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【摘 要】在对元素周期表的运用中，高中化学的学习是以初中所学化学为基础，不光要记住每种元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量，还要对每纵横排元素所处位置有深刻的了解以及它们之间呈现出的规律进行系统的归纳理解，更要学会分析这种元素在这位置时有哪些化合价，有针对性地进行规律总结。然而，老师在课上已经讲得很清晰了，我们学生在考试做这些相关的题目时却无从下手，感觉有多种思路，就是得不到结果，面对这种问题，本文先从元素周期表的规律解读出发，再采用画图形的方法进行研究，最后通过串联知识来进行巧妙运用。旨在通过自己的学习心得，为同学们能够熟练掌握元素周期表的知识拓展方法和视野。
【关键词】高中化学；元素周期表；规律；知识串联；数形结合
一、元素周期表的规律总结
学习化学，我们都知道物质的组成与反应离不开元素之间的相互转化，所以首先要弄懂元素周期表是关键，初中“氢1 H，氦2 He，锂3 Li……”是对元素顺序进行认知，有了这基础，高中就开始解读其排列规律，可以分成两个方面：
（一）横向规律
目前所发现的元素排列起来只有7个周期，第一周期2个元素，第二、三周期8个元素，第四、五周期18个元素，第六周期32个元素，第三个位置是镧系，含有15个元素，第七周期没有排满，第三个位置是锕系，也有15个元素。各周期最后一种元素（即稀有气体元素）核电荷数为2、10、18、36、54、86、（118）。另外，同周期元素主要化合价：最高正价由+1到 +7（稀有气体为0价）递增、最低负价由-4 到-1递变，进一步推出最高正化合价+|最低负化合价|=8。
（二）纵向规律
IA族-VIIA族为主族，IB族-VIIB族为副族，稀有元素为0族，从左到右依次是IA、IIA主族，IIIB族-VIIB副族，VIII族占3列，IB、IIB副族，IIIA族-VIIA主族，0族，共有18列，最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）；最外层电子数在3-7之间的元素一定是主族元素； 最外层电子数为8的元素：0族（He除外），每一族核外电子数都遵循2，8，8，18，18，32，32进行递增，但要和周期对应才用此规律计算，我们还可以知道很多信息，如原子序数递增原子半径增大，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，并记住口诀“升（化合价升高）失（失去电子）氧（氧化反应）还（被还原）”。
二、逻辑思维连接进行形象展现
（一）巧用数形结合知识画图
在学习的过程中，要学会根据题意描述的意思画出元素位置的草图，在考一些元素位置的综合题时，若题目中没有图形时，我们经常不知道从哪些地方入手，元素之间的关系还错综复杂，很难理出头绪，就可以画简要的草图还原一下问题设置的条件限制，例如在今年全国II卷中，考到这样一道题：
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
面对这样一道题，我们可以画一个“井”字图，短周期就一二三周期，题意中说a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，那么b一定属于第三周期，其次外层电子数为8，得到a原子为O，a可以放在“井”的第二排，但还不能确定在哪个位置，又分析c，由于a、b、c、d为原子序数依次增大，所以c在第三周期，周期数与族数相同，c就是Al，d与a同族知d为S，在考虑“井”图排序，a为第二排第三位，b为第三排第一位，c为第三排第二位，d为第三排第三位，那么符合b位置的可以是Na或Mg，再根据元素周期律进行知识的判断选项。
（二）要学会知识串联
化学在平时的测试中都是注重基础知识的掌握，但是在综合考试时就较注重逻辑连贯性，遇到这样的问题，就要把所学的知识串联起来，一环连一环，循序渐进，逐个攻破，例如：
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A.氢化物沸点：WW
C.化合物熔点：Y2X3 这道题是给出了图像，就可以简单推断出这些元素，通过题目最外层电子之和为21可知，Y、 W、X、 Z 分别在IIIA、VA、 VIA 、VIIA族，所以W为N元素、X为0元素、Y为A1元素、Z为Cl元素；进一步分析答案，NH3分子间有氢键，其沸点比高；Al（OH）3显两性，N 元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性；Al2O3是离子晶体，高熔点，而Alcl3是分子晶体，熔点低；Al3+和02- 离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，D答案描述正确。这种题型涵盖的知识面较广，做好元素周期律的必要记忆很重要。因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据，两者相互结合分析使问题迎刃而解。
三、结语
在化学元素学习过程中要活学活用，很多不同的解题方法，都可以针对化学元素的规律，进行有据可循的解读。同学们只要在日常学习的过程中把握住这些显著性的思路方法，就可以很好地提高利用化学知识的综合效率，从而促使对知识的获取和理解，在贯穿整个化学学习的过程中就有很大的收获。
参考文献：
[1]毛忠林.高中化學中对于元素周期表的教学方法分析[J].读写算（教师版）（素质教育论坛）.2017第37期.P121 1002-7661
[2]赵静.普通高中高一学困生元素化合物知识的认知特点及教学启示[D].广西师范大学.2013
【关键词】高中化学；元素周期表；规律；知识串联；数形结合
一、元素周期表的规律总结
学习化学，我们都知道物质的组成与反应离不开元素之间的相互转化，所以首先要弄懂元素周期表是关键，初中“氢1 H，氦2 He，锂3 Li……”是对元素顺序进行认知，有了这基础，高中就开始解读其排列规律，可以分成两个方面：
（一）横向规律
目前所发现的元素排列起来只有7个周期，第一周期2个元素，第二、三周期8个元素，第四、五周期18个元素，第六周期32个元素，第三个位置是镧系，含有15个元素，第七周期没有排满，第三个位置是锕系，也有15个元素。各周期最后一种元素（即稀有气体元素）核电荷数为2、10、18、36、54、86、（118）。另外，同周期元素主要化合价：最高正价由+1到 +7（稀有气体为0价）递增、最低负价由-4 到-1递变，进一步推出最高正化合价+|最低负化合价|=8。
（二）纵向规律
IA族-VIIA族为主族，IB族-VIIB族为副族，稀有元素为0族，从左到右依次是IA、IIA主族，IIIB族-VIIB副族，VIII族占3列，IB、IIB副族，IIIA族-VIIA主族，0族，共有18列，最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）；最外层电子数在3-7之间的元素一定是主族元素； 最外层电子数为8的元素：0族（He除外），每一族核外电子数都遵循2，8，8，18，18，32，32进行递增，但要和周期对应才用此规律计算，我们还可以知道很多信息，如原子序数递增原子半径增大，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，并记住口诀“升（化合价升高）失（失去电子）氧（氧化反应）还（被还原）”。
二、逻辑思维连接进行形象展现
（一）巧用数形结合知识画图
在学习的过程中，要学会根据题意描述的意思画出元素位置的草图，在考一些元素位置的综合题时，若题目中没有图形时，我们经常不知道从哪些地方入手，元素之间的关系还错综复杂，很难理出头绪，就可以画简要的草图还原一下问题设置的条件限制，例如在今年全国II卷中，考到这样一道题：
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
面对这样一道题，我们可以画一个“井”字图，短周期就一二三周期，题意中说a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，那么b一定属于第三周期，其次外层电子数为8，得到a原子为O，a可以放在“井”的第二排，但还不能确定在哪个位置，又分析c，由于a、b、c、d为原子序数依次增大，所以c在第三周期，周期数与族数相同，c就是Al，d与a同族知d为S，在考虑“井”图排序，a为第二排第三位，b为第三排第一位，c为第三排第二位，d为第三排第三位，那么符合b位置的可以是Na或Mg，再根据元素周期律进行知识的判断选项。
（二）要学会知识串联
化学在平时的测试中都是注重基础知识的掌握，但是在综合考试时就较注重逻辑连贯性，遇到这样的问题，就要把所学的知识串联起来，一环连一环，循序渐进，逐个攻破，例如：
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A.氢化物沸点：W
C.化合物熔点：Y2X3
三、结语
在化学元素学习过程中要活学活用，很多不同的解题方法，都可以针对化学元素的规律，进行有据可循的解读。同学们只要在日常学习的过程中把握住这些显著性的思路方法，就可以很好地提高利用化学知识的综合效率，从而促使对知识的获取和理解，在贯穿整个化学学习的过程中就有很大的收获。
参考文献：
[1]毛忠林.高中化學中对于元素周期表的教学方法分析[J].读写算（教师版）（素质教育论坛）.2017第37期.P121 1002-7661
[2]赵静.普通高中高一学困生元素化合物知识的认知特点及教学启示[D].广西师范大学.2013