化学平衡常数是化学平衡理论中非常重要的内容，对电离平衡和溶解平衡等后续知识的学习也有着至关重要的影响，学习中应重视对这个知识点的学习.
　　一、化学平衡常数的知识要点
　　1.定义
　　在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，用符号K表示.对于一般的可逆反应：
　　2.说明
　　（1）平衡常数中的浓度专指气体或溶液的物质的量浓度，单位为mol/L.对于固体和纯液体，它们的“浓度”可视为一定值，可合并到平衡常数中，故上述表达式中的物质不包括固体和纯液体.
　　（2）表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的值，不能用任一时刻的浓度值.所以平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变，但随温度的改变而改变.
　　（3）化学平衡常数是客观存在的，一定温度下的任一可逆反应都对应一个平衡常数，平衡常数可以用实验的方法测定出来.
　　3.性质
　　（1）平衡常数与化学反应的本性有关，不同的可逆反应有着不同的平衡常数.
　　（2）对于指定的某一可逆反应，因为平衡常数只随温度的改变而改变，因此根据勒夏特列原理可以得出结论：对于正反应为吸热反应的可逆反应，升高温度将导致平衡常数增大，降低温度将导致平衡常数减小.对于正反应为放热反应的可逆反应，其结果与上述情况相反.
　　（3）平衡常数与反应物的起始浓度无关，与气体的压强无关，与是否使用催化剂或使用何种催化剂无关，与反应建立的途径无关（殊途同归）.
　　4.作用
　　（1）判断化学反应进行的难易程度.K值越大，说明可逆反应的正反应越容易进行；K值越小，说明正反应越难进行.一般地说，K>1×105时，该反应进行得就基本完全了.
　　（2）判断反应物转化率的大小.K值越大，表示平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大，即反应进行得越完全，反应物的转化率越高；反之，就越不完全，转化率就越小.
　　（3）判断可逆反应是否达到平衡.对于反应mA+nBpC+qD，在反应进行中的某一时刻，测得各组分的浓度，将实际测得的数据代入cp（C）·cq（D）cm（A）·cn（B）=Q，求出Q值.若Q=K，说明反应已经达到平衡；若Q≠K，说明反应没有达到平衡.
　　（4）判断某一时刻正、逆反应速率的相对大小.如上所述，若Q>K，说明此时逆反应趋势较强，v（正）v（逆）.
　　二、有关化学平衡常数的考查方式
　　化学平衡常数是高考的必考内容，考点主要集中在以下几个方面.
　　1.化学平衡常数的表达式
　　例1已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），在不同的温度下该反应的平衡常数数值见表1.