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考点1 化学键、物质总能量与反应热
例1 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热ΔH为（ ）
A. -1780 kJ·mol-1 B. -1220 kJ·mol-1
C. -450 kJ·mol-1 D. +430 kJ·mol-1
解析 在化学反应中，断键需要吸热，形成新的化学键需要放热。该反应的反应热ΔH=280+3×160-6×330=-1220 kJ·mol-1，B项正确。
答案 B
点拨 反应热ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。能准确分析出1摩尔物质中化学键的数目，如白磷（6 mol）、晶体硅（2 mol）、二氧化硅（4 mol）等。
考点2 热化学方程式的书写及正误判断
例2 下列热化学方程式，正确的是（ ）
A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 高温高压下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2[催化剂高温高压]2NH3 ΔH=-38. 6 kJ·mol-1
C. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（s）=FeS（s） ΔH=-95.6 kJ·mol-1
D. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1，则1 mol C充分燃烧时放出的热量为110.5 kJ
解析 燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，水在液态时稳定，故A项错误；根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1 mol氮气完全反应时的放出热量，但该反应为可逆反应，投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，所以ΔH大于-38. 6 kJ·mol-1，故 B项错误；碳充分燃烧时应生成CO2，放出的热量应多于生成CO放出的热量，故D项错误。
答案 C
点拨 热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对同一化学反应，化学计量数不同，ΔH也不同。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
考点3 盖斯定律的概念及综合应用
例3 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） ΔH1=+489.0 kJ·mol-1 ①
CO（g）+[12]O2（g）=CO2（g） ΔH2=-283.0 kJ·mol-1 ②
C（石墨）+O2（g）=CO2（g） ΔH3=-393.5 kJ·mol-1 ③
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）④的反应热ΔH4为（ ）
A. -1641.0 kJ·mol-1 B. -824.5 kJ·mol-1
C. +1641.0 kJ·mol-1 D. +824.5 kJ·mol-1
解析 考查盖斯定律。热化学方程式④=（③-②）×6-①×2，ΔH4=（ΔH3-ΔH2）×6-ΔH1×2，A项正确。
点拨 运用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数；当反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算。且要带“+”“-”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
考点4 中和热的概念及计算
例4 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列结论，正确的是（ ）
A. 稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1
B. 表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ·mol-1
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ热量
解析 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式应为：H+（aq）+[12]SO42-（aq）+[12]Ba2+（aq）+OH-（aq）=[12]BaSO4（s）+H2O（l） ΔH＜-57.3 kJ·mol-1, B项错误；在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热，C项错误；醋酸为弱酸，电离时要吸收热量，则最终放出的热量将小于57.3 kJ，D项错误。
答案 A
点拨 中和反应的实质是H+和OH-反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成（如生成沉淀或弱电解质），则其反应热不等于中和热。
[【专题练习】]
1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH=2×（-57.3） kJ·mol-1
B. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=2×283.0 kJ·mol-1
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2. 在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2
B. S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH2
C. C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1
C（s）+[12]O2（g）=CO（g） ΔH2
D. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH1
[12]H2（g）+[12]Cl2（g）=HCl（g） ΔH2
3. 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是（ ）
A. Q2=[Q12] B. Q2＞[Q12]
C. 2Q2＜Q1＜197 kJ D. Q1=Q2＜197 kJ
4. 已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（1） ΔH1
[12]H2SO4（浓）+NaOH（aq）=[12]Na2SO4（aq）+H2O（1） ΔH2
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（1） ΔH3
上述反应均为在溶液中的反应，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A. ΔH1=ΔH2=ΔH3
B. ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C. ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
D. ΔH2=ΔH3＜ΔH1
5. 25℃、101kPa下：①2Na（s）+[12]O2（g）=Na2O（s） ΔH1=-414kJ·mol-1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2=-511 kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下Na2O比Na2O2稳定
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH=-317 kJ·mol-1
6. 已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g） ΔH=-72 kJ·mol-1蒸发1 mol Br2（l）需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
[&H2(g)&Br2 (g)&HBr (g)&1 mol的化学键断裂
时需要吸收的能量&436&200&a&]
则表中a为（ ）
A. 404 B. 369 C. 230 D. 260
7. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热20.11 kJ，H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44 kJ·mol-1，下列能表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A. CH3OH（l）+[32]O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-731.5 kJ·mol-1
B. CH3OH（l）+[32]O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-643.5 kJ·mol-1
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1463 kJ·mol-1
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-731.5 kJ·mol-1
8. 用如图所示装置进行中和热的测定实验，请回答下列问题：
[温度计][泡沫塑料板][碎泡沫塑料]
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ， 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）使用补全仪器后的装置进行实验。用50 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在小烧杯中进行中和热反应，三次实验的温度平均升高3.4 ℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4.18 J·（g·℃）-1溶液的密度均为1 g·cm-3。通过计算可得中和热ΔH= 。硫酸和NaOH溶液反应的热化学方程式为 。
（3）实验中若用60 mL 0.25 mol·L-1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所得的中和热 （填“相等”或“不相等”）。
9. 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）被氧化为 SO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol-1。
[反应过程][A][B][E][C][能量]
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由 。
（2）图中ΔH= kJ·mol-1。
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒的化合物；四价钒的化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 、 。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH= 。
10. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
（1）写出肼和过氧化氢的结构式。肼： ，过氧化氢： ；
（2）写出热化学方程式： ；
（3）已知H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ；
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。
11. 红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成l mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：
[反应过程] [反应物总能量][能量][中间产物总能量][最终产物总能量][Cl2(g),P(s)][=-306 kJ·mol-1][=-93 kJ·mol-1][PCl3(g),Cl2(g)][PCl5(g)]
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率[α1]= ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PCl5的分解率为[α2]，[α2] [α1]（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3= ，一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3（填“大于”“小于”或“等于”）。
例1 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热ΔH为（ ）
A. -1780 kJ·mol-1 B. -1220 kJ·mol-1
C. -450 kJ·mol-1 D. +430 kJ·mol-1
解析 在化学反应中，断键需要吸热，形成新的化学键需要放热。该反应的反应热ΔH=280+3×160-6×330=-1220 kJ·mol-1，B项正确。
答案 B
点拨 反应热ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。能准确分析出1摩尔物质中化学键的数目，如白磷（6 mol）、晶体硅（2 mol）、二氧化硅（4 mol）等。
考点2 热化学方程式的书写及正误判断
例2 下列热化学方程式，正确的是（ ）
A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 高温高压下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2[催化剂高温高压]2NH3 ΔH=-38. 6 kJ·mol-1
C. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（s）=FeS（s） ΔH=-95.6 kJ·mol-1
D. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1，则1 mol C充分燃烧时放出的热量为110.5 kJ
解析 燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，水在液态时稳定，故A项错误；根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1 mol氮气完全反应时的放出热量，但该反应为可逆反应，投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，所以ΔH大于-38. 6 kJ·mol-1，故 B项错误；碳充分燃烧时应生成CO2，放出的热量应多于生成CO放出的热量，故D项错误。
答案 C
点拨 热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对同一化学反应，化学计量数不同，ΔH也不同。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
考点3 盖斯定律的概念及综合应用
例3 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） ΔH1=+489.0 kJ·mol-1 ①
CO（g）+[12]O2（g）=CO2（g） ΔH2=-283.0 kJ·mol-1 ②
C（石墨）+O2（g）=CO2（g） ΔH3=-393.5 kJ·mol-1 ③
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）④的反应热ΔH4为（ ）
A. -1641.0 kJ·mol-1 B. -824.5 kJ·mol-1
C. +1641.0 kJ·mol-1 D. +824.5 kJ·mol-1
解析 考查盖斯定律。热化学方程式④=（③-②）×6-①×2，ΔH4=（ΔH3-ΔH2）×6-ΔH1×2，A项正确。
点拨 运用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数；当反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算。且要带“+”“-”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
考点4 中和热的概念及计算
例4 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列结论，正确的是（ ）
A. 稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1
B. 表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ·mol-1
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ热量
解析 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式应为：H+（aq）+[12]SO42-（aq）+[12]Ba2+（aq）+OH-（aq）=[12]BaSO4（s）+H2O（l） ΔH＜-57.3 kJ·mol-1, B项错误；在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热，C项错误；醋酸为弱酸，电离时要吸收热量，则最终放出的热量将小于57.3 kJ，D项错误。
答案 A
点拨 中和反应的实质是H+和OH-反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成（如生成沉淀或弱电解质），则其反应热不等于中和热。
1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH=2×（-57.3） kJ·mol-1
B. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=2×283.0 kJ·mol-1
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2. 在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2
B. S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH2
C. C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1
C（s）+[12]O2（g）=CO（g） ΔH2
D. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH1
[12]H2（g）+[12]Cl2（g）=HCl（g） ΔH2
3. 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是（ ）
A. Q2=[Q12] B. Q2＞[Q12]
C. 2Q2＜Q1＜197 kJ D. Q1=Q2＜197 kJ
4. 已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（1） ΔH1
[12]H2SO4（浓）+NaOH（aq）=[12]Na2SO4（aq）+H2O（1） ΔH2
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（1） ΔH3
上述反应均为在溶液中的反应，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A. ΔH1=ΔH2=ΔH3
B. ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C. ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
D. ΔH2=ΔH3＜ΔH1
5. 25℃、101kPa下：①2Na（s）+[12]O2（g）=Na2O（s） ΔH1=-414kJ·mol-1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2=-511 kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下Na2O比Na2O2稳定
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH=-317 kJ·mol-1
6. 已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g） ΔH=-72 kJ·mol-1蒸发1 mol Br2（l）需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
[&H2(g)&Br2 (g)&HBr (g)&1 mol的化学键断裂
时需要吸收的能量&436&200&a&]
则表中a为（ ）
A. 404 B. 369 C. 230 D. 260
7. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热20.11 kJ，H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44 kJ·mol-1，下列能表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A. CH3OH（l）+[32]O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-731.5 kJ·mol-1
B. CH3OH（l）+[32]O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-643.5 kJ·mol-1
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1463 kJ·mol-1
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-731.5 kJ·mol-1
8. 用如图所示装置进行中和热的测定实验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ， 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）使用补全仪器后的装置进行实验。用50 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在小烧杯中进行中和热反应，三次实验的温度平均升高3.4 ℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4.18 J·（g·℃）-1溶液的密度均为1 g·cm-3。通过计算可得中和热ΔH= 。硫酸和NaOH溶液反应的热化学方程式为 。
（3）实验中若用60 mL 0.25 mol·L-1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所得的中和热 （填“相等”或“不相等”）。
9. 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）被氧化为 SO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol-1。
[反应过程][A][B][E][C][能量]
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由 。
（2）图中ΔH= kJ·mol-1。
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒的化合物；四价钒的化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 、 。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH= 。
10. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
（1）写出肼和过氧化氢的结构式。肼： ，过氧化氢： ；
（2）写出热化学方程式： ；
（3）已知H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ；
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。
11. 红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成l mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：
[反应过程] [反应物总能量][能量][中间产物总能量][最终产物总能量][Cl2(g),P(s)][=-306 kJ·mol-1][=-93 kJ·mol-1][PCl3(g),Cl2(g)][PCl5(g)]
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率[α1]= ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PCl5的分解率为[α2]，[α2] [α1]（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3= ，一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3（填“大于”“小于”或“等于”）。