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化学方程式是化学学习的基础，也是化学教学的关键，在初中化学试卷中占据了较大的比例，尤其在中考试卷中占了20分，充分说明了化学方程式在化学教学中的重要性。那么，学生怎样才能学好、用好化学方程式呢？本文介绍了化学方程式的学习方法及应用。
一、从定义入手，把握主方向
化学方程式也称化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子，它是对客观事实的反映。因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能空想臆造不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类与数目必须相等。
二、从书写步骤入手，把握注意事项
在遵守两个原则的基础上，学生才能按照以下步骤书写化学方程式：①根据实验事实写出反应物及生成物的化学式。②根据质量守恒定律，配平化学方程式，然后把短线改等号。③注明产生反应的条件，如点燃、加热、高温、催化剂等。学生还要注意“↑”“↓”符号表示的意义，如果生成物中有气体时，则在气体物质的化学式右边标注“↑”；如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边标注“↓”。
在书写化学方程式时，学生应该注意以下几点：①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列化学方程式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物和生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该把不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量。
三、从配平方法入手，把握化学方程式的运用
1.最小公倍数法
最小公倍数法是配平化学方程式的一个主要方法，其具体步骤包括：①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。如在配平“Al Fe3O4 → Fe Al2O3”这个化学方程式时，第一步先配平氧原子，即Al 3Fe3O4 → Fe 4Al2O3；第二步配平铁和铝原子，即8Al 3Fe3O4 → 9Fe 4Al2O3；第三步再配平的化学方程式，即8Al 3Fe3O4 →9Fe 4Al2O3。
2.观察法
观察法的具体步骤包括：①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，这样就可以配平。
3.单数两倍法（奇数变偶法）
单数两倍法的具体步骤是：①找出在化学反应中出现次数最多的元素；②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），再乘以2；③由已推算出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
4.分数配平法
分数配平法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应，其具体步骤是：①先配平化合物中各元素的原子；②用分数配平单质元素的原子；③去分母，使配平后的化学计量数为整数。
5.归一法
先找到化学方程式中关键的化学式，把其化学式前计量数定为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同时乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
四、从基本反应类型入手，把握化学方程式的应用
现行化学教材书中常见的四大基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。笔者现将它们归纳如下：①化合反应，即由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。如2H2 O2 =H2O；②分解反应，即由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。如CaCO3=CaO CO2↑；③置换反应，即一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。如H2SO4 Fe=FeSO4 H2↑；④复分解反应，即两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如Ca（OH）2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O。
化学方程式不仅直观、准确，而且便于计算。熟练掌握化学方程式的书写步骤和配平方法，可以使学生简洁明了地掌握反应物和生成物，是在化学中考中取得高分的重要保证。
（作者单位：江西省南康市太窝中学）
一、从定义入手，把握主方向
化学方程式也称化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子，它是对客观事实的反映。因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能空想臆造不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类与数目必须相等。
二、从书写步骤入手，把握注意事项
在遵守两个原则的基础上，学生才能按照以下步骤书写化学方程式：①根据实验事实写出反应物及生成物的化学式。②根据质量守恒定律，配平化学方程式，然后把短线改等号。③注明产生反应的条件，如点燃、加热、高温、催化剂等。学生还要注意“↑”“↓”符号表示的意义，如果生成物中有气体时，则在气体物质的化学式右边标注“↑”；如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边标注“↓”。
在书写化学方程式时，学生应该注意以下几点：①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列化学方程式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物和生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该把不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量。
三、从配平方法入手，把握化学方程式的运用
1.最小公倍数法
最小公倍数法是配平化学方程式的一个主要方法，其具体步骤包括：①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。如在配平“Al Fe3O4 → Fe Al2O3”这个化学方程式时，第一步先配平氧原子，即Al 3Fe3O4 → Fe 4Al2O3；第二步配平铁和铝原子，即8Al 3Fe3O4 → 9Fe 4Al2O3；第三步再配平的化学方程式，即8Al 3Fe3O4 →9Fe 4Al2O3。
2.观察法
观察法的具体步骤包括：①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，这样就可以配平。
3.单数两倍法（奇数变偶法）
单数两倍法的具体步骤是：①找出在化学反应中出现次数最多的元素；②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），再乘以2；③由已推算出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
4.分数配平法
分数配平法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应，其具体步骤是：①先配平化合物中各元素的原子；②用分数配平单质元素的原子；③去分母，使配平后的化学计量数为整数。
5.归一法
先找到化学方程式中关键的化学式，把其化学式前计量数定为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同时乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
四、从基本反应类型入手，把握化学方程式的应用
现行化学教材书中常见的四大基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。笔者现将它们归纳如下：①化合反应，即由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。如2H2 O2 =H2O；②分解反应，即由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。如CaCO3=CaO CO2↑；③置换反应，即一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。如H2SO4 Fe=FeSO4 H2↑；④复分解反应，即两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如Ca（OH）2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O。
化学方程式不仅直观、准确，而且便于计算。熟练掌握化学方程式的书写步骤和配平方法，可以使学生简洁明了地掌握反应物和生成物，是在化学中考中取得高分的重要保证。
（作者单位：江西省南康市太窝中学）