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化学实验是中学化学的重要组成部分，是历年高考的必考内容，也是考生在高考中失分较多的地方，现将有关化学实验的热点内容总结如下.
热点一化学常用仪器的主要用途和使用方法
考查学生在实验中是否注意到仪器的大小规格；给出限定的仪器、药品和规定的操作步骤，要求完成某项实验操作；考查常见仪器的使用和正确操作的辨别.
图1例1如图1是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）
（A) 大理石和稀硫酸制取二氧化碳
(B) 锌粒和稀硫酸制氢气
(C) 浓盐酸和二氧化锰制取氯气
(D) 电石和水制取乙炔
解析：图1为简易的启普发生器，能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的条件是：①反应为固液不加热制气；②反应放热不明显；③反应过程中固体不能粉化.大理石和稀硫酸反应生成微溶的CaSO4附着在固体表面，阻止反应；浓盐酸和二氧化锰制取氯气需加热；电石和水制取乙炔反应剧烈，放热明显且反应过程中电石粉化.答案：(B).
热点二化学实验基本操作
考查学生正确的化学实验基本操作方法和辨别错误的操作的能力.
例2下列做法正确的是（）
（A） 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
（B） 用镊子取出白磷并置于水中切割
（C） 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
（D） 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
解析：浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色玻璃瓶中；白磷在空气中易自燃，故应置于水中切割；氯酸钾制氧气后的残渣应回收处理；氢气还原氧化铜实验先通氢气再加热.答案：（B）.
热点三常用化学药品的存放
考查化学试剂的保存原则和特殊试剂的存放方法.
例3下列有关化学实验的叙述正确的是（）
（A） 用待测液润洗滴定用的锥形瓶
（B） 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量的Fe和稀盐酸
（C） 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
（D) Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
解析：在滴定操作中，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则会使待测液的量增加，使测定结果偏大；配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量的稀盐酸用来抑制Fe3+的水解，但不能加入Fe；盛放过石灰水的试剂瓶内壁上附着一层CaCO3和Ca(OH)2，用稀盐酸洗涤可将其除去；Na2CO3溶液显碱性，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中.答案：(C).
热点四物质的检验
物质的检验包括物质的鉴定、鉴别和推断.这部分内容常以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物的性质为载体，以化学实验基本操作，对材料的组织水平和语言表达能力为基础进行考查.
例4已知：①向KMnO4晶体滴加盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上 ，试纸变蓝色.下列判断正确的是（）
（A） 上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
(B) 上述实验中，共有两个氧化还原反应
(C) 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
(D) 实验②证明Fe3+既有氧化性又有还原性
解析：由①向KMnO4晶体滴加盐酸，产生黄绿色气体可知：黄绿色气体是Cl2，且氧化性：MnO-4＞Cl2.由②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色可知：氧化性：Cl2＞Fe3+.由③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上 ，试纸变蓝色可知：氧化性：Fe3+＞I2.以上共有三个氧化还原反应.答案：(A).
热点五物质的分离与提纯
考查物质的分离与提纯操作及应注意的问题，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的分离或提纯的试剂等.
例5表1中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
表1选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘 乙醇
萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 解析：乙醇和水互溶，不可以做萃取剂；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液进行分离；除去KNO3中混杂的NaCl原理是氯化钠在水中的溶解度随温度变化不大.答案：(D).
热点六实验方案的设计与评价
实验方案的设计，从考查内容来看，有为了达到一定目的进行实验操作顺序的设计，有验证某一化学原理的设计，有测定物质纯度的设计，有分离提纯的设计，有验证某一成分的设计，有定量或半定量实验的设计等.实验方案的评价，就是对给出的实验方案作出选择、评价或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生分析问题和解决问题的能力.
例6某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
表2操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是.
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是.
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾.推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀.
① 实验a目的是 . ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是.
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 .
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化.取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是. ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： .
解析：（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； ②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO2-4,故沉淀X为CaSO4；②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸.
答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）碱性、漂白性 （3）① 检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰 ② 白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色（5）① CaSO4② Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO2-4.
热点七物质的制备
物质的制备是历年高考实验的热点.对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力有非常重要的作用.
图2例7某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图2），以环己醇制备环己烯
已知：OH浓H2SO485 ℃+H2O
表3密度/g•cm-3熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.18-10383难溶于水（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C中得到环己烯粗品.①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是 .②试管C置于冰水浴中的目的是 .
（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用 （填入编号）洗涤.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
图3②再将环己烯按图3装置蒸馏，冷却水从 口进入.蒸馏时加入生石灰，目的是 .
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品的质量低于理论产量，可能的原因是（）
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）下列区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是.
a.用酸性KMnO4溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
解析：本题为物质制备型实验题.给出相关信息，考查实验能力.A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B还具有的作用是冷凝环己烯.试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发.环己烯的密度比水小，故在上层.蒸馏时冷却水应从g口进入，可使冷却水和气体形成逆流，冷凝效果好，并且使整个蒸馏过程中冷凝管中一直充满冷却水.加入生石灰目的是吸收反应生成的水.收集产品时，控制的温度应与环己烯的沸点一致.环己烯精品和粗品的区别在于粗品中含有少量的环己醇，故可用测定沸点的方法.
答案：（1）①防止暴沸冷凝②防止环己烯挥发（2）①上层c②g吸收反应生成的水③83℃b（3）c.
热点八综合考查各种实验知识和能力
综合实验主要以简单实验的连接为主，也有较小型的其它基本操作.要求考生必须会依据反应原理、条件及相应反应物，选择合适的方法、顺序、仪器连接等.近年来综合实验题有回归课本的趋向，要引起注意.以社会热点问题为出发点，结合物理、生物等知识，以生产、生活、科技、能源、环境、新材料、新发现等为材料，与定性、定量实验相结合，是综合实验的命题方向.
例8蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图4.图4（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是.
表4氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见表4），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、 沉淀.
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入（填入物质的化学式），然后 （依次填写实验操作名称）.
（4）物质循环使用，能节约能源.上述实验中，可以循环实使用的物质是 （填写物质化学式）.
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称重；②高温分解；③； ④ ⑤MgO称重.
（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= .
解析：本题为一道以工业生产为材料，与定性、定量实验相结合的综合实验题.由蛇纹石矿的组成和实验步骤分析可知：加入盐酸溶解后，溶液中含有MgCl2、FeCl3、AlCl3，SiO2不溶于盐酸被分离出来.Ⅰ中加入Ca(OH)2，控制溶液pH=7~8，使FeCl3、AlCl3沉淀析出.Ⅱ中加入Ca(OH)2和CO2，使MgCl2转化为Mg(HCO3)2，同时Ca2+变为CaCO3沉淀.可根据产品的化学式及所得实验数据，利用原子守恒，列方程组求得a、b、c的值.
答案：（1）Fe3+、Al3+ （2）Al(OH)3 Mg(OH)2（3）NaOH过滤、洗涤、干燥（4）CO2（5）③测出CO2的质量④测出水蒸气的质量（6）3 1 3
［山东省滕州市第一中学西校 (277500)］
热点一化学常用仪器的主要用途和使用方法
考查学生在实验中是否注意到仪器的大小规格；给出限定的仪器、药品和规定的操作步骤，要求完成某项实验操作；考查常见仪器的使用和正确操作的辨别.
图1例1如图1是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）
（A) 大理石和稀硫酸制取二氧化碳
(B) 锌粒和稀硫酸制氢气
(C) 浓盐酸和二氧化锰制取氯气
(D) 电石和水制取乙炔
解析：图1为简易的启普发生器，能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的条件是：①反应为固液不加热制气；②反应放热不明显；③反应过程中固体不能粉化.大理石和稀硫酸反应生成微溶的CaSO4附着在固体表面，阻止反应；浓盐酸和二氧化锰制取氯气需加热；电石和水制取乙炔反应剧烈，放热明显且反应过程中电石粉化.答案：(B).
热点二化学实验基本操作
考查学生正确的化学实验基本操作方法和辨别错误的操作的能力.
例2下列做法正确的是（）
（A） 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
（B） 用镊子取出白磷并置于水中切割
（C） 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
（D） 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
解析：浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色玻璃瓶中；白磷在空气中易自燃，故应置于水中切割；氯酸钾制氧气后的残渣应回收处理；氢气还原氧化铜实验先通氢气再加热.答案：（B）.
热点三常用化学药品的存放
考查化学试剂的保存原则和特殊试剂的存放方法.
例3下列有关化学实验的叙述正确的是（）
（A） 用待测液润洗滴定用的锥形瓶
（B） 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量的Fe和稀盐酸
（C） 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
（D) Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
解析：在滴定操作中，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则会使待测液的量增加，使测定结果偏大；配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量的稀盐酸用来抑制Fe3+的水解，但不能加入Fe；盛放过石灰水的试剂瓶内壁上附着一层CaCO3和Ca(OH)2，用稀盐酸洗涤可将其除去；Na2CO3溶液显碱性，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中.答案：(C).
热点四物质的检验
物质的检验包括物质的鉴定、鉴别和推断.这部分内容常以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物的性质为载体，以化学实验基本操作，对材料的组织水平和语言表达能力为基础进行考查.
例4已知：①向KMnO4晶体滴加盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上 ，试纸变蓝色.下列判断正确的是（）
（A） 上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
(B) 上述实验中，共有两个氧化还原反应
(C) 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
(D) 实验②证明Fe3+既有氧化性又有还原性
解析：由①向KMnO4晶体滴加盐酸，产生黄绿色气体可知：黄绿色气体是Cl2，且氧化性：MnO-4＞Cl2.由②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色可知：氧化性：Cl2＞Fe3+.由③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上 ，试纸变蓝色可知：氧化性：Fe3+＞I2.以上共有三个氧化还原反应.答案：(A).
热点五物质的分离与提纯
考查物质的分离与提纯操作及应注意的问题，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的分离或提纯的试剂等.
例5表1中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
表1选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘 乙醇
萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 解析：乙醇和水互溶，不可以做萃取剂；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液进行分离；除去KNO3中混杂的NaCl原理是氯化钠在水中的溶解度随温度变化不大.答案：(D).
热点六实验方案的设计与评价
实验方案的设计，从考查内容来看，有为了达到一定目的进行实验操作顺序的设计，有验证某一化学原理的设计，有测定物质纯度的设计，有分离提纯的设计，有验证某一成分的设计，有定量或半定量实验的设计等.实验方案的评价，就是对给出的实验方案作出选择、评价或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生分析问题和解决问题的能力.
例6某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
表2操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是.
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是.
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾.推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀.
① 实验a目的是 . ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是.
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 .
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化.取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是. ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： .
解析：（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； ②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO2-4,故沉淀X为CaSO4；②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸.
答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）碱性、漂白性 （3）① 检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰 ② 白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色（5）① CaSO4② Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO2-4.
热点七物质的制备
物质的制备是历年高考实验的热点.对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力有非常重要的作用.
图2例7某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图2），以环己醇制备环己烯
已知：OH浓H2SO485 ℃+H2O
表3密度/g•cm-3熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.18-10383难溶于水（1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C中得到环己烯粗品.①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是 .②试管C置于冰水浴中的目的是 .
（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用 （填入编号）洗涤.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
图3②再将环己烯按图3装置蒸馏，冷却水从 口进入.蒸馏时加入生石灰，目的是 .
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品的质量低于理论产量，可能的原因是（）
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）下列区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是.
a.用酸性KMnO4溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
解析：本题为物质制备型实验题.给出相关信息，考查实验能力.A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B还具有的作用是冷凝环己烯.试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发.环己烯的密度比水小，故在上层.蒸馏时冷却水应从g口进入，可使冷却水和气体形成逆流，冷凝效果好，并且使整个蒸馏过程中冷凝管中一直充满冷却水.加入生石灰目的是吸收反应生成的水.收集产品时，控制的温度应与环己烯的沸点一致.环己烯精品和粗品的区别在于粗品中含有少量的环己醇，故可用测定沸点的方法.
答案：（1）①防止暴沸冷凝②防止环己烯挥发（2）①上层c②g吸收反应生成的水③83℃b（3）c.
热点八综合考查各种实验知识和能力
综合实验主要以简单实验的连接为主，也有较小型的其它基本操作.要求考生必须会依据反应原理、条件及相应反应物，选择合适的方法、顺序、仪器连接等.近年来综合实验题有回归课本的趋向，要引起注意.以社会热点问题为出发点，结合物理、生物等知识，以生产、生活、科技、能源、环境、新材料、新发现等为材料，与定性、定量实验相结合，是综合实验的命题方向.
例8蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图4.图4（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是.
表4氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见表4），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、 沉淀.
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入（填入物质的化学式），然后 （依次填写实验操作名称）.
（4）物质循环使用，能节约能源.上述实验中，可以循环实使用的物质是 （填写物质化学式）.
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称重；②高温分解；③； ④ ⑤MgO称重.
（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= .
解析：本题为一道以工业生产为材料，与定性、定量实验相结合的综合实验题.由蛇纹石矿的组成和实验步骤分析可知：加入盐酸溶解后，溶液中含有MgCl2、FeCl3、AlCl3，SiO2不溶于盐酸被分离出来.Ⅰ中加入Ca(OH)2，控制溶液pH=7~8，使FeCl3、AlCl3沉淀析出.Ⅱ中加入Ca(OH)2和CO2，使MgCl2转化为Mg(HCO3)2，同时Ca2+变为CaCO3沉淀.可根据产品的化学式及所得实验数据，利用原子守恒，列方程组求得a、b、c的值.
答案：（1）Fe3+、Al3+ （2）Al(OH)3 Mg(OH)2（3）NaOH过滤、洗涤、干燥（4）CO2（5）③测出CO2的质量④测出水蒸气的质量（6）3 1 3
［山东省滕州市第一中学西校 (277500)］