【摘 要】
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一般地讲,硫酸具有氧化性。但稀硫酸和浓硫酸的氧化原理却不同。在与金属的反应中,稀硫酸只能与较活泼的金属反应,放出氢气。例如: Zn+H_2 SO_4 (稀)=ZnSO_4+H_2↑ (1) (1)
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一般地讲,硫酸具有氧化性。但稀硫酸和浓硫酸的氧化原理却不同。在与金属的反应中,稀硫酸只能与较活泼的金属反应,放出氢气。例如: Zn+H_2 SO_4 (稀)=ZnSO_4+H_2↑ (1) (1) 式显示,是氢离子氧化了金属锌。所以,稀硫酸的氧化性是指氢离子的氧化性。浓硫酸则不然,它不但能与较活泼金属反应,也能与Cu、Ag、Hg等重金属作用:
In general, sulfuric acid is oxidizing. However, the principle of oxidation of dilute sulfuric acid and concentrated sulfuric acid is different. In the reaction with metals, dilute sulfuric acid can only react with the more active metals and release hydrogen. For example: Zn+H_2SO_4 (dilute)=ZnSO_4+H_2↑ (1) (1) The formula shows that hydrogen ions oxidize metallic zinc. Therefore, the oxidation of dilute sulfuric acid refers to the oxidation of hydrogen ions. Concentrated sulfuric acid is not the case. It not only reacts with more active metals, but also with heavy metals such as Cu, Ag, and Hg:
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