燥剂
　　温馨提示：（1）浓硫酸只可以干燥中性、酸性且无还原性的气体，不能干燥碱性气体NH3和H2S、HBr、HI等还原性气体。（2）浓硫酸使胆矾晶体（CuSO4·5H2O）变成白色粉末（CuSO4）是吸水性的体现，而使蔗糖晶体变黑则是脱水性的体现。
　　2.浓硝酸具有不稳定性
　　在受热或光照条件下，硝酸会分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
　　温馨提示：硝酸浓度越大越易分解，故浓硝酸要保存在棕色细口玻璃瓶中，且放置在冷暗处。
　　3.浓硫酸难挥发，浓硝酸易挥发
　　应用：利用难挥发酸可制取挥发性酸，在实验室里用浓H2SO4和NaNO3共热来制备HNO3：H2SO4（浓）+NaNO3■NaHSO4
　　+HNO3↑
　　温馨提示：该反应中，温度不能太高，因为硝酸受热会分解，所以H2SO4只能转化成NaHSO4。