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【摘要】初中化学教学实施时，质量守恒定律存在极其重要的作用。文章针对初中化学质量守恒定律的实际教学过程进行研究。首先筆者阐述了初中学生在化学质量守恒定律方面的学习意义，随后则具体分析质量守恒定律在实际题目中的解题技巧，其中主要包括计算样品质量分数、反映生成物质量以及判断反应物三种题型。望本文研究内容能够帮助大量初中生运用质量守恒定律更加简便的解决各个化学方面问题。
【关键词】初中化学 质量守恒 教学研究
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）27-0119-01
引言
在自然界中，质量守恒定律一直存在；而在初中学习阶段内，质量守恒定律也是学习化学的基本理念。就宏观角度来看，质量守恒定律表示的含义即为参与化学反应的各个不同物质，最后质量与之前反应前质量保持一致；就微观角度来看，质量守恒表示的含义即为化学反应中原子没有产生任何变化，所以才会形成质量守恒的现象。
1.初中化学质量守恒定律学习意义
初中生要想真正运用质量守恒定律解答各种不同难题，就应该从全面的角度进一步了解质量守恒定理。质量守恒定律在初中化学中主要将涉及到下列五个部分：第一，质量守恒定律可以直接使用在相关方程式内，进而达到配平目的。由于上述提出的所有化学反应原子质量保持相等，按照质量守恒定律中的内容，就能够轻松得到相关方程式两边系数。第二，质量守恒定律能够用来确定物质成分。简单举例来说，某物质A在空气中然后得到二氧化碳与水两种物质，那么A对应的元素应该包括什么。按照反应前后产元素种类不变的规律，就能够得到A物质内必然具备碳元素与氢元素，而氧元素需要进一步实验证明。第三，质量守恒定律能够帮助学生明确化学式内的物质。第四，质量守恒定律在初中化学内能够帮助两种物质形成的混合物，求其中一种纯净物的质量。第五，质量守恒定律能够计算得到反应后溶液对应的质量。就综合计算而言，初中化学试题内经常会出现求反应完成以后溶液对应的质量分析。在开展这种计算的过程中，需要注意最后得到的反应后溶液质量。由于如果根据溶液组成展开计算，部分情况会出现几个反应物内都有水，即反应物与生成物均存在水，进而使计算变得越来越复杂。
2.初中化学质量守恒定律的具体使用
2.1 计算样品质量分数
现存在一种金属样品质量为4.0g，在其中放入到质量为100g的9.8%的稀硫酸溶液之中，假设样品中杂质与酸不发生反应，同时发生了完全反应，在反应结束物中获取的硫酸盐中存在的氧、硫两种元素质量总额占据总质量的80%，求参与反应的金属样品自身质量分数。
该题在求解的过程中可以通过两种方法获取，第一种方法就是通过将其代入到化学方程式进行求解，不过本方法存在一定的复杂性。而第二种方法及时运用质量守恒方法进行求解。依照元素守恒这一定律可以获取下述内容：第一硫酸根质量满足守恒定律；第二金属元素质量满足守恒定律；第三氢元素质量满足守恒定律。结合题目中的稀硫酸的质量获取硫酸根的质量，同时已知硫酸根质量分数为80%，从而得到正盐的质量以及金属元素的质量，最后算出质量分数为60%。
2.2 计算反映生成物质量
实验室将已经干燥的二氧化锰与氯酸钾放置在同一个试管中，共重15.5g，其通过加热的方式能够获得氯气。当反应以及发生完全以后，等待试管达到冷却状态，最后得到的剩余固体质量为10.7g，那么通过计算，最后得到的氧气质量为多少？
由于上题中，已知的所有质量全部都是混合物对应值，因此都不能直接使用在化学方程式中。若想用化学方程式展开计算，那么就应该发现氯化钾或是纯氯酸钾对应的具体质量。但因为二氧化锰本身属于催化剂，在整个反应中质量都处于不变状态，那么就可以直接采用质量守恒定律展开计算。根据质量守恒定律能够知道，在反应完成以后，混合物质量发生减小，分析得到减少的质量则是最后得到氧气的质量，即4.8g。
2.3 判断反应生成物
在高温环境下，质量为2.8g的CO与某种质量为5.8g铁的氧化物完全进行反应，结合质量守恒定律可得到这种铁的氧化物的化学式为。
基于质量守恒定律，经由化学式进行计算获取结果。假设该氧化物的化学式为FexOy，在运算过程中依照化学反应前后元素的质量不变这原则，确保原子个数不发生变化。从而获取（依照上面解法所产生的化学方程式）：在反应前后，氧元素的个数守恒定这一原则获取到y+y=2y，也就是其化学含义为一氧化碳的氧元素自身质量与铁中含有的氧化物氧元素质量存在一致性。从而基于一氧化碳的化学式将其氧元素质量计算出来，此后经由氧化物的质量总数扣除氧元素质量，从而得到需要的铁元素质量，最后根据该化学式中的单个元素质量去除以原子量，从而得到与之相同的原子个数，也就获得最后的结果为Fe3O4。
3.结束语
结合文章内容发现，在初中化学学习过程中，质量守恒定律的应用能够很好的促使学生将各方的能力培养出来，从而实现学校及教育部门要求的素质教育这一政策。笔者通过本次研究发现，质量守恒定律在初中化学学习中属于基础性内容，能够很好地帮助学生进行更高层次的化学学习，进而提升学生的化学水平。
参考文献：
[1]张聪伟，杨梓生.初中化学课时教学目标设计的误区与对策——以沪教版“质量守恒定律”教学为例[J].福建基础教育研究，2016，05：66-67
[2]吉秀芳.“诱疑—实验”探究教学模式的尝试与感悟——以初中化学《质量守恒定律》的教学为例[J].化学教与学，2012，04：74-76
[3]周娟.初中化学课堂探究教学与实验探究教学的整合研究[D].西北民族大学，2008
【关键词】初中化学 质量守恒 教学研究
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）27-0119-01
引言
在自然界中，质量守恒定律一直存在；而在初中学习阶段内，质量守恒定律也是学习化学的基本理念。就宏观角度来看，质量守恒定律表示的含义即为参与化学反应的各个不同物质，最后质量与之前反应前质量保持一致；就微观角度来看，质量守恒表示的含义即为化学反应中原子没有产生任何变化，所以才会形成质量守恒的现象。
1.初中化学质量守恒定律学习意义
初中生要想真正运用质量守恒定律解答各种不同难题，就应该从全面的角度进一步了解质量守恒定理。质量守恒定律在初中化学中主要将涉及到下列五个部分：第一，质量守恒定律可以直接使用在相关方程式内，进而达到配平目的。由于上述提出的所有化学反应原子质量保持相等，按照质量守恒定律中的内容，就能够轻松得到相关方程式两边系数。第二，质量守恒定律能够用来确定物质成分。简单举例来说，某物质A在空气中然后得到二氧化碳与水两种物质，那么A对应的元素应该包括什么。按照反应前后产元素种类不变的规律，就能够得到A物质内必然具备碳元素与氢元素，而氧元素需要进一步实验证明。第三，质量守恒定律能够帮助学生明确化学式内的物质。第四，质量守恒定律在初中化学内能够帮助两种物质形成的混合物，求其中一种纯净物的质量。第五，质量守恒定律能够计算得到反应后溶液对应的质量。就综合计算而言，初中化学试题内经常会出现求反应完成以后溶液对应的质量分析。在开展这种计算的过程中，需要注意最后得到的反应后溶液质量。由于如果根据溶液组成展开计算，部分情况会出现几个反应物内都有水，即反应物与生成物均存在水，进而使计算变得越来越复杂。
2.初中化学质量守恒定律的具体使用
2.1 计算样品质量分数
现存在一种金属样品质量为4.0g，在其中放入到质量为100g的9.8%的稀硫酸溶液之中，假设样品中杂质与酸不发生反应，同时发生了完全反应，在反应结束物中获取的硫酸盐中存在的氧、硫两种元素质量总额占据总质量的80%，求参与反应的金属样品自身质量分数。
该题在求解的过程中可以通过两种方法获取，第一种方法就是通过将其代入到化学方程式进行求解，不过本方法存在一定的复杂性。而第二种方法及时运用质量守恒方法进行求解。依照元素守恒这一定律可以获取下述内容：第一硫酸根质量满足守恒定律；第二金属元素质量满足守恒定律；第三氢元素质量满足守恒定律。结合题目中的稀硫酸的质量获取硫酸根的质量，同时已知硫酸根质量分数为80%，从而得到正盐的质量以及金属元素的质量，最后算出质量分数为60%。
2.2 计算反映生成物质量
实验室将已经干燥的二氧化锰与氯酸钾放置在同一个试管中，共重15.5g，其通过加热的方式能够获得氯气。当反应以及发生完全以后，等待试管达到冷却状态，最后得到的剩余固体质量为10.7g，那么通过计算，最后得到的氧气质量为多少？
由于上题中，已知的所有质量全部都是混合物对应值，因此都不能直接使用在化学方程式中。若想用化学方程式展开计算，那么就应该发现氯化钾或是纯氯酸钾对应的具体质量。但因为二氧化锰本身属于催化剂，在整个反应中质量都处于不变状态，那么就可以直接采用质量守恒定律展开计算。根据质量守恒定律能够知道，在反应完成以后，混合物质量发生减小，分析得到减少的质量则是最后得到氧气的质量，即4.8g。
2.3 判断反应生成物
在高温环境下，质量为2.8g的CO与某种质量为5.8g铁的氧化物完全进行反应，结合质量守恒定律可得到这种铁的氧化物的化学式为。
基于质量守恒定律，经由化学式进行计算获取结果。假设该氧化物的化学式为FexOy，在运算过程中依照化学反应前后元素的质量不变这原则，确保原子个数不发生变化。从而获取（依照上面解法所产生的化学方程式）：在反应前后，氧元素的个数守恒定这一原则获取到y+y=2y，也就是其化学含义为一氧化碳的氧元素自身质量与铁中含有的氧化物氧元素质量存在一致性。从而基于一氧化碳的化学式将其氧元素质量计算出来，此后经由氧化物的质量总数扣除氧元素质量，从而得到需要的铁元素质量，最后根据该化学式中的单个元素质量去除以原子量，从而得到与之相同的原子个数，也就获得最后的结果为Fe3O4。
3.结束语
结合文章内容发现，在初中化学学习过程中，质量守恒定律的应用能够很好的促使学生将各方的能力培养出来，从而实现学校及教育部门要求的素质教育这一政策。笔者通过本次研究发现，质量守恒定律在初中化学学习中属于基础性内容，能够很好地帮助学生进行更高层次的化学学习，进而提升学生的化学水平。
参考文献：
[1]张聪伟，杨梓生.初中化学课时教学目标设计的误区与对策——以沪教版“质量守恒定律”教学为例[J].福建基础教育研究，2016，05：66-67
[2]吉秀芳.“诱疑—实验”探究教学模式的尝试与感悟——以初中化学《质量守恒定律》的教学为例[J].化学教与学，2012，04：74-76
[3]周娟.初中化学课堂探究教学与实验探究教学的整合研究[D].西北民族大学，2008