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一、忽视钝化现象
例1 室温下，将足量的铝粉分别投入下列溶液中，生成氢气的物质的量最大的是（）。
A.100mL1.0 mol·L-1稀盐酸
B.100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液
C.100mL1.0 mol·L-1稀硫酸
D.100mL18.0 mol·L-1浓硫酸
错因分析部分学生忽视室温下铝在浓硫酸中产生钝化现象，误认为室温下铝能与浓硫酸反应生成氢气而错选D。
解析 铝与稀盐酸、稀硫酸反应的实质均为2Al+6H==2AI’++3H2↑
对于A项，生成氢气的物质的量n（H2）=xn（H）=1x1.0 mol.L-‘x0.1L=20.05 mol;对于C项，生成氢气的物质的量n（H2）1
2xn（H）=.x1.0 mol·L-1x0.1Lx2=0.10 mol;对于B项，铝与NaOH溶液反应的实质为
2Al+2OH-+2H20==2AlO2+3H2↑
生成氢气的物質的量n（H2）=32xn（OH-）=3x1.0 mol·L-1x0.1L=0.15 mol;对于D项，室温下铝在浓硫酸中产生钝化现象，不能生成氢气。
答案为B。
二、忽视反应物的用量
例2 、下列有关金属及其化合物的叙述正确的是（）。
A.FeCl，溶液与NaOH溶液反应一定能够得到Fe（OH）;
B.AlCl，溶液与NaOH溶液反应一定能够得到Al（OH），
C.Fe与稀硝酸反应一定能够得到Fe（NO3），
D.铁在纯氧中燃烧可得到Fe2O3
错因分析 部分学生忽视过量的NaOH能够与AI（OH）3反应而错选B，有的学生忽视过量的Fe能够与Fe（NO，）;（实质是Fe+）反应而错选C。
解析 FeCl，溶液与NaOH溶液反应所得产物与反应物的用量无关，一定能够得到Fe（OH）3，A项正确;AICl，溶液与NaOH溶液反应，若NaOH过量，得到的是NaAlO2：
AlCl+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O
而不能得到Al（OH）3，B项错误;Fe与稀硝酸反应，若Fe过量，得到的是Fe（NO3）2：
3Fe+8HNO，（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
而不能得到Fe（NO3）3，C项错误;铁在纯氧中燃烧可得到Fe，O，D项错误。
答案为A。
三、忽视反应的过程
例3 将100mL3 mol.L-NaOH溶液与100mL3 mol·L-1AlCl，溶液按下列两种方法混合：
①将NaOH溶液逐滴滴人AlCl，溶液中;
②将AlCl，溶液逐滴滴人NaOH溶液中。
下列对上述实验所得结论的判断正确的是（）。
A.现象相同，产生的沉淀量相等
B.现象相同，产生的沉淀量不相等
C.现象不同，产生的沉淀量相等
D.现象不同，产生的沉淀量不相等
错因分析部分学生忽视反应的过程，误认为两个实验的现象相同，产生的沉淀量相等而错选A。
解析 实验①中发生的反应为
AlCl+3NaOH==Al（OH），↓+3NaCl
n（AlCl，）=n（NaOH）=3 mol·L-1x0.1L=0.3 mol，则NaOH不足，n【Al（OH），】==xn（NaOH）=3’x0.3 mol=0.1 mol，其实验现象为立即有白色沉淀生成，随着NaOH溶液的加人沉淀量逐渐增多至最大量。实验②中开始发生的反应为
AlCl+4NaOH==NaAlO+3NaCl+2H2O
当0.3 mol NaOH完全反应时，消耗AlCl，的物质的量为n（AlCl3）==xn（NaOH）==x0.3 mol=0.075 mol，生成0.075 molNaAlO2;然后发生的反应为
AlCl+3NaAlO2+6H，0==4Al（OH）↓
0.075 mol NaAlO2与0.025 mol AlCl，反应生成0.1 mol Al（OH），其实验现象为开始无沉淀生成，当NaOH全部转化为NaAlO2后有白色沉淀生成，并随着AICl，溶液的加入沉淀量逐渐增多至最大量。从而可知，实验①和实验②的现象不同，产生的沉淀量相等。答案为C。
四、忽视反应的条件
例4 下列有关金属的叙述正确的是（）。
A.金属钠与空气中的氧气反应所得产物一定为Na2O
B.铁与足量的氯气或盐酸反应，所得产物均为FeCl，
C.盐酸和NaOH溶液分别与一定量的铝反应生成等量的H2，则消耗铝的量不相等
D.铝与足量的氯气和盐酸反应，所得产物均为AlCl3
错因分析部分学生忽视金属钠与空气中的氧气反应，条件不同所得产物不同而错选A。
解析 金属钠与空气中的氧气反应，常温下所得产物为Na20，点燃或加热条件下所得产物为Na2O2，A项错误;铁与氯气反应所得产物为FeCl，铁与盐酸反应所得产物为FeCl，B项错误;铝分别与盐酸和NaOH溶液反应，实质均为铝失去电子、H得到电子生成H2，则生成等量的H2时消耗铝的量相等，C项错误;铝与足量的氯气和盐酸反应，所得产物均为AlCl，D项正确。
答案为D。
五、忽视反应的原理
例5 °下列反应的离子方程式正确的是）。
A.铜与盐酸反应： Cu+2H==Cu2+H，↑
B.钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+Cu’==2Na+Cu
C.氧化钠与水反应：
Na2O+H，0=2Na+2OH
D.氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）+3H==Fe++3H2O
错因分析部分学生忽视反应的原理，误认为铜与盐酸能反应而错选A，误认为钠能够置换出硫酸铜溶液中的铜而错选B，误认为氢氧化铁与氢碘酸发生的是酸碱中和反应而错选D。
解析 A、B、D项均错在不符合反应原理;对于A项，铜与盐酸不反应;对于B项，钠与硫酸铜溶液反应的原理是钠先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与CuSO，发生复分解反应生成Cu（OH）2和Na2SO，正确的离子方程式为
2Na+2H2O+Cu2=Cu（OH）2↓+2Na+H2↑
对于D项，Fe+将I～氧化，产物为Fe2+、I2和H2O，其正确的离子方程式为
2Fe（OH）;+6H+2I：=2Fe++I+3H2O
C项符合离子方程式的书写原则。答案为C。
六、忽视隐含反应
例6 將6gNa和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网，上加热，反应后所得固体物质的成分是
）。
A.Na2S和Na
B.Na2O2和Na2O
C.Na2O和Na2S
D.Na2O2和Na2S
错因分析部分学生忽视隐含的Na与O2的反应，仅根据反应
2Na+S==Na，S
判断Na过量而错选A。
解析 由反应
2Na+S=Na2S
可知，3.2g硫粉最多可消耗4.6gNa，即Na过量;而过量的Na在加热条件下可以与空气中的氧气反应生成Na2O2，则反应后所得固体物质的成分是Na2O2和Na2S（实际上硫粉在加热条件下
也可与O2发生反应）。
答案为D。
七、片面分析问题
例7 200mL1 mol·L-1AlCl，溶液与2 mol·L-1NaOH溶液完全反应，生成7.8gAl（OH）;沉淀。则消耗该NaOH溶液的体积可能为（）。
①100mL②150mL③300mL④350mL
A.只有②
B.只有④
C.①③
D.②④
错因分析 部分学生片面分析问题，忽视反应还可能有NaOH部分过量的情况;误认为只有NaOH少量一种情况，只根据反应
AlCl+3NaOH=Al（OH），↓+3NaCl
计算而错选A。
解析 n（AlCl，）=1 mol·L-1x0.2L=0.2 mol，n【Al（OH），】=7.8g+78g· mol.10.1 mol。若NaOH少量，设消耗该NaOH溶液的体积为V，由反应
AlCl+3NaOH=Al（OH）;↓+3NaCl
可得，3 mol：1 mol=2 mol·L-1xV：0.1 mol，解得V=0.15L=150mL。若NaOH部分过量，设消耗该NaOH溶液的体积为V2，由反应
AlCl+3NaOH=Al（OH）、↓+3NaCl
可知，0.2 mol AlCl，与0.6 mol NaOH反应生成0.2 mol AI（OH）3;再由反应
Al（OH）+NaOH=NaAlO2+2H2O
可知，溶解0.1 mol Al（OH），需消耗0.1 molNaOH，即总的结果是生成0.1 mol Al（OH），共消耗0.7 mol（0.6 mol+0.1 mol=0.7 mol）NaOH，则消耗该NaOH溶液的体积为V2=0.7 mol.2 mol·L-1=0.35L=350mL。从而可知，消耗该NaOH溶液的体积可能为150mL或350mL。
答案为D。
例1 室温下，将足量的铝粉分别投入下列溶液中，生成氢气的物质的量最大的是（）。
A.100mL1.0 mol·L-1稀盐酸
B.100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液
C.100mL1.0 mol·L-1稀硫酸
D.100mL18.0 mol·L-1浓硫酸
错因分析部分学生忽视室温下铝在浓硫酸中产生钝化现象，误认为室温下铝能与浓硫酸反应生成氢气而错选D。
解析 铝与稀盐酸、稀硫酸反应的实质均为2Al+6H==2AI’++3H2↑
对于A项，生成氢气的物质的量n（H2）=xn（H）=1x1.0 mol.L-‘x0.1L=20.05 mol;对于C项，生成氢气的物质的量n（H2）1
2xn（H）=.x1.0 mol·L-1x0.1Lx2=0.10 mol;对于B项，铝与NaOH溶液反应的实质为
2Al+2OH-+2H20==2AlO2+3H2↑
生成氢气的物質的量n（H2）=32xn（OH-）=3x1.0 mol·L-1x0.1L=0.15 mol;对于D项，室温下铝在浓硫酸中产生钝化现象，不能生成氢气。
答案为B。
二、忽视反应物的用量
例2 、下列有关金属及其化合物的叙述正确的是（）。
A.FeCl，溶液与NaOH溶液反应一定能够得到Fe（OH）;
B.AlCl，溶液与NaOH溶液反应一定能够得到Al（OH），
C.Fe与稀硝酸反应一定能够得到Fe（NO3），
D.铁在纯氧中燃烧可得到Fe2O3
错因分析 部分学生忽视过量的NaOH能够与AI（OH）3反应而错选B，有的学生忽视过量的Fe能够与Fe（NO，）;（实质是Fe+）反应而错选C。
解析 FeCl，溶液与NaOH溶液反应所得产物与反应物的用量无关，一定能够得到Fe（OH）3，A项正确;AICl，溶液与NaOH溶液反应，若NaOH过量，得到的是NaAlO2：
AlCl+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O
而不能得到Al（OH）3，B项错误;Fe与稀硝酸反应，若Fe过量，得到的是Fe（NO3）2：
3Fe+8HNO，（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
而不能得到Fe（NO3）3，C项错误;铁在纯氧中燃烧可得到Fe，O，D项错误。
答案为A。
三、忽视反应的过程
例3 将100mL3 mol.L-NaOH溶液与100mL3 mol·L-1AlCl，溶液按下列两种方法混合：
①将NaOH溶液逐滴滴人AlCl，溶液中;
②将AlCl，溶液逐滴滴人NaOH溶液中。
下列对上述实验所得结论的判断正确的是（）。
A.现象相同，产生的沉淀量相等
B.现象相同，产生的沉淀量不相等
C.现象不同，产生的沉淀量相等
D.现象不同，产生的沉淀量不相等
错因分析部分学生忽视反应的过程，误认为两个实验的现象相同，产生的沉淀量相等而错选A。
解析 实验①中发生的反应为
AlCl+3NaOH==Al（OH），↓+3NaCl
n（AlCl，）=n（NaOH）=3 mol·L-1x0.1L=0.3 mol，则NaOH不足，n【Al（OH），】==xn（NaOH）=3’x0.3 mol=0.1 mol，其实验现象为立即有白色沉淀生成，随着NaOH溶液的加人沉淀量逐渐增多至最大量。实验②中开始发生的反应为
AlCl+4NaOH==NaAlO+3NaCl+2H2O
当0.3 mol NaOH完全反应时，消耗AlCl，的物质的量为n（AlCl3）==xn（NaOH）==x0.3 mol=0.075 mol，生成0.075 molNaAlO2;然后发生的反应为
AlCl+3NaAlO2+6H，0==4Al（OH）↓
0.075 mol NaAlO2与0.025 mol AlCl，反应生成0.1 mol Al（OH），其实验现象为开始无沉淀生成，当NaOH全部转化为NaAlO2后有白色沉淀生成，并随着AICl，溶液的加入沉淀量逐渐增多至最大量。从而可知，实验①和实验②的现象不同，产生的沉淀量相等。答案为C。
四、忽视反应的条件
例4 下列有关金属的叙述正确的是（）。
A.金属钠与空气中的氧气反应所得产物一定为Na2O
B.铁与足量的氯气或盐酸反应，所得产物均为FeCl，
C.盐酸和NaOH溶液分别与一定量的铝反应生成等量的H2，则消耗铝的量不相等
D.铝与足量的氯气和盐酸反应，所得产物均为AlCl3
错因分析部分学生忽视金属钠与空气中的氧气反应，条件不同所得产物不同而错选A。
解析 金属钠与空气中的氧气反应，常温下所得产物为Na20，点燃或加热条件下所得产物为Na2O2，A项错误;铁与氯气反应所得产物为FeCl，铁与盐酸反应所得产物为FeCl，B项错误;铝分别与盐酸和NaOH溶液反应，实质均为铝失去电子、H得到电子生成H2，则生成等量的H2时消耗铝的量相等，C项错误;铝与足量的氯气和盐酸反应，所得产物均为AlCl，D项正确。
答案为D。
五、忽视反应的原理
例5 °下列反应的离子方程式正确的是）。
A.铜与盐酸反应： Cu+2H==Cu2+H，↑
B.钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+Cu’==2Na+Cu
C.氧化钠与水反应：
Na2O+H，0=2Na+2OH
D.氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）+3H==Fe++3H2O
错因分析部分学生忽视反应的原理，误认为铜与盐酸能反应而错选A，误认为钠能够置换出硫酸铜溶液中的铜而错选B，误认为氢氧化铁与氢碘酸发生的是酸碱中和反应而错选D。
解析 A、B、D项均错在不符合反应原理;对于A项，铜与盐酸不反应;对于B项，钠与硫酸铜溶液反应的原理是钠先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与CuSO，发生复分解反应生成Cu（OH）2和Na2SO，正确的离子方程式为
2Na+2H2O+Cu2=Cu（OH）2↓+2Na+H2↑
对于D项，Fe+将I～氧化，产物为Fe2+、I2和H2O，其正确的离子方程式为
2Fe（OH）;+6H+2I：=2Fe++I+3H2O
C项符合离子方程式的书写原则。答案为C。
六、忽视隐含反应
例6 將6gNa和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网，上加热，反应后所得固体物质的成分是
）。
A.Na2S和Na
B.Na2O2和Na2O
C.Na2O和Na2S
D.Na2O2和Na2S
错因分析部分学生忽视隐含的Na与O2的反应，仅根据反应
2Na+S==Na，S
判断Na过量而错选A。
解析 由反应
2Na+S=Na2S
可知，3.2g硫粉最多可消耗4.6gNa，即Na过量;而过量的Na在加热条件下可以与空气中的氧气反应生成Na2O2，则反应后所得固体物质的成分是Na2O2和Na2S（实际上硫粉在加热条件下
也可与O2发生反应）。
答案为D。
七、片面分析问题
例7 200mL1 mol·L-1AlCl，溶液与2 mol·L-1NaOH溶液完全反应，生成7.8gAl（OH）;沉淀。则消耗该NaOH溶液的体积可能为（）。
①100mL②150mL③300mL④350mL
A.只有②
B.只有④
C.①③
D.②④
错因分析 部分学生片面分析问题，忽视反应还可能有NaOH部分过量的情况;误认为只有NaOH少量一种情况，只根据反应
AlCl+3NaOH=Al（OH），↓+3NaCl
计算而错选A。
解析 n（AlCl，）=1 mol·L-1x0.2L=0.2 mol，n【Al（OH），】=7.8g+78g· mol.10.1 mol。若NaOH少量，设消耗该NaOH溶液的体积为V，由反应
AlCl+3NaOH=Al（OH）;↓+3NaCl
可得，3 mol：1 mol=2 mol·L-1xV：0.1 mol，解得V=0.15L=150mL。若NaOH部分过量，设消耗该NaOH溶液的体积为V2，由反应
AlCl+3NaOH=Al（OH）、↓+3NaCl
可知，0.2 mol AlCl，与0.6 mol NaOH反应生成0.2 mol AI（OH）3;再由反应
Al（OH）+NaOH=NaAlO2+2H2O
可知，溶解0.1 mol Al（OH），需消耗0.1 molNaOH，即总的结果是生成0.1 mol Al（OH），共消耗0.7 mol（0.6 mol+0.1 mol=0.7 mol）NaOH，则消耗该NaOH溶液的体积为V2=0.7 mol.2 mol·L-1=0.35L=350mL。从而可知，消耗该NaOH溶液的体积可能为150mL或350mL。
答案为D。