论文部分内容阅读
化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应力图反映出考生能够初步运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。
高三化学备考复习是一项系统的学习工程，复习的主要目的是帮助学生将零碎的化学知识进行加工、整理，使之网络化、规律化；对知识点、考点、热点进行分析、思考、归纳，以便夯实双基，提高学生分析问题和解决问题的能力。高三化学复习内容多，时间紧，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，充分调动学生的主动性和积极性，不仅想方设法让学生跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。
1、循序渐进，打好基础，理清概念，构建网络。
化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。要根据自己的学习情况制定
较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。
（1）既要全面复习，更要突出重点。复习要注重基础，加劲对知识的理解和能力的培养，指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到“记住——理解——会用”，对不同的内容可采取不同的方式。
（2）掌握原理，灵活应用，注意解题思路。
化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、得失电子守恒、化学平衡、物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。
（3）布置归纳型作业
2、加强练习，温故知新，提高解题能力。
学科知识训练是高三复习的重要环节，训练的目的是进一步巩固和落实双基，掌握各种题型的解题策略，总结解题的方法与技巧，培养学生分析问题、解决问题的能力。练习的方法较多，首先可以将做过习题有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选作其中同步的练习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把当年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如真针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解計算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。针对不同的复习阶段和不同的复习内容，可采取不同的练习方式。
（1）单元检测
每复习完一个单元或一个知识块，都应进行一次专题检测，指导学生查找存在的问题，了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。
（2）题型训练
从近几年高考理综化学试题可以看出：高考化学试题的题型、难度基本保持不变，第Ⅰ卷共分8题选择题（从09年高考，浙江省自主命题，调整为7题选择题），第Ⅱ卷共分4题大型综合题。针对高考试题的题型特点及命题趋向，应做好高考题型训练。根据从近几年高考化学的题型特点及命题趋向，我们可以设计选择题常见题型专项训练、无机综合推断训练、有机综合推断训练、化学实验分类训练、数据图表题型训练等。通过训练，以便总结各类试题的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练书面作业两种形式进行练习。
（3）综合训练
在第二轮复习中，要着力做好学科内的综合训练，要充分利用学校每周（或2周一次）安排的训练时间做好定时强化训练，通过训练使学生对所学知识真正理解，融会贯通，熟练掌握，从而提高学生的综合分析能力。
如理综化学实验部分试题所考查的内容都是中学化学实验的基本内容，但试题的呈现方式并不是教材中实验情景的简单再现，而是发生了一定的变化。这就要求考生能依据实验基本原理，以审清题意、达成实验目的为基本出发点，借鉴和运用中学化学中的基本实验方法，全面考虑实验器材和药品、实验要求等限制条件和实验安全、尾气处理、方法选用等方面的问题，完成对化学实验的设计、分析和评价。
在第三轮复习中，要着力指导学生做好理科综合临考模拟训练，在训练中，从学生的答题规范，各科的答题时间分配、及心理调适等方面给予指导，使学生及早适应高考。
无论是单元检测、题型训练、还是综合训练，都要精心选编习题，切忌搞题海战术。每练必评，针对学生的做题情况，边点边评，发现问题，及时解决。要抓住方法的总结，解题思路要清晰，争取做到举一反三。
3、突出主干知识，突出重点和疑点
复习要突出重点、扫除忙点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错的怪圈”除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。训练中出现的错误，反映了学生中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误，对每个学生来说有很强的针对性，通过纠错，可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高化学学习成绩，达到事半功倍的效果。在每次训练后，都应指导学生认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。
每一次作业、练习或测试之后，都应对差错做出详尽的分析，及时反思，及时纠正，这样才会是问题越来越少，成绩越来越好。 高三化学复习是一项系统工程，只有科学地安排复习时间，恰当的运用有效的复习方法，正确处理好课本、教学大纲、习题模拟题之间的相互关系，才能提高复习效率，在高考中取得好成绩。
4、重视课堂和课后落实，将落实进行到底
这只是一个初步设想和框架！接下来通过一些具体题目来阐释对新课改后高考的理解、思考和具体做法。
离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。下面结合一些具体例子进行分析：下下面 面 【1】若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
【答案】 B
【解析】首先要注意题目中的隐含条件“由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol·L-1，即溶液为强酸性或强碱性；再者要注意到题目中加着重号的两字“一定”能共存.A中Al3+不能在碱性溶液中大量存在；C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在；D 中NH4+不能在碱性溶液中大量存在；所以只能选B.
【2】在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3―
C.Al3+、Cu2+ SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2―
【答案】 A
【解析】本题先要明确溶液的PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断 各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。pH=1表明溶液呈较强的酸性，在酸性溶液中不存在大量的OH-，C项因Cu2+呈蓝色而不符合题意要求，D项中因AlO 在酸性溶液中发生AlO +H++H2O=Al（OH）3或AlO +4H+=Al3++2H2O而不能大量共存，只有A项符合题意。
【3】加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
【答案】 D
【解析】本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。
【4】下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A.把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O
C.澄清石灰水跟盐酸反应 H++OH- H2O
D.向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2++ SO42- BaSO4↓
【答案】 C
离子方程式的书写原则：
1.书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）
2.发生条件：反应物某些离子浓度的减少
3.书写规则：
（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）
（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。
4.配平规则：同时满足电子得失守恒、电荷守恒、原子（质量）守恒。
【5】下列离子方程式正确的是（ ）
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O
【答案】本题的正确选项为B。
【解析】A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO3-的反应；D项不符合反应事实。
离子方程式正误判断
1.看离子反应是否符合客观事实
2.看 =↓↑必要的条件是否正确齐全。
3.看表示物質的化学式是否正确
4.看电荷是否守恒
5.看反应物或产物的配比是否正确
6.看是否漏掉离子反应[来源：学&科&网Z&X&X&K]
7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
另外，在高三备考中还要注意一些问题：⑴重视综合，及早入手；⑵加强合作，共同进步；⑶明确发展学生的科学素养，重视“五基”，落实“两基”，即复习的教学过程中，不仅要深化“三基”，即“基础知识、基本技能和基本方法”，而且在备考训练中一定要强化“两基”，即“文字表达基本技能和化学用语使用的基本技能”；⑷还要注重尖子生的培养；⑸同时更要关爱学生，鼓励学生，新课程教学理念是以学生为本，为了每一位学生的发展。因此新课程高考备考更要注重关爱学生、鼓励学生，促进学生健康成长。
总之，高考备考是一项长期艰苦、责任重大的工作。新的教学理念、新的高考备考方法留待我们在实践中探索。
高三化学备考复习是一项系统的学习工程，复习的主要目的是帮助学生将零碎的化学知识进行加工、整理，使之网络化、规律化；对知识点、考点、热点进行分析、思考、归纳，以便夯实双基，提高学生分析问题和解决问题的能力。高三化学复习内容多，时间紧，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，充分调动学生的主动性和积极性，不仅想方设法让学生跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。
1、循序渐进，打好基础，理清概念，构建网络。
化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。要根据自己的学习情况制定
较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。
（1）既要全面复习，更要突出重点。复习要注重基础，加劲对知识的理解和能力的培养，指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到“记住——理解——会用”，对不同的内容可采取不同的方式。
（2）掌握原理，灵活应用，注意解题思路。
化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、得失电子守恒、化学平衡、物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。
（3）布置归纳型作业
2、加强练习，温故知新，提高解题能力。
学科知识训练是高三复习的重要环节，训练的目的是进一步巩固和落实双基，掌握各种题型的解题策略，总结解题的方法与技巧，培养学生分析问题、解决问题的能力。练习的方法较多，首先可以将做过习题有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选作其中同步的练习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把当年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如真针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解計算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。针对不同的复习阶段和不同的复习内容，可采取不同的练习方式。
（1）单元检测
每复习完一个单元或一个知识块，都应进行一次专题检测，指导学生查找存在的问题，了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。
（2）题型训练
从近几年高考理综化学试题可以看出：高考化学试题的题型、难度基本保持不变，第Ⅰ卷共分8题选择题（从09年高考，浙江省自主命题，调整为7题选择题），第Ⅱ卷共分4题大型综合题。针对高考试题的题型特点及命题趋向，应做好高考题型训练。根据从近几年高考化学的题型特点及命题趋向，我们可以设计选择题常见题型专项训练、无机综合推断训练、有机综合推断训练、化学实验分类训练、数据图表题型训练等。通过训练，以便总结各类试题的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练书面作业两种形式进行练习。
（3）综合训练
在第二轮复习中，要着力做好学科内的综合训练，要充分利用学校每周（或2周一次）安排的训练时间做好定时强化训练，通过训练使学生对所学知识真正理解，融会贯通，熟练掌握，从而提高学生的综合分析能力。
如理综化学实验部分试题所考查的内容都是中学化学实验的基本内容，但试题的呈现方式并不是教材中实验情景的简单再现，而是发生了一定的变化。这就要求考生能依据实验基本原理，以审清题意、达成实验目的为基本出发点，借鉴和运用中学化学中的基本实验方法，全面考虑实验器材和药品、实验要求等限制条件和实验安全、尾气处理、方法选用等方面的问题，完成对化学实验的设计、分析和评价。
在第三轮复习中，要着力指导学生做好理科综合临考模拟训练，在训练中，从学生的答题规范，各科的答题时间分配、及心理调适等方面给予指导，使学生及早适应高考。
无论是单元检测、题型训练、还是综合训练，都要精心选编习题，切忌搞题海战术。每练必评，针对学生的做题情况，边点边评，发现问题，及时解决。要抓住方法的总结，解题思路要清晰，争取做到举一反三。
3、突出主干知识，突出重点和疑点
复习要突出重点、扫除忙点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错的怪圈”除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。训练中出现的错误，反映了学生中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误，对每个学生来说有很强的针对性，通过纠错，可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高化学学习成绩，达到事半功倍的效果。在每次训练后，都应指导学生认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。
每一次作业、练习或测试之后，都应对差错做出详尽的分析，及时反思，及时纠正，这样才会是问题越来越少，成绩越来越好。 高三化学复习是一项系统工程，只有科学地安排复习时间，恰当的运用有效的复习方法，正确处理好课本、教学大纲、习题模拟题之间的相互关系，才能提高复习效率，在高考中取得好成绩。
4、重视课堂和课后落实，将落实进行到底
这只是一个初步设想和框架！接下来通过一些具体题目来阐释对新课改后高考的理解、思考和具体做法。
离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。下面结合一些具体例子进行分析：下下面 面 【1】若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
【答案】 B
【解析】首先要注意题目中的隐含条件“由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol·L-1，即溶液为强酸性或强碱性；再者要注意到题目中加着重号的两字“一定”能共存.A中Al3+不能在碱性溶液中大量存在；C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在；D 中NH4+不能在碱性溶液中大量存在；所以只能选B.
【2】在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3―
C.Al3+、Cu2+ SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2―
【答案】 A
【解析】本题先要明确溶液的PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断 各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。pH=1表明溶液呈较强的酸性，在酸性溶液中不存在大量的OH-，C项因Cu2+呈蓝色而不符合题意要求，D项中因AlO 在酸性溶液中发生AlO +H++H2O=Al（OH）3或AlO +4H+=Al3++2H2O而不能大量共存，只有A项符合题意。
【3】加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
【答案】 D
【解析】本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。
【4】下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A.把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O
C.澄清石灰水跟盐酸反应 H++OH- H2O
D.向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2++ SO42- BaSO4↓
【答案】 C
离子方程式的书写原则：
1.书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）
2.发生条件：反应物某些离子浓度的减少
3.书写规则：
（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）
（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。
4.配平规则：同时满足电子得失守恒、电荷守恒、原子（质量）守恒。
【5】下列离子方程式正确的是（ ）
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O
【答案】本题的正确选项为B。
【解析】A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO3-的反应；D项不符合反应事实。
离子方程式正误判断
1.看离子反应是否符合客观事实
2.看 =↓↑必要的条件是否正确齐全。
3.看表示物質的化学式是否正确
4.看电荷是否守恒
5.看反应物或产物的配比是否正确
6.看是否漏掉离子反应[来源：学&科&网Z&X&X&K]
7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
另外，在高三备考中还要注意一些问题：⑴重视综合，及早入手；⑵加强合作，共同进步；⑶明确发展学生的科学素养，重视“五基”，落实“两基”，即复习的教学过程中，不仅要深化“三基”，即“基础知识、基本技能和基本方法”，而且在备考训练中一定要强化“两基”，即“文字表达基本技能和化学用语使用的基本技能”；⑷还要注重尖子生的培养；⑸同时更要关爱学生，鼓励学生，新课程教学理念是以学生为本，为了每一位学生的发展。因此新课程高考备考更要注重关爱学生、鼓励学生，促进学生健康成长。
总之，高考备考是一项长期艰苦、责任重大的工作。新的教学理念、新的高考备考方法留待我们在实践中探索。