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摘要：化学式也没有实验为基础的学科，并且实践性和应用型都非常的强。在高中化学中，守恒定律是一个非常重要的问题，同时又是在解决化学题目时的一个基本的原则，合理的运用守恒发进行解题的训练能够很好地帮助学生思考问题分析问题和解决问题，同时又能让学生将抽象的化学知识变成简单直观的题目，更加方便学生的学习过程，在减少运算量的同时还能提高结果的准确性。本文对高中化学中常用的守恒发解题方法进行了分析，并且希望各位教师能够在教学中合理的运用，为实际解题过程提供一些参考。
关键词：守恒法；高中化学；解题；应用
守恒定律在高中化学中是一个普遍存在的定律，利用化学反应中物的守恒能够解决在高中化学中遇到的难题，有效提升解题的效率。在应用守恒法解题的过程中，需要具备扎实的基础知识和一定的发散思维，掌握各种物质发生化学反应时的变化形式，迅速的找出已知条件中隐含的守恒关系，从而达到事半功倍的效果。在高中化学解题中经常会遇到各种化学反应，化学反应一般遵循守恒定律，可以根据不同的题目，选择不同的守恒法，例如元素守恒法、电子守恒法、质量守恒法、电荷守恒法等，利用这些守恒法建立等量关系，有助于简化题目的解决过程。以下对守恒法的应用做具体阐述：
一、元素守恒法的应用
元素守恒法是指在化学反应中，化学元素的种类不会凭空出现，也不会凭空消失，只是会以不同的形式出现。在解题的过程中，只需将元素拆分重组即可。举例说明：将4.2g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，当反应完全之后，向容器中导入100毫升4mol/L的盐酸，正好能够将沉淀完全消除，求原来混合物中铝和过氧化钠的质量。在解这道题的时候，由于涉及到很多化学反应步骤，如果用一般的方法求解，不但会加大计算量，计算结果的准确性也无法保证，这个时候就需要利用元素守恒法求解，从而简化题目。首先要注意到，在倒入盐酸之后，所得到的溶液中的溶质是氯化铝和氯化钠，这个时候假设铝的物质的量为Amol，过氧化钠的物质的量为Bmol，可以得出以下等式，27g/mol×A+78g/mol×B=4.2g。然后根据反应前后钠元素和氯元素守恒，能够列出Al—AlCl3，Na2O2—2NaCl，3A+2Y=4mol/L×0.1L。结合所列出的等式，可以解出A=0.062mol；B=0.01mol，那么就能够得出在原混合液中，铝的质量为1.674g，氢氧化钠的质量为0.78g。
二、电子守恒法的应用
电子守恒定律是指在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，电子守恒的法则适用于各类的化学反应。举例说明：有镁和铜的合金4.6g，将其完全融入浓硝酸中，硝酸发生还原反应產生了4000Ml的二氧化氮和300Ml的四氧化二氮，此时向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，求生成沉淀的质量。根据已知条件可以分析出，最终所生成的沉淀物是氢氧化铜和氢氧化镁，根据电荷守恒定律，镁离子和铜离子所带的正电荷总数与氢氧根离子的负电荷总数相等，也就是合金失去电子的总物质的量，可以列出：n（OH-）=2n（Mg+）+2n（Cu+），电子转移的总物质量等于四氧化二氮和二氧化氮所转移的物质的量，可以求出氢氧根离子的物质的量为1×4L/22.4L/mol+2×0.3L/22.4L/mol=0.46mol，所以沉淀的质量就是氢氧根的质量与合金质量的和，也就是0.46mol×17g/mol+4.6g=12.42g。
三、质量守恒法的应用
质量守恒法就是指在化学反应前后，无论发生怎样的变化，物质的总质量都是不会改变的，而且溶液在稀释的过程中，溶质的质量保持不变，在解题过程中可以应用这个方法求解。举例说明：将含有7.2%碳酸钾和2.8%水的氢氧化钾固体样品，取1g放到40ml浓度为4mol/L的盐酸中，与此同时，将多余的盐酸与30.8ml浓度为1.07mol/L的氢氧化钾溶液中和，将中和之后的溶液蒸干，问蒸干后固体的质量是多少。在这道题中，由于反应复杂，如果使用普通的计算方法，计算量会非常的大，从已知条件中我们能够得出，反应之后蒸干的固体是氯化钾，氯化钾中的氯元素是从盐酸中来的，因此可以使用质量守恒定律，列出下面的等式，n（HCl）=n（KCl）=4mol/L×0.04L=0.16mol，因此，m（KCl）=74.5g/mo×l0.16mol=11.92g，所以固体的质量就为11.92g。
四、电荷守恒法的应用
电荷守恒法就是指在电解质溶液中，阴离子和阳离子所带点和总数相等，或者说是离子方程式的两侧，阴阳离子所带电荷的代数和相等。举例说明：将（NH4）2SO4与NH3NO3的混合溶液a升等分为两份，其中一份加入bmol的烧碱并加热，正好能够将NH3全部赶出，另一份加入cmol的BaCl2沉淀反应完全，求原溶液中NO3-的物质的量浓度。根据已知条件克制，一份混合液中加入bmol氢氧化钠，NH4+为bmol，也就是说原溶液中含有2bmolNH4+，另一份混合液中加入cmol的BaCl2，SO42-就为cmol，那么原溶液中就含有2cmolSO42-，设NO3-为x，根据电荷守恒可以列出，2b=2c×2+x，x=2b-4c，由此得出原溶液中NO3-物质的量浓度即为（2b-4c）/amol/L。
五、结束语
综上所述，在高中化学解题过程中使用守恒法，能够避免复杂的过程，将其简单化，提高了解题的速度，节约了大量的时间，还能够保证解题的准确性，达到事半功倍的效果。在平常的学习中，应该扎实基础、开拓思路、融会贯通，找出题目中的隐含条件，用最快的速度，找到最佳的解体办法，在提高学习效率的同时还能够提升学习的兴趣，从而实现良性的循环。
参考文献
[1]黄震.守恒法在高中化学解题中的应用[J].江西教育，2015（36）：47-48.
[2]连泽华.论守恒法在高中化学解题中的应用[J].读书文摘，2017（8）：355.
[3]周建发.浅谈守恒法在高中化学解题中的应用[J].数理化学习（高一二版），2016（11）：57-61.
关键词：守恒法；高中化学；解题；应用
守恒定律在高中化学中是一个普遍存在的定律，利用化学反应中物的守恒能够解决在高中化学中遇到的难题，有效提升解题的效率。在应用守恒法解题的过程中，需要具备扎实的基础知识和一定的发散思维，掌握各种物质发生化学反应时的变化形式，迅速的找出已知条件中隐含的守恒关系，从而达到事半功倍的效果。在高中化学解题中经常会遇到各种化学反应，化学反应一般遵循守恒定律，可以根据不同的题目，选择不同的守恒法，例如元素守恒法、电子守恒法、质量守恒法、电荷守恒法等，利用这些守恒法建立等量关系，有助于简化题目的解决过程。以下对守恒法的应用做具体阐述：
一、元素守恒法的应用
元素守恒法是指在化学反应中，化学元素的种类不会凭空出现，也不会凭空消失，只是会以不同的形式出现。在解题的过程中，只需将元素拆分重组即可。举例说明：将4.2g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，当反应完全之后，向容器中导入100毫升4mol/L的盐酸，正好能够将沉淀完全消除，求原来混合物中铝和过氧化钠的质量。在解这道题的时候，由于涉及到很多化学反应步骤，如果用一般的方法求解，不但会加大计算量，计算结果的准确性也无法保证，这个时候就需要利用元素守恒法求解，从而简化题目。首先要注意到，在倒入盐酸之后，所得到的溶液中的溶质是氯化铝和氯化钠，这个时候假设铝的物质的量为Amol，过氧化钠的物质的量为Bmol，可以得出以下等式，27g/mol×A+78g/mol×B=4.2g。然后根据反应前后钠元素和氯元素守恒，能够列出Al—AlCl3，Na2O2—2NaCl，3A+2Y=4mol/L×0.1L。结合所列出的等式，可以解出A=0.062mol；B=0.01mol，那么就能够得出在原混合液中，铝的质量为1.674g，氢氧化钠的质量为0.78g。
二、电子守恒法的应用
电子守恒定律是指在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，电子守恒的法则适用于各类的化学反应。举例说明：有镁和铜的合金4.6g，将其完全融入浓硝酸中，硝酸发生还原反应產生了4000Ml的二氧化氮和300Ml的四氧化二氮，此时向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，求生成沉淀的质量。根据已知条件可以分析出，最终所生成的沉淀物是氢氧化铜和氢氧化镁，根据电荷守恒定律，镁离子和铜离子所带的正电荷总数与氢氧根离子的负电荷总数相等，也就是合金失去电子的总物质的量，可以列出：n（OH-）=2n（Mg+）+2n（Cu+），电子转移的总物质量等于四氧化二氮和二氧化氮所转移的物质的量，可以求出氢氧根离子的物质的量为1×4L/22.4L/mol+2×0.3L/22.4L/mol=0.46mol，所以沉淀的质量就是氢氧根的质量与合金质量的和，也就是0.46mol×17g/mol+4.6g=12.42g。
三、质量守恒法的应用
质量守恒法就是指在化学反应前后，无论发生怎样的变化，物质的总质量都是不会改变的，而且溶液在稀释的过程中，溶质的质量保持不变，在解题过程中可以应用这个方法求解。举例说明：将含有7.2%碳酸钾和2.8%水的氢氧化钾固体样品，取1g放到40ml浓度为4mol/L的盐酸中，与此同时，将多余的盐酸与30.8ml浓度为1.07mol/L的氢氧化钾溶液中和，将中和之后的溶液蒸干，问蒸干后固体的质量是多少。在这道题中，由于反应复杂，如果使用普通的计算方法，计算量会非常的大，从已知条件中我们能够得出，反应之后蒸干的固体是氯化钾，氯化钾中的氯元素是从盐酸中来的，因此可以使用质量守恒定律，列出下面的等式，n（HCl）=n（KCl）=4mol/L×0.04L=0.16mol，因此，m（KCl）=74.5g/mo×l0.16mol=11.92g，所以固体的质量就为11.92g。
四、电荷守恒法的应用
电荷守恒法就是指在电解质溶液中，阴离子和阳离子所带点和总数相等，或者说是离子方程式的两侧，阴阳离子所带电荷的代数和相等。举例说明：将（NH4）2SO4与NH3NO3的混合溶液a升等分为两份，其中一份加入bmol的烧碱并加热，正好能够将NH3全部赶出，另一份加入cmol的BaCl2沉淀反应完全，求原溶液中NO3-的物质的量浓度。根据已知条件克制，一份混合液中加入bmol氢氧化钠，NH4+为bmol，也就是说原溶液中含有2bmolNH4+，另一份混合液中加入cmol的BaCl2，SO42-就为cmol，那么原溶液中就含有2cmolSO42-，设NO3-为x，根据电荷守恒可以列出，2b=2c×2+x，x=2b-4c，由此得出原溶液中NO3-物质的量浓度即为（2b-4c）/amol/L。
五、结束语
综上所述，在高中化学解题过程中使用守恒法，能够避免复杂的过程，将其简单化，提高了解题的速度，节约了大量的时间，还能够保证解题的准确性，达到事半功倍的效果。在平常的学习中，应该扎实基础、开拓思路、融会贯通，找出题目中的隐含条件，用最快的速度，找到最佳的解体办法，在提高学习效率的同时还能够提升学习的兴趣，从而实现良性的循环。
参考文献
[1]黄震.守恒法在高中化学解题中的应用[J].江西教育，2015（36）：47-48.
[2]连泽华.论守恒法在高中化学解题中的应用[J].读书文摘，2017（8）：355.
[3]周建发.浅谈守恒法在高中化学解题中的应用[J].数理化学习（高一二版），2016（11）：57-61.