论文部分内容阅读
一、离子能否大量共存的判断
二、离子方程式的书写与正误判断
1. 书写离子方程式的5 个基本要求
“合事实”：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应
“式正确”：化学式与离子符号使用正确合理
“号实际”：“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际
“三守恒”：两边原子数、电荷数必须守恒，是氧化还原反应的还需得失电子守恒
“细检查”：注意书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查
2. 四“两”破千题
3. 牢记高考“源头”：教材中的经典离子方程式
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑
（2）Cl2+H2O H++Cl-+HClO
（3）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑ +2H2O
（4）CO2+OH-=HCO-3
（5）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O
（6）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2 ↑
（7）3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO ↑ +4H2O
（8）Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2 ↑ +2H2O
（9）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（10）AlO-2+2H2O+CO2=Al（OH）3 ↓ +HCO-3
三、判断离子反应先后顺序
判断离子反应先后顺序的总规则：先发生反应的反应产物与其他反应物能大量共存。
1. 氧化还原型离子反应
同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原剂（或氧化剂）反应，解此类题应抓住两点。
（1）确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如：还原性I-> Fe2+ > Br- > Cl-， 氧化性Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ >Fe2+ > Zn2+ 等。
（2）根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先發生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
2. 复分解型离子反应
判断反应产物与其他反应物是否能大量共存。
例如：某溶液中含有Al3+、NH+4、H+，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应① NH+4+ OH-=NH3· H2O，则生成的NH3 · H2O 与H+、Al3+ 都不能大量共存，会发生反应② NH3 · H2O+H+=NH+4+H2O ③ Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3 ↓ +3NH+4。因此，OH- 应先与H+反应，再与Al3+ 反应，最后与NH+4 反应。
二、离子方程式的书写与正误判断
1. 书写离子方程式的5 个基本要求
“合事实”：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应
“式正确”：化学式与离子符号使用正确合理
“号实际”：“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际
“三守恒”：两边原子数、电荷数必须守恒，是氧化还原反应的还需得失电子守恒
“细检查”：注意书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查
2. 四“两”破千题
3. 牢记高考“源头”：教材中的经典离子方程式
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑
（2）Cl2+H2O H++Cl-+HClO
（3）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑ +2H2O
（4）CO2+OH-=HCO-3
（5）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O
（6）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2 ↑
（7）3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO ↑ +4H2O
（8）Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2 ↑ +2H2O
（9）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（10）AlO-2+2H2O+CO2=Al（OH）3 ↓ +HCO-3
三、判断离子反应先后顺序
判断离子反应先后顺序的总规则：先发生反应的反应产物与其他反应物能大量共存。
1. 氧化还原型离子反应
同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原剂（或氧化剂）反应，解此类题应抓住两点。
（1）确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如：还原性I-> Fe2+ > Br- > Cl-， 氧化性Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ >Fe2+ > Zn2+ 等。
（2）根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先發生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
2. 复分解型离子反应
判断反应产物与其他反应物是否能大量共存。
例如：某溶液中含有Al3+、NH+4、H+，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应① NH+4+ OH-=NH3· H2O，则生成的NH3 · H2O 与H+、Al3+ 都不能大量共存，会发生反应② NH3 · H2O+H+=NH+4+H2O ③ Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3 ↓ +3NH+4。因此，OH- 应先与H+反应，再与Al3+ 反应，最后与NH+4 反应。