摘 要：《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》的最后一個内容，同时铁及其化合物在实际生产生活中也是非常重要且常见的一类物质。在《普通高中化学课程标准（2017版）》中，明确指出，“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活的作用”。该知识的学习，也有利于学生更好地理解生活中常见的物质及现象。
　　关键词：铁;化合物;化学学科
　　在教材上重点讲述了铁的重要化合物知识层面的内容，而对于了解这些物质在生产生活中的作用，教材也仅仅局限于以实践活动的形式阐述了铁盐的净水作用，以课后习题的形式阐述了铁盐对印刷电路板的处理，在该知识的应用层面没有做更多的引导和拓展。为了更好地体现该知识的应用价值，在本学科核心素养的框架下设计了该课例。
　　一、教学流程图
　　二、主要教学活动设计
　　【引入】生活中，咬开的苹果放置一段时间，会生锈变红，那是因为新鲜的苹果中含有二价铁离子（淡绿色），会被空气中的氧气氧化成三价铁离子（红褐色）。由此可知，苹果可以为人体补充亚铁，在我国，缺铁性贫血疾病负担大，全球第二，这是一张血常规报告单，该疾病的治疗主要以补铁为主，市售补铁剂林林总总，其核心都是以亚铁离子为主，我们以乳酸亚铁补铁剂为例，来分析一下
　　其说明书。
　　【任务1】探究补铁剂与胃酸的反应
　　药品说明书上标注该药品表面为薄膜衣片，其着色剂为Fe2O3，吞服该药片后，在胃部首先发生的反应是什么呢？请利用所提供药品进行实验并检验产物。（已知胃酸的主要成分为盐酸。）
　　过程中教师巡查，每个小组都选一份样本进行详细答案的订正。学生通过小组讨论、实验完成该任务。
　　【任务2】高价铁的还原
　　在人体中，高价铁血红蛋白无携氧功能，而初服药品，在人体中引入了高价铁，那如何将Fe3+转化为Fe2+，成为了我们的新问题。药品说明书注意事项中提到，与Vc同服有利于吸收，那Fe3+与Vc发生了怎么样的反应呢？在实验室中又该如何将Fe3+转化为Fe2+呢？请同学们讨论并提出实验方案。
　　学生经过小组讨论形成实验方案，教师汇总评价，提取出其中的一条组织学生进行实验。
　　该实验正是利用了Fe3+的氧化性来腐蚀Cu，在电子工业上可以用该原理制作印刷电路板。
　　【任务3】探究Fe2+的性质
　　当药片的包衣被胃酸溶解后，紧接着就是里面的乳酸亚铁与胃酸（主要成分为盐酸）接触并反应，释放出Fe2+进而为人体补铁。通过苹果生锈我们知道，Fe2+容易被氧化，所以与Vc同服，以利于其转化为人体需要的Fe2+，下面请同学们完成以下性质实验，探究Fe2+的相关性质。（乳酸亚铁化学式为Fe（CH3CHOHCOO）2）
　　任务4：探究Fe2+与浓茶水的反应
　　在药品说明书上还明确指出，该药品不易于浓茶水同服，为什么呢？请同学们观察实验（教师演示）。
　　由于茶水里含有大量的鞣酸，当鞣酸遇到亚铁离子后立刻生成鞣酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成鞣酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。Vc具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，因此，溶液的蓝黑色又消失了，重新显现出茶水的颜色。所以补铁药剂不能与Vc同服。
　　【小结】对于缺铁性贫血症患者，在服用补铁药剂的同时，还应该适量补充Vc，同时尽量少摄入氧化性物质和浓茶。可见，在药品的设计使用及说明书编制过程中，我们不仅要根据病症提供合适的药品，还要兼顾药品本身的一些性质编制药品使用的注意事项。当然，药补不如食补，同学们在日常生活中，要科学膳食，合理搭配，均衡营养以强健体魄。
　　三、教学评价与反思
　　通过学生实验，教师演示实验，通过一系列问题的提出和解决，尽可能做到从生活中来，到生产生活中去的目的。整个过程体现化学知识的应用价值，培养学生的化学素养和对化学的热爱。
　　本节课以生活中补铁剂为线索，逐渐引进展开，突出强调了化学学科知识的应用价值，学生通过本节课的学习，不仅将生活中的各种知识与化学结合起来，同时也学会了如何科学地思考问题，解决问题的方法，并学会更好地生活。本节课对学生核心素养在化学学科中的表达体现的极为充分，该课在全国第十三届聚焦课堂活动中获得与会专家老师的肯定与认可，获得一等奖，同时也在成都七中第39届教育研讨会化学分论坛—聚焦课堂进行了展示，获得全体同仁的认可。
　　参考文献：
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　　[3]丁亚兵.基于化学核心素养的“金属的化学性质”教学设计[J].中学化学教学参考，2019（22）：38-39.