离子共存题是历年来高考中常见的、常考的题型， 是高考的热点之一。有关离子共存问题，覆盖面很广，牵涉得知识很多，综合性很强，学生普遍感到棘手，错误率也高。要掌握离子能否大量共存，首先要理解离子反应的实质，即：离子之间能发生反应，导致溶液中离子浓度降低，那么它们就不能共存。掌握了不能共存的离子，也就掌握了能共存的离子。
　　一、有色离子不能在无色溶液中大量共存
　　常见的有色离子：
　　阳离子有：Cu2+（蓝色）；Fe3+（棕黄色）；Fe2+（浅绿色）；Mn2+（浅粉色）；Fe（SCN）2+（血红色）。
　　阴离子有：MnO4-（紫红色）；MnO42-（绿色）；Cr2O72-（橙红色）；CrO42-（黄色）；Fe（C6H5O） 63-（紫色）。
　　有色离子一般为过渡元素离子；而主族元素离子一般为无色的。
　　二、看碱性、酸性
　　2.1若是酸性溶液， H+与 OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式根离子不能大量共存。
　　2、若是碱性溶液， OH-与H+、弱碱离子、多元弱酸的酸式根离子不能大量共存。
　　三、若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。
　　3.1发生复分解反应：离子相互直接结合生成难溶物、气体或弱电解质均不能大量共存于同一溶液中。要掌握难溶物这一点，需要同学们牢记溶解性表。为了便于记忆，我将常见的离子总结了五句，这五句话为：钾（K+）、钠（Na+）、铵（NH4+）盐、硝酸（NO3-）盐类全部溶于水，
　　盐酸（Cl-）盐类不溶银（Ag+）、亚汞（Hg22+），
　　硫酸（SO42-）盐类不溶钡（Ba2+）和铅（Pb2+），钙、 银微溶，
　　碱类溶解钾、 钠、 钡 、铵， 钙微溶，3.2发生氧化还原反应：两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- （H+）等；
　　3.3发生双水解反应。弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存。
　　3.4发生络合反应。若离子间发生络合反应，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存。
　　除此之外，还需要注意题干中的附加条件。同学们要不断地积累、巩固、深化知识，并能将学过的知识应用到具体的实际情况中从而实现知识的迁移，提高同学们解决实际问题的能力。