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时光飞逝，又到高三总复习的时候，怎么大面积提高学生的分数成了我首要问题。从心理学的角度进行分析，趣味可以增强学习的兴趣，可以促动学生的求知欲，可以大大增强学生的能动性，创造最佳的记忆效果。学生们能自主地进行学习和研究，培养高中生的智能，增长了人的知识，发挥人的想象力、创造力，全面地适应社会的需要，让高中生走入社会时，是一个有能力的人。在当今的现实社会中，应试教育是我们的传统教育，从传统教学中找到适合学生发展的教学模式，是当务之急。变化了，谋求最大的发展空间，适应人类政治、经济、文化、科学等各方面最佳综合发展的全新的教育理论和教育方式，趣味教育就是在这种形式下诞生的。我能将数字“1、2、3”运用得活灵活现，让他们发挥到极致。一段时间的应用可以帮助学困生脱离学困。
我所教的学生基础差、成绩低，只要在复习中总结出有趣的规律，才能让他们有所提高，现将“1、2、3”规律总结如下：简单的数字，成就大的梦想。
一、有机物的加氢问题
1.1 mol C=C 加成时需1mol
2.1 mol C≡C加成时需2mol
3.1 mol 加成时需3mol
例如：白黎芦醇： 广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的H2的最大用量分别为（ ）
A. 7mol B. 7mol C. 6mol D. 7mol
解析：答案 B。2mol 加成需要6mol ，1摩尔C=C加成需要1mol，总共7mol。
二、有机物与Br2 反应
1.1 mol C=C 加成时需1molBr2
2.1 mol C≡C加成时需2molBr2
3.1 mol 与 3molBr2发生取代
例如： 广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的Br2的最大用量分别为（ ）
A.1mol B.3.5mol C.3mol D.6mol
三、醛的配平
醛在高中有机化学中有承上启下作用，因此，醛氧化的方程式很重要，记住“1、2、3”就可以把方程式配平，还能加强对方程式的记忆。复杂的知识简单化。
1.与银氨溶液的反应配平
CH3CHO+Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+Ag↓+NH3+H2O
解析：1 H2O 2 Ag 3 NH3，再根据原子守恒，配平CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
2.与乙醛和新制的氢氧化铜的反应方程式
CH3CHO+Cu（OH）2+NaOH→Cu2O↓ +H2O+CH3COONa
解析：1 Cu2O，2 Cu（OH）2，3 H2O，因此，再根据原子守恒，配平
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH →Cu2O↓ +3H2O+CH3COONa
四、有关铁元素的配平
铁是高中阶段重要的金属单质，主要涉及的是氧化还原反应，如铁与氯化铁的反应的离子方程式：
配平化学方程式及离子方程式为：1.Fe+FeCl3→FeCl2
2.Fe+Fe3+→ Fe2+
解析：因为Fe3+有氧化性，Fe有还原性，在一起会发生归中反应，配平为Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
方程式的系数为1、2、3，就将化学方程式和离子方程式配平了，可以给考试节省大量的时间去做难题。
五、电解池中的电镀铜
1少，2多，3不变，解释如下：
1.阳极铜的质量减轻。 2. 阴极铜析出，其质量增加。3.电解质溶液中的铜质量不变。这是将电解池中铜元素在阴阳极及溶液中的变化联系到一起。我将用1、2、3数字的形式让孩子们记忆，效果达到了极致。
化学学科中还有一些规律，有待我们去发现。掌握一些小的技巧，就可以事半功倍。这样，我们才能从繁重的工作中找到乐趣，才能使我们教的学生有更深刻的记忆，取得更好的成绩。我将继续研究化学学科中的一些简单有趣的规律，让我所教的孩子成绩上有所突破，让他们的能力有所提升。让他们不再学困，让他们乐在其中，不再为学习发愁。特殊的教学方式，让学生学会自主学习，学生在教学过程中所发挥出来的那种特别的自主性与高效的创造性，是人的本能，很多的科学家都说过，人类的大脑有无限的潜能，只要用对了方法，找对了方式，就会有意想不到的事情发生在我们每个人的身边。我们教育工作者就是挖掘这种潜力的开拓者，我们会一如既往地向前走，让人类有更好的发展空间，有更美好的未来。
（作者单位：黑龙江省鹤岗市第三中学）
我所教的学生基础差、成绩低，只要在复习中总结出有趣的规律，才能让他们有所提高，现将“1、2、3”规律总结如下：简单的数字，成就大的梦想。
一、有机物的加氢问题
1.1 mol C=C 加成时需1mol
2.1 mol C≡C加成时需2mol
3.1 mol 加成时需3mol
例如：白黎芦醇： 广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的H2的最大用量分别为（ ）
A. 7mol B. 7mol C. 6mol D. 7mol
解析：答案 B。2mol 加成需要6mol ，1摩尔C=C加成需要1mol，总共7mol。
二、有机物与Br2 反应
1.1 mol C=C 加成时需1molBr2
2.1 mol C≡C加成时需2molBr2
3.1 mol 与 3molBr2发生取代
例如： 广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的Br2的最大用量分别为（ ）
A.1mol B.3.5mol C.3mol D.6mol
三、醛的配平
醛在高中有机化学中有承上启下作用，因此，醛氧化的方程式很重要，记住“1、2、3”就可以把方程式配平，还能加强对方程式的记忆。复杂的知识简单化。
1.与银氨溶液的反应配平
CH3CHO+Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+Ag↓+NH3+H2O
解析：1 H2O 2 Ag 3 NH3，再根据原子守恒，配平CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
2.与乙醛和新制的氢氧化铜的反应方程式
CH3CHO+Cu（OH）2+NaOH→Cu2O↓ +H2O+CH3COONa
解析：1 Cu2O，2 Cu（OH）2，3 H2O，因此，再根据原子守恒，配平
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH →Cu2O↓ +3H2O+CH3COONa
四、有关铁元素的配平
铁是高中阶段重要的金属单质，主要涉及的是氧化还原反应，如铁与氯化铁的反应的离子方程式：
配平化学方程式及离子方程式为：1.Fe+FeCl3→FeCl2
2.Fe+Fe3+→ Fe2+
解析：因为Fe3+有氧化性，Fe有还原性，在一起会发生归中反应，配平为Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
方程式的系数为1、2、3，就将化学方程式和离子方程式配平了，可以给考试节省大量的时间去做难题。
五、电解池中的电镀铜
1少，2多，3不变，解释如下：
1.阳极铜的质量减轻。 2. 阴极铜析出，其质量增加。3.电解质溶液中的铜质量不变。这是将电解池中铜元素在阴阳极及溶液中的变化联系到一起。我将用1、2、3数字的形式让孩子们记忆，效果达到了极致。
化学学科中还有一些规律，有待我们去发现。掌握一些小的技巧，就可以事半功倍。这样，我们才能从繁重的工作中找到乐趣，才能使我们教的学生有更深刻的记忆，取得更好的成绩。我将继续研究化学学科中的一些简单有趣的规律，让我所教的孩子成绩上有所突破，让他们的能力有所提升。让他们不再学困，让他们乐在其中，不再为学习发愁。特殊的教学方式，让学生学会自主学习，学生在教学过程中所发挥出来的那种特别的自主性与高效的创造性，是人的本能，很多的科学家都说过，人类的大脑有无限的潜能，只要用对了方法，找对了方式，就会有意想不到的事情发生在我们每个人的身边。我们教育工作者就是挖掘这种潜力的开拓者，我们会一如既往地向前走，让人类有更好的发展空间，有更美好的未来。
（作者单位：黑龙江省鹤岗市第三中学）