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在高中化学教学中，存在很多教师难讲学生难记的问题,这些问题集中在一起就决定了最后成绩的好坏,也就是我们部分学生觉得学的还可以就是得分率很低的主要原因.离子方程式书写是否正确是化学试卷中常见的问题，除了注意沉淀、气体、水、单质、氧化物、弱电解质、络合物等不拆外，还有一类相当关键，就是因滴加顺序不一样，方程式不同的离子方程式的书写。
一、试剂滴加顺序不同时离子方程式的书写
1．AlCl3溶液与NaOH溶液的反应
(1)反应条件：向AlCl3溶液中滴加NaOH
溶液离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
反应现象：先产生白色沉淀，当NaOH过量时，沉淀溶解。
(2)反应条件：向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3
反应现象：开始时无沉淀，当AlCl3过量时，有沉淀。
2．Na2CO3溶液与盐酸的反应
(1)反应条件：向Na2CO3溶液中滴加盐酸
离子方程式：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
反应现象：开始无气体，滴加过量盐酸有气体生成。
(2)反应条件：向盐酸中滴加Na2CO3溶液
离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
反应现象：开始时就有气体生成。
3．AgNO3溶液和氨水反应
(1)反应条件：向AgNO3溶液和氨水反应
离子方程式：Ag++NH3.H2O=AgOH■+NH4+
AgOH+2NH3.H2O=〔Ag(NH3)2〕++OH-+2H2O
反应现象：开始有白色沉淀，滴加过量氨水，沉淀溶
(2)反应条件：向氨水中滴加AgNO3溶液
离子方程式：Ag++2NH3.H2O=〔Ag(NH3)2〕++2H2O
反应现象：无沉淀生成。
4．Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液的反应
(1)反应条件：Ca(HCO3)2过量
离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3■+H2O
反应现象：OH-完全反应HCO3-有剩余
(2)反应条件：NaOH过量
离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3■+CO32+H2O
反应现象：HCO3-完全反应OH-有剩余
二、化学计算是学生很头疼问题
由于初中课改现在学生的计算能力很差，遇到化学计算就有抵触心理，实际上只要方法得当，化学计算是很容易解决的，教师应当给学生进行分类讲解，下面以差量法为例进行计算题分析。差量法是有机、无机均可用的一种计算方法，依据化学反应前后的某些“差量”（质量差、体积差、物质的量差）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学反应方程式右端的一项化，列比例式方可求解。
例题：在1L 2mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液质量增加了13.2g。标准状况下。问：（1）加入铜粉的质量是多少克？（2）理论上产生NO气体体积多少升？
分析:硝酸是过量的，不能用硝酸来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，所以可用这个变化来求解。
3Cu +8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O △M
192 44.8L 132g
Xy13.2
得：x=19.2g y=4.48L
例题：10ml某气态烃在80ml氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01χ105 pa，27℃）时，测的气体体积为70ml，求此烃的分子式。
分析：原混合气体总体积为90ml，反应后为70ml，体积减少了20ml，剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气。
CxHy + (x+y/4) O2 → xCO2 + y/2H2O △N
1 1+y/4
1020
得：y=4。则：烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4。
三、高中化学习题中的物质除杂
这种习题想答准确，就要对物质的物理、化学性质掌握好，除杂的问题也就迎刃而解了。
一、试剂滴加顺序不同时离子方程式的书写
1．AlCl3溶液与NaOH溶液的反应
(1)反应条件：向AlCl3溶液中滴加NaOH
溶液离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
反应现象：先产生白色沉淀，当NaOH过量时，沉淀溶解。
(2)反应条件：向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3
反应现象：开始时无沉淀，当AlCl3过量时，有沉淀。
2．Na2CO3溶液与盐酸的反应
(1)反应条件：向Na2CO3溶液中滴加盐酸
离子方程式：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
反应现象：开始无气体，滴加过量盐酸有气体生成。
(2)反应条件：向盐酸中滴加Na2CO3溶液
离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
反应现象：开始时就有气体生成。
3．AgNO3溶液和氨水反应
(1)反应条件：向AgNO3溶液和氨水反应
离子方程式：Ag++NH3.H2O=AgOH■+NH4+
AgOH+2NH3.H2O=〔Ag(NH3)2〕++OH-+2H2O
反应现象：开始有白色沉淀，滴加过量氨水，沉淀溶
(2)反应条件：向氨水中滴加AgNO3溶液
离子方程式：Ag++2NH3.H2O=〔Ag(NH3)2〕++2H2O
反应现象：无沉淀生成。
4．Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液的反应
(1)反应条件：Ca(HCO3)2过量
离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3■+H2O
反应现象：OH-完全反应HCO3-有剩余
(2)反应条件：NaOH过量
离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3■+CO32+H2O
反应现象：HCO3-完全反应OH-有剩余
二、化学计算是学生很头疼问题
由于初中课改现在学生的计算能力很差，遇到化学计算就有抵触心理，实际上只要方法得当，化学计算是很容易解决的，教师应当给学生进行分类讲解，下面以差量法为例进行计算题分析。差量法是有机、无机均可用的一种计算方法，依据化学反应前后的某些“差量”（质量差、体积差、物质的量差）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学反应方程式右端的一项化，列比例式方可求解。
例题：在1L 2mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液质量增加了13.2g。标准状况下。问：（1）加入铜粉的质量是多少克？（2）理论上产生NO气体体积多少升？
分析:硝酸是过量的，不能用硝酸来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，所以可用这个变化来求解。
3Cu +8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O △M
192 44.8L 132g
Xy13.2
得：x=19.2g y=4.48L
例题：10ml某气态烃在80ml氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01χ105 pa，27℃）时，测的气体体积为70ml，求此烃的分子式。
分析：原混合气体总体积为90ml，反应后为70ml，体积减少了20ml，剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气。
CxHy + (x+y/4) O2 → xCO2 + y/2H2O △N
1 1+y/4
1020
得：y=4。则：烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4。
三、高中化学习题中的物质除杂
这种习题想答准确，就要对物质的物理、化学性质掌握好，除杂的问题也就迎刃而解了。