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【摘 要】本文对等效平衡内容中难懂晦涩的概念进行简单通俗的说明；对其记忆方法以及实际解题过程中的应用技巧做详细的说明，变抽象的理论内容为形象具体可操作的实践过程，帮助读者真正学好等效平衡，提高自身能力。
【關键词】等效平衡 概念 记忆方法 应用技巧
“等效平衡”在高中化学中是一个重要且有难度的专题，同学们经常有以下学习困惑：？什么叫等效平衡？？等效平衡的判断有多种情况，该如何巧记？？正确快速解决等效平衡的实际问题？本文将结合自身学习中总结的经验和例子解决以上三个问题。
一、等效平衡的简单化理解
等效平衡的含义是“在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（质量分数、物质的量分数、体积分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡”。
等效，顾名思义，就是从不同途径、利用不同方法或措施，最终达到等同的效果。用通俗的语言解释就是：等效平衡描述的是同一个可逆反应，各物质的起始浓度不同的两个或多个体系，在反应一段时间后分别达到各自的平衡状态，如果它们的平衡混合物中，各物质的含量（各物质所占总物质的比例）相同，则这几个体系互为等效。
例如：对于N2+3H2?2NH3这个可逆反应，在恒温恒容条件下，甲体系起始充入1molN2和3molH2，乙体系起始充入2molNH3，丙体系起始充入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3（起始投料不同）；如果甲、乙、丙体系最终达到的平衡状态中，N2、H2和NH3三者的物质的量或者浓度所占总物质的比例相同，则这三个体系皆互为等效平衡。
二、巧记等效平衡的判断情况
相信很多同学看过辅导资料中对等效平衡的情况判断的描述，复杂且不好记忆。
以N2+3H2?2NH3可逆反应为例：
三、实用的解题步骤
在理解等效平衡含义和记住判断情况的理论基础上，实际问题的解决也就变得简单。首先通过阅读题意判断出该化学平衡的建立条件是以上4种情况的哪一种情况；然后判断题目中出现的多个体系中各物质间量的关系；最后对照上表得出是否互为等效平衡的结论。
例：将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，SO3为nmol；在相同温度下，分别按照下列配比：1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO34molSO2+1molO22molSO2+1molO2+2molSO3?3molSO2+1molO2+1molSO3在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量仍为nmol的是（）。
第1步：该平衡是属于恒温恒容条件下，反应前后气体分子数不等的可逆反应。第2步：体系1（2molSO2和2molSO3气体）的起始浓度因为缺少O2，实则不属于从正、逆反应同时投料这种情况。可以把2molSO3气体（逆反应方向）按照化学计量数之比完全转化为2molSO2和1molO2（正反应方向），此方法叫做“一边倒”法。体系1的起始投料实际是4molSO2和1molO2；将配比?中的SO3按照相同方法转化成SO2和O2，最终得出配比2molSO2和0.5molO2、4molSO2和1molO2、4molSO2和2molO2、?4molSO2和1.5molO2。第3步：题目中要求平衡时SO3的浓度相等，所以起始投料应该相等，故选B。倘若题目中要求SO3的浓度为2n，则起始投料也应该是两部的关系，即8molSO2和2molO2。
参考文献
[1]董凌兴，刘树领.浅探等效平衡规律的推理及应用[J]中学化学教学参考，2016（2）.
[2]万雁国.等效平衡问题的难点分析和教学题组设计[J]中学化学教学参考，2014（8）.
【關键词】等效平衡 概念 记忆方法 应用技巧
“等效平衡”在高中化学中是一个重要且有难度的专题，同学们经常有以下学习困惑：？什么叫等效平衡？？等效平衡的判断有多种情况，该如何巧记？？正确快速解决等效平衡的实际问题？本文将结合自身学习中总结的经验和例子解决以上三个问题。
一、等效平衡的简单化理解
等效平衡的含义是“在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（质量分数、物质的量分数、体积分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡”。
等效，顾名思义，就是从不同途径、利用不同方法或措施，最终达到等同的效果。用通俗的语言解释就是：等效平衡描述的是同一个可逆反应，各物质的起始浓度不同的两个或多个体系，在反应一段时间后分别达到各自的平衡状态，如果它们的平衡混合物中，各物质的含量（各物质所占总物质的比例）相同，则这几个体系互为等效。
例如：对于N2+3H2?2NH3这个可逆反应，在恒温恒容条件下，甲体系起始充入1molN2和3molH2，乙体系起始充入2molNH3，丙体系起始充入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3（起始投料不同）；如果甲、乙、丙体系最终达到的平衡状态中，N2、H2和NH3三者的物质的量或者浓度所占总物质的比例相同，则这三个体系皆互为等效平衡。
二、巧记等效平衡的判断情况
相信很多同学看过辅导资料中对等效平衡的情况判断的描述，复杂且不好记忆。
以N2+3H2?2NH3可逆反应为例：
三、实用的解题步骤
在理解等效平衡含义和记住判断情况的理论基础上，实际问题的解决也就变得简单。首先通过阅读题意判断出该化学平衡的建立条件是以上4种情况的哪一种情况；然后判断题目中出现的多个体系中各物质间量的关系；最后对照上表得出是否互为等效平衡的结论。
例：将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，SO3为nmol；在相同温度下，分别按照下列配比：1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO34molSO2+1molO22molSO2+1molO2+2molSO3?3molSO2+1molO2+1molSO3在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量仍为nmol的是（）。
第1步：该平衡是属于恒温恒容条件下，反应前后气体分子数不等的可逆反应。第2步：体系1（2molSO2和2molSO3气体）的起始浓度因为缺少O2，实则不属于从正、逆反应同时投料这种情况。可以把2molSO3气体（逆反应方向）按照化学计量数之比完全转化为2molSO2和1molO2（正反应方向），此方法叫做“一边倒”法。体系1的起始投料实际是4molSO2和1molO2；将配比?中的SO3按照相同方法转化成SO2和O2，最终得出配比2molSO2和0.5molO2、4molSO2和1molO2、4molSO2和2molO2、?4molSO2和1.5molO2。第3步：题目中要求平衡时SO3的浓度相等，所以起始投料应该相等，故选B。倘若题目中要求SO3的浓度为2n，则起始投料也应该是两部的关系，即8molSO2和2molO2。
参考文献
[1]董凌兴，刘树领.浅探等效平衡规律的推理及应用[J]中学化学教学参考，2016（2）.
[2]万雁国.等效平衡问题的难点分析和教学题组设计[J]中学化学教学参考，2014（8）.