高中化学选修四《化学反应原理》中有关“弱电解质的电离平衡”问题，一直是化学教学的重要内容之一，也是历年高考的热点。但学生对弱电解的电离平衡理解起来比较困难，尤其是部分电离的特点，与学生已学过的强电解质的电离差别很大。因此，我们希望寻求一种更好的教学方法来帮助学生理解和掌握这一问题，这就是“库伯经验学习圈”理论。
　　库伯是美国凯斯西楚大学的知名教授，社会心理学家和教育家，著名的体验式学习大师。于20世纪80年代提出了重要的“经验学习圈（experiential learning）”理论，该理论为四个适应性学习阶段构成的环形结构，即“经验——反思——观念——应用”。下面我们就来看看它在弱电解质电离平衡教学中的应用。
　　实验：将相同大小和形状的两块镁条分别投入0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液中，观察反应速率的快慢。
　　学生观察：镁条在0.1mol/L的盐酸中反应更剧烈（速率更快）。
　　学生结合已有的“经验”（影响化学反应速率的因素、强电解质的电离等），分析造成两个反应速率差异的重要因素——H+的浓度不同，从而“反思”：
　　HCl是强电解质，在水溶液中完全电离出H+和Cl-，溶液里c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，而醋酸是弱电解质，其水溶液中c（H+）　　在学生已基本理解该原理的基础上，可进一步通过具体的“应用”来巩固和提高：
　　“应用”一：盐酸和醋酸都是酸，但醋酸可以作调味剂而盐酸却不行，为什么？
　　答： HCl，是强电解，水溶液酸性和腐蚀性太强。
　　“应用”二：判断下列说法是否正确，并说明理由？
　　1、强电解溶液的导电能力一定比弱电解溶液强。
　　2、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH多于醋酸。
　　3、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-的浓度均减少到原来的1/2。
　　4、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+也是醋酸的两倍。
　　5、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液与磷酸溶液中所含的PO43-量相同。
　　答：1、错误。溶液导电能力的强弱由其中自由移动的离子浓度和所带的电荷决定，强电解溶液中离子的浓度和电荷数不一定就比弱电解质溶液的多。
　　2、错误。酸碱中和的实质是H++OH-=H2O，虽然开始时盐酸溶液中的H+更多，但醋酸溶液中存在平衡CH3COOH H-+CH3COO-，随着反应的进行，c（H+）逐渐减小，平衡不断正向移动，直至醋酸消耗完，故两者消耗的氢氧化钠相等。
　　3、错误。由于一水合氨是弱电解质，水溶液存在平衡NH3·H2ONH4++OH-，当加水稀释时，该平衡正向移动使c（OH-）大于原来的1/2。
　　4、错误。醋酸溶液中醋酸只有部分电离，故盐酸中c（H+）大于醋酸中c（H+） 的2倍。
　　5、错误。磷酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，而磷酸是弱电解质，只有部分电离，因此其中PO43-量更少。
　　总之，应用“库伯经验学习圈”理论的四个学习步骤“经验——反思——观念——应用”，为我们在教学工作中提供了一个非常实用的工具，对于学生掌握弱电解质电离平衡的有关原理成效顯著。