论文部分内容阅读
[摘要]本文立足于新教材，采用新教法，设计了硝酸的课堂教学，从情景中引入，从实验中探究，以学生为主体，体现了良好的互动性，前后呼应，达到了很好的教学效课，体现了课改精神
[关键词]硝酸 氧化性
［引言］化学工业重要的原料俗称“三酸两碱”，工业上“三酸两碱”是什么化学物质？
[学生回答]：盐酸、硫酸、硝酸和烧碱、纯碱。
[提问]：酸的通性有哪些?建议学生从物质分类的角度思考。
[情景引课]：（播放视频二遍（先无声再有声））仔细观察“运输浓硝酸的槽罐车侧翻，导致硝酸泄漏”的新闻报道录像。对比两种播放看到的现象，讨论现象原因。
[老师提问]：这则新闻报道的是一位司机疲劳驾驶，导致装满27吨硝酸的槽罐车侧翻，同时硝酸泄露出来。下面大家一起把事故现场的有关现象梳理一下，并思考现象背后的原因？与硝酸的哪些性质有关？
[学生回答]
①有大量红棕色和棕黄色的烟雾。
②消防队员用大量水冲洗。
③消防队员戴防毒面具。
④河流发烫。
⑤地面上留下了被灼烧的痕迹。
⑥路边树叶和花草变为黄色。
[板书]一、硝酸的物理性质
[展示]一瓶硝酸
（让学生观察硝酸样品并阅读课文后，总结硝酸的物理性质）
[板书]
1.色态味：纯HNO3是无色、易挥发,有刺激性气味的液体；
2.溶解性：能与水任意比互溶；
3.熔沸点：纯HNO3的沸点是83℃,
4.密 度：纯HNO3密度为1.5027g/cm3,
常识：常用浓硝酸质量分数为69％，质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”
[板书]二、硝酸的化学性质
[教师提问]、为什么会产生大量红棕色和棕黄色的烟雾？
【学生探究】1、硝酸不稳定，分解产生NO2
2、硝酸与还原剂反应产生NO2
[实验探究1]硝酸受热分解实验探究
实验步骤：用一洁净的试管，取一定量的浓硝酸，加热（在试管口放一团棉花）。
实验现象：试管内充满棕黄色的气体。
[板书]（化学反应方程式）：4HNO3 或光照2H2O +4NO2↑+O2↑
[板书]结论：硝酸受热易分解
[思考]：
1、为什么硝酸久置后变黄？（硝酸不稳定，久置分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。）
2、如何保存硝酸？（放在棕色的磨口玻璃细口瓶中，并放于阴凉处。）
[提问]为什么消防队员大量喷水？
【学生回答】1、与NO2反应，防止气体蔓延。
2、将浓硝酸稀释，减小腐蚀性，为进一步处理赢得时间。
[提问]浓、稀硝酸性质有何不同呢？
[实验探究2]铜与浓硝酸、稀硝酸的反应
[分组讨论1]：铜和稀硝酸反应为什么也有红棕色气体产生？如何设计实验避免此现象？
【实验探究2】铜与浓、稀硝酸的反应（老师指导，由学生分组完成）
实验步骤：分别在两支针筒中放入两小块铜片，一支吸入约5ml浓硝酸，另一支吸入约5ml稀硝酸。
[思维拓展1]：
为什么能用铁或铝制品盛放或运输浓硝酸？（铁、铝在冷、浓硝酸中会发生钝化）
[板书]金属与硝酸反应的规律：
1、硝酸具有强氧化性能与大部分金属（除Au、Pt外）反应。
2、硝酸浓度越高，氧化性越强。
3、浓硝酸与金属反应时，一般生成NO2、稀硝酸与金属反应时，一般生成NO。
[思维拓展2]：
硝酸还可能氧化哪些物质？硝酸还能氧化很多具有还原性的物质
【实验探究3】硝酸与非金属单质碳的反应
实验步骤：取一小块木炭，加到盛有适量浓硝酸的试管中，加热。
实验现象：有大量的棕黄色的气体产生
分析（化学反应方程式）：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
[板书]结论：浓硝酸具有强氧化性。
[思考]：为什么树叶和花草变成黄色？
老师建议：同学们课外查阅资料，分组讨论，解释原因。
[思维拓展3]：王水的组成和主要性质？
[科学视野]：
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
[板书]三、硝酸的用途
同学们自己阅读教材，归纳总结。
[课堂小结]：
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1、不稳定性：2、强氧化性
能氧化大多数金属单质、氧化某些非金属单质、浓硝酸具有腐蚀性
三、硝酸的用途
[分组讨论2]：
找一找新闻报道中有几处专业错误？(再播放一次视频录像)
[课堂反馈]：
1、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，它们的质量将如何变化？为什么？
（质量增加的是浓H2SO4，原因是：浓H2SO4吸收空气中的水蒸气；质量减少的是浓盐酸、浓硝酸，原因是：浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性。）
2、用铜、锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列能够区别其真伪的方法是（A）
A、放入硝酸中 B、观察外观 C、溶于王水中
3、如不慎将浓硝酸沾到皮肤上，该如何处理？
（如不慎弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。）
4、通过学习解释在事故现场看到或听到的各种现象？
[参考文献]
[1] 中学化学教学参考.新教材人教版
（作者单位：九江市第一中学）
“本文中所涉及到的图表、公式、注解等请以PDF格式阅读”
[关键词]硝酸 氧化性
［引言］化学工业重要的原料俗称“三酸两碱”，工业上“三酸两碱”是什么化学物质？
[学生回答]：盐酸、硫酸、硝酸和烧碱、纯碱。
[提问]：酸的通性有哪些?建议学生从物质分类的角度思考。
[情景引课]：（播放视频二遍（先无声再有声））仔细观察“运输浓硝酸的槽罐车侧翻，导致硝酸泄漏”的新闻报道录像。对比两种播放看到的现象，讨论现象原因。
[老师提问]：这则新闻报道的是一位司机疲劳驾驶，导致装满27吨硝酸的槽罐车侧翻，同时硝酸泄露出来。下面大家一起把事故现场的有关现象梳理一下，并思考现象背后的原因？与硝酸的哪些性质有关？
[学生回答]
①有大量红棕色和棕黄色的烟雾。
②消防队员用大量水冲洗。
③消防队员戴防毒面具。
④河流发烫。
⑤地面上留下了被灼烧的痕迹。
⑥路边树叶和花草变为黄色。
[板书]一、硝酸的物理性质
[展示]一瓶硝酸
（让学生观察硝酸样品并阅读课文后，总结硝酸的物理性质）
[板书]
1.色态味：纯HNO3是无色、易挥发,有刺激性气味的液体；
2.溶解性：能与水任意比互溶；
3.熔沸点：纯HNO3的沸点是83℃,
4.密 度：纯HNO3密度为1.5027g/cm3,
常识：常用浓硝酸质量分数为69％，质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”
[板书]二、硝酸的化学性质
[教师提问]、为什么会产生大量红棕色和棕黄色的烟雾？
【学生探究】1、硝酸不稳定，分解产生NO2
2、硝酸与还原剂反应产生NO2
[实验探究1]硝酸受热分解实验探究
实验步骤：用一洁净的试管，取一定量的浓硝酸，加热（在试管口放一团棉花）。
实验现象：试管内充满棕黄色的气体。
[板书]（化学反应方程式）：4HNO3 或光照2H2O +4NO2↑+O2↑
[板书]结论：硝酸受热易分解
[思考]：
1、为什么硝酸久置后变黄？（硝酸不稳定，久置分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。）
2、如何保存硝酸？（放在棕色的磨口玻璃细口瓶中，并放于阴凉处。）
[提问]为什么消防队员大量喷水？
【学生回答】1、与NO2反应，防止气体蔓延。
2、将浓硝酸稀释，减小腐蚀性，为进一步处理赢得时间。
[提问]浓、稀硝酸性质有何不同呢？
[实验探究2]铜与浓硝酸、稀硝酸的反应
[分组讨论1]：铜和稀硝酸反应为什么也有红棕色气体产生？如何设计实验避免此现象？
【实验探究2】铜与浓、稀硝酸的反应（老师指导，由学生分组完成）
实验步骤：分别在两支针筒中放入两小块铜片，一支吸入约5ml浓硝酸，另一支吸入约5ml稀硝酸。
[思维拓展1]：
为什么能用铁或铝制品盛放或运输浓硝酸？（铁、铝在冷、浓硝酸中会发生钝化）
[板书]金属与硝酸反应的规律：
1、硝酸具有强氧化性能与大部分金属（除Au、Pt外）反应。
2、硝酸浓度越高，氧化性越强。
3、浓硝酸与金属反应时，一般生成NO2、稀硝酸与金属反应时，一般生成NO。
[思维拓展2]：
硝酸还可能氧化哪些物质？硝酸还能氧化很多具有还原性的物质
【实验探究3】硝酸与非金属单质碳的反应
实验步骤：取一小块木炭，加到盛有适量浓硝酸的试管中，加热。
实验现象：有大量的棕黄色的气体产生
分析（化学反应方程式）：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
[板书]结论：浓硝酸具有强氧化性。
[思考]：为什么树叶和花草变成黄色？
老师建议：同学们课外查阅资料，分组讨论，解释原因。
[思维拓展3]：王水的组成和主要性质？
[科学视野]：
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
[板书]三、硝酸的用途
同学们自己阅读教材，归纳总结。
[课堂小结]：
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1、不稳定性：2、强氧化性
能氧化大多数金属单质、氧化某些非金属单质、浓硝酸具有腐蚀性
三、硝酸的用途
[分组讨论2]：
找一找新闻报道中有几处专业错误？(再播放一次视频录像)
[课堂反馈]：
1、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，它们的质量将如何变化？为什么？
（质量增加的是浓H2SO4，原因是：浓H2SO4吸收空气中的水蒸气；质量减少的是浓盐酸、浓硝酸，原因是：浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性。）
2、用铜、锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列能够区别其真伪的方法是（A）
A、放入硝酸中 B、观察外观 C、溶于王水中
3、如不慎将浓硝酸沾到皮肤上，该如何处理？
（如不慎弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。）
4、通过学习解释在事故现场看到或听到的各种现象？
[参考文献]
[1] 中学化学教学参考.新教材人教版
（作者单位：九江市第一中学）
“本文中所涉及到的图表、公式、注解等请以PDF格式阅读”