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[教学目标]
一、[知识与技能目标]
1.了解钠的物理性质，了解钠的存在和用途
2.掌握钠的化学性质。
3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
4.透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察和分析问题的能力。
二、[情感、态度与价值观目标]
1.通过对钠的有关性质的实验的积极参与，激发其学习化学的兴趣，逐渐养成科学态度
2.培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【教学重点】钠的化学性质
【教学难点】对实验现象的观察和分析
【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳
【教学用具】1.多媒体课件
2.仪器及药品：废弃的塑料饮料瓶、一次性针筒、100mL量筒、导管、止水夹、大头针、钠、蒸馏水、酚酞、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、石棉网、铁架台（附铁圈）。
【课堂引入】教师演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？
【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？
【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【过渡】同学们，今天老师给你们讲个捉鬼的故事。说有个农夫，他的妻子肚子痛得非常厉害，他就去请了一个老巫婆来给妻子看病。老巫婆来到一看就说：你妻子是鬼附身了！农夫吓得赶紧请巫婆施法。只见巫婆拿来一碗水，倒入了几滴无色溶液。然后放入“一颗仙丹”，只见仙丹在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失了，而水也变了成了红色。巫婆说，这是仙丹发挥了作用，那声音是鬼的惨叫声，他最终变成了一滩血水。老师对那仙丹做了研究，今天就给同学们重现“捉鬼”的精彩一幕。
【探究活动2】Na与H2O反应实验探究
【教师】演示Na与H2O反应实验
实验装置
实验步骤
1、如图组装仪器。
2.在塑料瓶中注入蒸馏水至水面与橡胶塞下端相切。取一小块钠，将其插在大头针上，在注射器中吸入1-2mL酚酞。
3.实验时，把止水夹打开，把插有钠和注射器的橡皮塞迅速插入瓶口，并塞紧。钠与水剧烈反应，塑料瓶中的水沿导管流入量筒。
4.反应完毕，将注射器中的酚酞推入塑料瓶，溶液变红。
5.更换50mL注射器，抽取瓶内的气体。抽气后将注射器移进火焰，匀速推出气体，针头处立即燃起细长的火焰。
【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？
验证方案：
H2：观察有没有爆鸣声；O2：用带火星的木条；NaOH：用酚酞。
【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。
那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？
【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
【板书二】
一、钠的物理性质
密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1.与水的反应
2Na+2H2O2NaOH+H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出 【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？
【学生】与非金属反应：2Na+Cl22NaCl
【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na+SNa2S。还有其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？
【学生】被氧气缓慢氧化。4Na+O22Na2O
【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，那么在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。
【探究活动3】钠在点燃条件下的实验：将一小快绿豆大小的钠放在石棉网上进行加热，并罩上一干燥的小烧杯。
【学生】通过观察发现钠燃烧发出黄色火焰，干燥的小烧杯内壁有黄色物质生成。 2Na+O2=Na2O2
【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。
【板书三】二、钠的化学性质
2.与非金属的反应
四、钠的用途
【图片】归纳钠的用途：1.钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。
2.高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。
3.金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来
4.钠还用于制造过氧化钠等化合物。
【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。
一、[知识与技能目标]
1.了解钠的物理性质，了解钠的存在和用途
2.掌握钠的化学性质。
3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
4.透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察和分析问题的能力。
二、[情感、态度与价值观目标]
1.通过对钠的有关性质的实验的积极参与，激发其学习化学的兴趣，逐渐养成科学态度
2.培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【教学重点】钠的化学性质
【教学难点】对实验现象的观察和分析
【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳
【教学用具】1.多媒体课件
2.仪器及药品：废弃的塑料饮料瓶、一次性针筒、100mL量筒、导管、止水夹、大头针、钠、蒸馏水、酚酞、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、石棉网、铁架台（附铁圈）。
【课堂引入】教师演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？
【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？
【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【过渡】同学们，今天老师给你们讲个捉鬼的故事。说有个农夫，他的妻子肚子痛得非常厉害，他就去请了一个老巫婆来给妻子看病。老巫婆来到一看就说：你妻子是鬼附身了！农夫吓得赶紧请巫婆施法。只见巫婆拿来一碗水，倒入了几滴无色溶液。然后放入“一颗仙丹”，只见仙丹在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失了，而水也变了成了红色。巫婆说，这是仙丹发挥了作用，那声音是鬼的惨叫声，他最终变成了一滩血水。老师对那仙丹做了研究，今天就给同学们重现“捉鬼”的精彩一幕。
【探究活动2】Na与H2O反应实验探究
【教师】演示Na与H2O反应实验
实验装置
实验步骤
1、如图组装仪器。
2.在塑料瓶中注入蒸馏水至水面与橡胶塞下端相切。取一小块钠，将其插在大头针上，在注射器中吸入1-2mL酚酞。
3.实验时，把止水夹打开，把插有钠和注射器的橡皮塞迅速插入瓶口，并塞紧。钠与水剧烈反应，塑料瓶中的水沿导管流入量筒。
4.反应完毕，将注射器中的酚酞推入塑料瓶，溶液变红。
5.更换50mL注射器，抽取瓶内的气体。抽气后将注射器移进火焰，匀速推出气体，针头处立即燃起细长的火焰。
【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？
验证方案：
H2：观察有没有爆鸣声；O2：用带火星的木条；NaOH：用酚酞。
【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。
那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？
【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
【板书二】
一、钠的物理性质
密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1.与水的反应
2Na+2H2O2NaOH+H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出 【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？
【学生】与非金属反应：2Na+Cl22NaCl
【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na+SNa2S。还有其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？
【学生】被氧气缓慢氧化。4Na+O22Na2O
【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，那么在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。
【探究活动3】钠在点燃条件下的实验：将一小快绿豆大小的钠放在石棉网上进行加热，并罩上一干燥的小烧杯。
【学生】通过观察发现钠燃烧发出黄色火焰，干燥的小烧杯内壁有黄色物质生成。 2Na+O2=Na2O2
【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。
【板书三】二、钠的化学性质
2.与非金属的反应
四、钠的用途
【图片】归纳钠的用途：1.钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。
2.高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。
3.金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来
4.钠还用于制造过氧化钠等化合物。
【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。