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在物质的变化过程中，不管是化学反应还是物理反应，都存在下列一种情形，即反应前后的某些特定量保持不变，基于这一点，可以忽略物质变化中的复杂环节，仅抓住其中的守恒关系，快速地求解问题.
一、高中化学解题中常见的守恒法
1.元素守恒
元素守恒指的是化学反应过程中，元素种类不变，改变的仅是元素的存在形式，根据这一点对化学问题进行求解，可以使解题又快又准.特别是对于一些含有“恰好”“刚好”“全部”“完全”等字眼的题目，要格外注意其中的元素守恒关系.
例1标准状况下，76.8 g Cu与适量的浓HNO3发生反应，反应完毕后，Cu全部消失，并生成气体44.8 L，则反应中消耗的n(HNO3)可能是（）
(A)2.0 mol(B) 3.2 mol(C)4.4 mol(D)4.8 mol
分析：这道题目中包含一个隐性条件，即随着反应的不断进行，浓HNO3逐渐变为稀HNO3，所生成的气体中既有NO2也有NO，虽可求出气体总的物质的量为2 mol，但由于无法确定两种气体的物质的量之比，许多同学会觉得无从下手.如果抛开反应的中间过程，直接分析HNO3中N元素的归属，可知N元素共有三种去处，分别是NO2、NO、Cu(NO3)2，因此所消耗HNO3中的N元素与三种含氮产物中的N元素是等量的，则
n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+2n［Cu(NO3)2］=2 mol+2×76.8 g/64 g•mol-1=4.4 mol.
2.电子守恒
电子守恒即氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.
例2现有28 g铜银合金，将其加入足量的硝酸中进行反应，所生成的气体先与2.24 L氧气混合，然后通入水中，发现气体刚好被完全吸收，则此铜银合金中所含银的质量为（）
(A)6.4 g(B)9.6 g (C)12.8 g (D)21.6g
分析：本题有几个思维的难点，一是混合气体与水的反应是一个多步反应，二是题目中未注明硝酸是浓硝酸还是稀硝酸，因此无法确定铜与硝酸发生的是何种形式的反应，反应生成的气体有可能是NO，也有可能是NO2和NO的混合物，如果按照一贯的解题思路，就会在这里陷入困境.如果将整个反应过程进行合并，那么铜和银就是反应的还原剂，氧气就是反应的氧化剂，NO2和NO只是反应的中间产物.根据电子守恒，铜和银所失去的电子总数等于氧气得到的电子总数，由此可得：①m(铜)+m(银)=n(铜)×64 g•mol-1 +n(银)×108 g•mol-1=28 g;②2n(铜)+n(银)=4n(氧气)=2.24 L/22.4 L•mol-1，联立两式可以解得：n(银)=0.2 mol，m(银)=21.6 g.
3.电荷守恒
电荷守恒指的是在离子化合物及电解质溶液中，阴离子所带的负电荷数等于阳离子所带的正电荷数，离子化合物及溶液本身呈电中性.
例3已知HCN的酸性弱于HF，现有体积及物质的量浓度都相等的KF和KCN溶液两份，KF溶液中的离子总数为a，KCN溶液中的离子总数为b，则下面选项中错误的是（）
(A)a=b(B)a>b
(C) ac(CN-)
分析：一般碰到电解质溶液中有关离子含量的问题时，都会用到电荷守恒，以本题为例，所涉及的知识点有以下几点：一是电荷守恒，二是越弱的电解质，对应离子水解程度越高，三是相同温度下，稀溶液中的Kw是定值.
由电荷守恒可知：
①c(F-)+c1(OH-)=c(K+)+c1(H+),②c(CN-)+c2(OH-)=c(K+)+c2(H+).由于HCN的酸性弱于HF，可知KCN的水解程度高，则c(F-)>c(CN-),c1(OH-)c2(H+).又由①、②两式可知，KF溶液的离子浓度大于KCN溶液，即KF溶液的离子数目大于KCN溶液，a>b.
4.化合价守恒
化合价守恒即氧化还原反应中化合价升降总数相等.
例4Zn与HNO3发生反应，如果每10 mol HNO3参与反应时，发生转移的电子数为8 mol，则HNO3的还原产物中N的化合价为（）
分析：题目中提到“每10 mol HNO3参与反应时，发生转移的电子数为8 mol”，说明Zn与HNO3反应的情况比较复杂，要确定本题中所发生反应的化学方程式是比较麻烦的.但我们可以确定的是该反应中只有一种还原剂Zn，且每1mol Zn发生反应时就有2 mol电子发生转移，因此，转移8 mol电子时，一定有4 mol Zn发生反应，生成4 mol Zn(NO3)2，剩下的2 mol NO-3分两种情况，一是NO-3全部被还原，则（5-n）×2=8，n=1；二是只有1 mol NO-3被还原，则5-n=8，n=-3，因此还原产物中N的化合价为+1或-3.
二、高中化学解题中守恒法的选择原则
在高中化学解题中，快速地选择正确的守恒法对于提高解题速率是十分关键的，下面就对化学守恒法的几种选择原则进行分类阐述：（1）涉及多步反应时，某元素的物质的质量保持恒定，可以考虑元素守恒法.（2）涉及溶液中离子浓度、数量有关问题时，常用电荷守恒法.（3）涉及氧化还原反应中得失电子问题或化合价问题时，常用电子守恒法或化合价守恒法.
综上所述，守恒思想是高中化学中非常重要的一种解题思想，在解题时不但要掌握守恒法的运用思路，还要掌握守恒法的选择原则.只有认真挖掘题目中的守恒关系，将各种守恒法准确、灵活的运用到解题之中，才能简化解题思路，有效提高解题的速率.
一、高中化学解题中常见的守恒法
1.元素守恒
元素守恒指的是化学反应过程中，元素种类不变，改变的仅是元素的存在形式，根据这一点对化学问题进行求解，可以使解题又快又准.特别是对于一些含有“恰好”“刚好”“全部”“完全”等字眼的题目，要格外注意其中的元素守恒关系.
例1标准状况下，76.8 g Cu与适量的浓HNO3发生反应，反应完毕后，Cu全部消失，并生成气体44.8 L，则反应中消耗的n(HNO3)可能是（）
(A)2.0 mol(B) 3.2 mol(C)4.4 mol(D)4.8 mol
分析：这道题目中包含一个隐性条件，即随着反应的不断进行，浓HNO3逐渐变为稀HNO3，所生成的气体中既有NO2也有NO，虽可求出气体总的物质的量为2 mol，但由于无法确定两种气体的物质的量之比，许多同学会觉得无从下手.如果抛开反应的中间过程，直接分析HNO3中N元素的归属，可知N元素共有三种去处，分别是NO2、NO、Cu(NO3)2，因此所消耗HNO3中的N元素与三种含氮产物中的N元素是等量的，则
n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+2n［Cu(NO3)2］=2 mol+2×76.8 g/64 g•mol-1=4.4 mol.
2.电子守恒
电子守恒即氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.
例2现有28 g铜银合金，将其加入足量的硝酸中进行反应，所生成的气体先与2.24 L氧气混合，然后通入水中，发现气体刚好被完全吸收，则此铜银合金中所含银的质量为（）
(A)6.4 g(B)9.6 g (C)12.8 g (D)21.6g
分析：本题有几个思维的难点，一是混合气体与水的反应是一个多步反应，二是题目中未注明硝酸是浓硝酸还是稀硝酸，因此无法确定铜与硝酸发生的是何种形式的反应，反应生成的气体有可能是NO，也有可能是NO2和NO的混合物，如果按照一贯的解题思路，就会在这里陷入困境.如果将整个反应过程进行合并，那么铜和银就是反应的还原剂，氧气就是反应的氧化剂，NO2和NO只是反应的中间产物.根据电子守恒，铜和银所失去的电子总数等于氧气得到的电子总数，由此可得：①m(铜)+m(银)=n(铜)×64 g•mol-1 +n(银)×108 g•mol-1=28 g;②2n(铜)+n(银)=4n(氧气)=2.24 L/22.4 L•mol-1，联立两式可以解得：n(银)=0.2 mol，m(银)=21.6 g.
3.电荷守恒
电荷守恒指的是在离子化合物及电解质溶液中，阴离子所带的负电荷数等于阳离子所带的正电荷数，离子化合物及溶液本身呈电中性.
例3已知HCN的酸性弱于HF，现有体积及物质的量浓度都相等的KF和KCN溶液两份，KF溶液中的离子总数为a，KCN溶液中的离子总数为b，则下面选项中错误的是（）
(A)a=b(B)a>b
(C) a
分析：一般碰到电解质溶液中有关离子含量的问题时，都会用到电荷守恒，以本题为例，所涉及的知识点有以下几点：一是电荷守恒，二是越弱的电解质，对应离子水解程度越高，三是相同温度下，稀溶液中的Kw是定值.
由电荷守恒可知：
①c(F-)+c1(OH-)=c(K+)+c1(H+),②c(CN-)+c2(OH-)=c(K+)+c2(H+).由于HCN的酸性弱于HF，可知KCN的水解程度高，则c(F-)>c(CN-),c1(OH-)
4.化合价守恒
化合价守恒即氧化还原反应中化合价升降总数相等.
例4Zn与HNO3发生反应，如果每10 mol HNO3参与反应时，发生转移的电子数为8 mol，则HNO3的还原产物中N的化合价为（）
分析：题目中提到“每10 mol HNO3参与反应时，发生转移的电子数为8 mol”，说明Zn与HNO3反应的情况比较复杂，要确定本题中所发生反应的化学方程式是比较麻烦的.但我们可以确定的是该反应中只有一种还原剂Zn，且每1mol Zn发生反应时就有2 mol电子发生转移，因此，转移8 mol电子时，一定有4 mol Zn发生反应，生成4 mol Zn(NO3)2，剩下的2 mol NO-3分两种情况，一是NO-3全部被还原，则（5-n）×2=8，n=1；二是只有1 mol NO-3被还原，则5-n=8，n=-3，因此还原产物中N的化合价为+1或-3.
二、高中化学解题中守恒法的选择原则
在高中化学解题中，快速地选择正确的守恒法对于提高解题速率是十分关键的，下面就对化学守恒法的几种选择原则进行分类阐述：（1）涉及多步反应时，某元素的物质的质量保持恒定，可以考虑元素守恒法.（2）涉及溶液中离子浓度、数量有关问题时，常用电荷守恒法.（3）涉及氧化还原反应中得失电子问题或化合价问题时，常用电子守恒法或化合价守恒法.
综上所述，守恒思想是高中化学中非常重要的一种解题思想，在解题时不但要掌握守恒法的运用思路，还要掌握守恒法的选择原则.只有认真挖掘题目中的守恒关系，将各种守恒法准确、灵活的运用到解题之中，才能简化解题思路，有效提高解题的速率.