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【摘要】缓冲溶液对人体健康具有非常重要的意义，人体的各种体液都属于缓冲溶液。本文从缓冲溶液的缓冲原理出发，论述了在生命代谢的过程中，缓冲溶液所起的作用及对人体健康的重要意义。
【关键词】体液； 缓冲溶液； 酸中毒； 碱中毒； 意义
1 人体内各种体液都有其特定的pH值范围
人体细胞生存于各种体液所形成的环境中，然而人体细胞对于体液酸碱性的变化非常敏感，体液的酸碱度哪怕是很微小的变化，都会影响到生物体的代谢作用，严重时甚至造成生命危险。因此人体内各种体液都保持着它们各自特定的pH值范围，这对于体内的各种生物化学反应和物质的存在状态是非常重要的。人体内各种体液的pH值范围见表1。
表1 人体内各种体液的pH值范围
体液 pH值范围 体液 pH 值范围
血液 7.35～7.45 大肠液 8.3～8.4
成人胃液 0.9～1.5 乳汁 6.0～6.9
婴儿胃液 5.0 泪水 7.4左右
唾液 6.35～6.85 尿液 4.8～7.5
胰腺 7.5～8.0 脑脊液 7.35～7.45
小肠液 7.6左右 胆汁 7.8～8.6
在上述人体各部分的pH值中，以血液pH值要求最严格，血液的酸碱平衡遵循Henderson—Hasselbalch方程式：pH=pka+lg[HCO3-]/[H2CO3]，pKa为H2CO3电离常数的负对数值，38℃时，Pka=6.1， 正常人血浆中[H2CO3-]=24mol/L，[H2CO3]=1.2mol/L，其比值为20∶1，由此可得血液的pH=pka+lg[HCO3-]/[H2CO3]=6.1+lg20=6.1+1.3=7.4，血液的pH值稳定在7.4左右，只允许有0.05的波动。实验证明人体血液中存在一种能抵抗外来酸或碱影响其pH值的缓冲系统，它们可防止体液的pH值发生大幅度变化。
2 人体血液是天然的缓冲系统
能够抵抗外加少量酸、碱、或稀释，而本身pH值不发生显著变化的作用称缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般可由（1）弱酸及其盐（如HAC-NaAC 、H2CO3-Na2CO3）；（2）多元弱酸酸式盐及其次级盐（NaH2PO4-Na2HPO4 、 Na2CO3-NaHCO3）；（3）弱碱及其盐（NH3·H2O-NH4Cl）组成。
生物体液都是一些天然的缓冲溶液，而人体血液中能起缓冲作用的缓冲组分主要有以下4对：（1）碳酸—碳酸氢盐缓冲对（H2CO3-NaHCO3，H2CO3-KHCO3）；（2）血红蛋白缓冲对（HHb-KHb，HHbO2-KHHbO2）；（3）血浆蛋白缓冲对（HPr-NaPr）；（4）磷酸氢盐缓冲对（NaH2PO4-Na2HPO4 KH2PO4-K2HPO4）。血液的主要缓冲系统及其缓冲能力见表2
表2 全血中各缓冲系统及其缓冲能力
缓冲对 占全血缓冲能力的百分比
碳酸—碳酸氢盐缓冲对 53%
血红蛋白缓冲对 35%
血浆蛋白缓冲对 7%
磷酸氢盐缓冲对 5%
3 缓冲溶液的作用原理
缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是因为溶液中有抗酸成分和抗碱成分，能保持溶液的pH值几乎不变，现以血液中最重要的碳酸—碳酸氢盐缓冲对为例来说明缓冲作用的原理。
血液中最主要的缓冲对是碳酸—碳酸氢盐缓冲对，它在血液中的浓度最高缓冲能力最大，在维持血液pH中作用最大。在H2CO3-NaHCO3缓冲溶液中存在电离平衡：H2CO3H++HCO3-。当溶液中加入少量酸（即H+）时，溶液中较多的共轭碱HCO3-只动用其中一小部分HCO3-和外来的H+结合生成H2CO3，电离平衡向左移动，当建立新平衡时，溶液里C（H+）不会显著增加，故溶液的pH值不会明显下降，pH值相对稳定。抗酸的离子方程式是：H++HCO3-=H2CO3，这里HCO3-起了对抗C（H+）增大的作用，故HCO3-（主要来自NaHCO3）是抗酸成分；反之，当向溶液中加入少量碱（即OH-）时， H+立即与OH-结合生成水，H+浓度降低，溶液中较多的共轭酸H2CO3中只动用其中一小部分H2CO3立即将质子转移给水分子，使平衡向右移动，补充H+。当达到新平衡时，C（H+）不会显著降低，溶液的PH值不会明显上升，pH值相对稳定。抗碱的离子方程式是：H2CO3+OH-=HCO3-+H2O，在此过程中H2CO3起了对抗OH-增大的作用，故H2CO3是抗碱成分。缓冲溶液除了能抵抗外来酸、碱 的影响外，也能抵抗稀释对溶液pH值造成的影响，所以病人在静脉滴注大量生理盐水后，并不会使血液的pH值产生大的变化。
4 缓冲溶液对人体健康的重要意义
缓冲溶液对人体健康有着非常重要的意义，人体内各种体液的pH值均被控制在一个狭小的范围之内，便可保证机体的各种功能的发挥。有很多因素引起血液酸度增加：如当体内产生酸过多，肾功能不足或严重腹泻丢失大量的碳酸氢钠使碳酸氢钠浓度降低，血液pH值低于7.35，可造成代谢性酸中毒。有时因肺换气不足，如肺气肿、呼吸道梗阻等，使碳酸浓度升高，pH值降低，造成呼吸性酸中毒。这时抗酸成分HCO3-和过多H+的反应，平衡向左移动，使C（H+）降低并恢复正常，生成的H2CO3分解成水和二氧化碳。二氧化碳在血液中的溶解度低，通过肺部加速呼吸而排出体外，并通过肾脏调节HCO3-浓度回升。通过肺部和肾脏的调节，H2CO3和HCO3-的浓度恢复正常，从而保证血液PH在正常范围。 如果血液中的酸性物质过多，pH值小于735产生酸中毒，体内抗酸成分HCO3-纠正不过来时，可用抗酸药物NaHCO3、乳酸钠、三羟甲基氨基甲烷等对症治疗；有很多因素引起血液碱度增加：如摄入过多的碱性物质、发高烧、严重呕吐、气喘等。此时抗碱成分H2CO3发挥作用，平衡向右移动，进一步离解出H+，以补充血液中降低的H+浓度，使C（H+）恢复正常。肺部和肾脏也同时调节H2CO3和HCO3-的浓度，使之处于正常，从而保证血液pH在正常范围。如果血液中的碱性物质过多pH值大于7.45产生碱中毒，体内抗碱成分纠正不过来时，可用抗碱药物如氯化铵等对症治疗。缓冲溶液在医学上也有着重要的意义，而且应用非常广泛。例如测量体液的pH值需要一定pH的缓冲溶液作比较，微生物的培养、组织切片和细菌染色、血库中血液的冷藏都需要一定pH值的缓冲溶液；研究生物体内催化剂-酶的催化作用也需要在一定pH值缓冲溶液中进行；许多药物也常需要在一定pH值的介质中才能稳定等等。
参考文献
[1] 何萍芬，黄绍重.医用化学.第3版，郑州：郑州大学出版社，2008：40-41
[2] 王树人.病理生理学.四川：四川大学出版社，2006：51-52
[3] 于丽薇.化学教育，2002，23（6）：3
【关键词】体液； 缓冲溶液； 酸中毒； 碱中毒； 意义
1 人体内各种体液都有其特定的pH值范围
人体细胞生存于各种体液所形成的环境中，然而人体细胞对于体液酸碱性的变化非常敏感，体液的酸碱度哪怕是很微小的变化，都会影响到生物体的代谢作用，严重时甚至造成生命危险。因此人体内各种体液都保持着它们各自特定的pH值范围，这对于体内的各种生物化学反应和物质的存在状态是非常重要的。人体内各种体液的pH值范围见表1。
表1 人体内各种体液的pH值范围
体液 pH值范围 体液 pH 值范围
血液 7.35～7.45 大肠液 8.3～8.4
成人胃液 0.9～1.5 乳汁 6.0～6.9
婴儿胃液 5.0 泪水 7.4左右
唾液 6.35～6.85 尿液 4.8～7.5
胰腺 7.5～8.0 脑脊液 7.35～7.45
小肠液 7.6左右 胆汁 7.8～8.6
在上述人体各部分的pH值中，以血液pH值要求最严格，血液的酸碱平衡遵循Henderson—Hasselbalch方程式：pH=pka+lg[HCO3-]/[H2CO3]，pKa为H2CO3电离常数的负对数值，38℃时，Pka=6.1， 正常人血浆中[H2CO3-]=24mol/L，[H2CO3]=1.2mol/L，其比值为20∶1，由此可得血液的pH=pka+lg[HCO3-]/[H2CO3]=6.1+lg20=6.1+1.3=7.4，血液的pH值稳定在7.4左右，只允许有0.05的波动。实验证明人体血液中存在一种能抵抗外来酸或碱影响其pH值的缓冲系统，它们可防止体液的pH值发生大幅度变化。
2 人体血液是天然的缓冲系统
能够抵抗外加少量酸、碱、或稀释，而本身pH值不发生显著变化的作用称缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般可由（1）弱酸及其盐（如HAC-NaAC 、H2CO3-Na2CO3）；（2）多元弱酸酸式盐及其次级盐（NaH2PO4-Na2HPO4 、 Na2CO3-NaHCO3）；（3）弱碱及其盐（NH3·H2O-NH4Cl）组成。
生物体液都是一些天然的缓冲溶液，而人体血液中能起缓冲作用的缓冲组分主要有以下4对：（1）碳酸—碳酸氢盐缓冲对（H2CO3-NaHCO3，H2CO3-KHCO3）；（2）血红蛋白缓冲对（HHb-KHb，HHbO2-KHHbO2）；（3）血浆蛋白缓冲对（HPr-NaPr）；（4）磷酸氢盐缓冲对（NaH2PO4-Na2HPO4 KH2PO4-K2HPO4）。血液的主要缓冲系统及其缓冲能力见表2
表2 全血中各缓冲系统及其缓冲能力
缓冲对 占全血缓冲能力的百分比
碳酸—碳酸氢盐缓冲对 53%
血红蛋白缓冲对 35%
血浆蛋白缓冲对 7%
磷酸氢盐缓冲对 5%
3 缓冲溶液的作用原理
缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是因为溶液中有抗酸成分和抗碱成分，能保持溶液的pH值几乎不变，现以血液中最重要的碳酸—碳酸氢盐缓冲对为例来说明缓冲作用的原理。
血液中最主要的缓冲对是碳酸—碳酸氢盐缓冲对，它在血液中的浓度最高缓冲能力最大，在维持血液pH中作用最大。在H2CO3-NaHCO3缓冲溶液中存在电离平衡：H2CO3H++HCO3-。当溶液中加入少量酸（即H+）时，溶液中较多的共轭碱HCO3-只动用其中一小部分HCO3-和外来的H+结合生成H2CO3，电离平衡向左移动，当建立新平衡时，溶液里C（H+）不会显著增加，故溶液的pH值不会明显下降，pH值相对稳定。抗酸的离子方程式是：H++HCO3-=H2CO3，这里HCO3-起了对抗C（H+）增大的作用，故HCO3-（主要来自NaHCO3）是抗酸成分；反之，当向溶液中加入少量碱（即OH-）时， H+立即与OH-结合生成水，H+浓度降低，溶液中较多的共轭酸H2CO3中只动用其中一小部分H2CO3立即将质子转移给水分子，使平衡向右移动，补充H+。当达到新平衡时，C（H+）不会显著降低，溶液的PH值不会明显上升，pH值相对稳定。抗碱的离子方程式是：H2CO3+OH-=HCO3-+H2O，在此过程中H2CO3起了对抗OH-增大的作用，故H2CO3是抗碱成分。缓冲溶液除了能抵抗外来酸、碱 的影响外，也能抵抗稀释对溶液pH值造成的影响，所以病人在静脉滴注大量生理盐水后，并不会使血液的pH值产生大的变化。
4 缓冲溶液对人体健康的重要意义
缓冲溶液对人体健康有着非常重要的意义，人体内各种体液的pH值均被控制在一个狭小的范围之内，便可保证机体的各种功能的发挥。有很多因素引起血液酸度增加：如当体内产生酸过多，肾功能不足或严重腹泻丢失大量的碳酸氢钠使碳酸氢钠浓度降低，血液pH值低于7.35，可造成代谢性酸中毒。有时因肺换气不足，如肺气肿、呼吸道梗阻等，使碳酸浓度升高，pH值降低，造成呼吸性酸中毒。这时抗酸成分HCO3-和过多H+的反应，平衡向左移动，使C（H+）降低并恢复正常，生成的H2CO3分解成水和二氧化碳。二氧化碳在血液中的溶解度低，通过肺部加速呼吸而排出体外，并通过肾脏调节HCO3-浓度回升。通过肺部和肾脏的调节，H2CO3和HCO3-的浓度恢复正常，从而保证血液PH在正常范围。 如果血液中的酸性物质过多，pH值小于735产生酸中毒，体内抗酸成分HCO3-纠正不过来时，可用抗酸药物NaHCO3、乳酸钠、三羟甲基氨基甲烷等对症治疗；有很多因素引起血液碱度增加：如摄入过多的碱性物质、发高烧、严重呕吐、气喘等。此时抗碱成分H2CO3发挥作用，平衡向右移动，进一步离解出H+，以补充血液中降低的H+浓度，使C（H+）恢复正常。肺部和肾脏也同时调节H2CO3和HCO3-的浓度，使之处于正常，从而保证血液pH在正常范围。如果血液中的碱性物质过多pH值大于7.45产生碱中毒，体内抗碱成分纠正不过来时，可用抗碱药物如氯化铵等对症治疗。缓冲溶液在医学上也有着重要的意义，而且应用非常广泛。例如测量体液的pH值需要一定pH的缓冲溶液作比较，微生物的培养、组织切片和细菌染色、血库中血液的冷藏都需要一定pH值的缓冲溶液；研究生物体内催化剂-酶的催化作用也需要在一定pH值缓冲溶液中进行；许多药物也常需要在一定pH值的介质中才能稳定等等。
参考文献
[1] 何萍芬，黄绍重.医用化学.第3版，郑州：郑州大学出版社，2008：40-41
[2] 王树人.病理生理学.四川：四川大学出版社，2006：51-52
[3] 于丽薇.化学教育，2002，23（6）：3