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摘 要：本文从化学方程式的宏观意义出发，揭示了化学方程式的微观意义和符号的关系以及应用，还能反应化学方程式的基本反应类型，真正培养学生对化学变化的认识实现从定性到定量的提升。
关键词：化学方程式；宏观（质）；微观（量）；反应类型
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2015）18-074-1
化学反应方程式是化学变化的表征，以化学反应方程式为核心，是化学教学的关键，同时也是教学的重点和难。化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了“质”的表达，也给了“量”的确定。它可以建立起宏观、微观和符号的三种关系，更重要的是它具有可持续发展性，是初中和高中化学变化内涵和本质要求的基础。
化学反应方程式首先能真实地反映出一个化学变化中的反应物、生成物和反应的条件，学生能一目了然地掌握，真正遵循客观事实的化学变化。在书写化学方程式的过程中，教师要特别强调化学反应的条件。如：绿色植物的光合作用，化学反应方程式应书写为6H2O 6CO2光照叶绿素C6H12O6 6O2，而二氧化碳通入水中，化学反应方程式应书写为H2O CO2=H2CO3，两个化学反应方程式中反应物是相同的，正是由于反应条件的不同，导致了生成物也不同，发生了两种截然不同的化学变化。其次，在书写化学反应方程式时，配平也是至关重要的，否则该化学变化将不符合质量守恒定律。从宏观上讲，教师通过氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的演示实验，可以证明化学变化是遵循质量守恒定律的，但是学生却只能从表象上感受到，不能真正理解，这就有待于教师的讲解。教师可以先通过组织学生观察，化学反应方程式反应前后的元素种类没有发生改变。只从元素种类未发生变化和质量的守恒也难以划上等号，那么，从微观入手是非常必要的。
以电解水的变化示意图为例，它很直观地表达出分子可以被分成原子，然后原子重新组合成新的分子。而且在此过程中，原子的种类和数目是不发生变化的。这就帮助学生更清楚地认识了微粒的变化。在微观体系中真正感受到了质量守恒，学生也能体会到配平工作是不能忽略的。
从宏观和微观体系中掌握了化学方程式的要领，化学反应方程式意义的了解也可以从宏观和微观两方面着手。再以电解水为例：根据2Mr（H2O）=2*18，2Mr（H2）=2*2，Mr（O2）=32，则：2H2O2H2 O2
2*18 2*2 32
宏观上可以得知36份质量的水电解可以得到4份质量的氢气和32份质量的氧气，而36=4 32也证明了质量守恒定律是书写化学方程式所遵循的原则，m（H2O）∶m（H2）∶m（O2）=9∶1∶8。也可以看出参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，这便培养了学生要定量地看待化学反应中的变化。化学方程式的宏观物质间的质量关系在化学计算中是重点，可以帮助我们计算物质生成的质量。微观上得知2个水分子电解生成2个氢分子和1个氧分子，微粒个数比是2∶2∶1。学完化学方程式，习题巩固自然必要，如：某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R 13O2点燃8CO2 10H2O。根据质量守定律，R的化学式为（ ）
A. C4H10 B. CH4 C. CH4O D. C2H4O2
该习题是从微观的观点诠释了质量守恒定律。再如：3.2克某有机物B完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，要求判断有机物中是否含有氧元素？该习题对掌握质量守恒定律的要求比较高。（1）学习燃烧的条件后，掌握该反应必须要和氧气反应，通过质量守恒定律得知：m（有机物B） m（O2）=m（CO2） m（H2O）。（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，学生能够知道生成物中CO2的碳元素来自于反应物中的碳元素，且4.4克CO2中m（C）=1.2克，同理，水中的氢元素应该来自于有机物中氢元素，且氢元素的质量等于水中氢元素的质量，3.6克水中m（H）=0.4克，m（C） m（H）=1.2克 0.4克=1.6克<3.2克m（有机物），所以，有机物B中含有氧元素。根据以上分析，建议学生是否可以用氧元素的质量守恒来计算有机物B中是否含有氧元素。这就对质量守恒定律由宏观到微观深入理解的升华。
化学方程式能反映出化学反应的基本类型，初中主要涉及四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。化合反应和分解反应类型的判断，学生基本都能掌握。而置换反应和复分解反应却十分容易混淆，特别容易将复分解反应当做是置换反应，一厢情愿地认为，只要相互交换位置叫属于置换反应了，这就要从置换反应和复分解反应的定义去强调，置换反应是前有单质参加后有单质生成。复分解反应是前有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。以置换反应为例，典型的实例归类有：Zn H2SO4ZnSO4 H2↑；Fe CuSO4FeSO4 Cu，再举一个例子让学生辨认：Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2是置换反应吗？这样就加强学生对化学反应定义的应用了。
化学反应方程式还能发展学生对化学反应规律的认识，如：在第七章中学习酸碱中和反应，以氢氧化钠和盐酸反应为例，方程式的书写为：NaOH HCl=NaCl H2O。从宏观上讲，利用书本【活动探究】的演示实验可以得知该化学反应的本体。而深入到微观世界，究其发生的原因，其实就是H OH-=H2O的缘故，其余微粒则不发生反应。对于氨水和硫酸的反应方程式，就可以按照1个氢离子和1个氢氧根离子生成1个水分子的理论进行应用了。
关键词：化学方程式；宏观（质）；微观（量）；反应类型
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2015）18-074-1
化学反应方程式是化学变化的表征，以化学反应方程式为核心，是化学教学的关键，同时也是教学的重点和难。化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了“质”的表达，也给了“量”的确定。它可以建立起宏观、微观和符号的三种关系，更重要的是它具有可持续发展性，是初中和高中化学变化内涵和本质要求的基础。
化学反应方程式首先能真实地反映出一个化学变化中的反应物、生成物和反应的条件，学生能一目了然地掌握，真正遵循客观事实的化学变化。在书写化学方程式的过程中，教师要特别强调化学反应的条件。如：绿色植物的光合作用，化学反应方程式应书写为6H2O 6CO2光照叶绿素C6H12O6 6O2，而二氧化碳通入水中，化学反应方程式应书写为H2O CO2=H2CO3，两个化学反应方程式中反应物是相同的，正是由于反应条件的不同，导致了生成物也不同，发生了两种截然不同的化学变化。其次，在书写化学反应方程式时，配平也是至关重要的，否则该化学变化将不符合质量守恒定律。从宏观上讲，教师通过氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的演示实验，可以证明化学变化是遵循质量守恒定律的，但是学生却只能从表象上感受到，不能真正理解，这就有待于教师的讲解。教师可以先通过组织学生观察，化学反应方程式反应前后的元素种类没有发生改变。只从元素种类未发生变化和质量的守恒也难以划上等号，那么，从微观入手是非常必要的。
以电解水的变化示意图为例，它很直观地表达出分子可以被分成原子，然后原子重新组合成新的分子。而且在此过程中，原子的种类和数目是不发生变化的。这就帮助学生更清楚地认识了微粒的变化。在微观体系中真正感受到了质量守恒，学生也能体会到配平工作是不能忽略的。
从宏观和微观体系中掌握了化学方程式的要领，化学反应方程式意义的了解也可以从宏观和微观两方面着手。再以电解水为例：根据2Mr（H2O）=2*18，2Mr（H2）=2*2，Mr（O2）=32，则：2H2O2H2 O2
2*18 2*2 32
宏观上可以得知36份质量的水电解可以得到4份质量的氢气和32份质量的氧气，而36=4 32也证明了质量守恒定律是书写化学方程式所遵循的原则，m（H2O）∶m（H2）∶m（O2）=9∶1∶8。也可以看出参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，这便培养了学生要定量地看待化学反应中的变化。化学方程式的宏观物质间的质量关系在化学计算中是重点，可以帮助我们计算物质生成的质量。微观上得知2个水分子电解生成2个氢分子和1个氧分子，微粒个数比是2∶2∶1。学完化学方程式，习题巩固自然必要，如：某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R 13O2点燃8CO2 10H2O。根据质量守定律，R的化学式为（ ）
A. C4H10 B. CH4 C. CH4O D. C2H4O2
该习题是从微观的观点诠释了质量守恒定律。再如：3.2克某有机物B完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，要求判断有机物中是否含有氧元素？该习题对掌握质量守恒定律的要求比较高。（1）学习燃烧的条件后，掌握该反应必须要和氧气反应，通过质量守恒定律得知：m（有机物B） m（O2）=m（CO2） m（H2O）。（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，学生能够知道生成物中CO2的碳元素来自于反应物中的碳元素，且4.4克CO2中m（C）=1.2克，同理，水中的氢元素应该来自于有机物中氢元素，且氢元素的质量等于水中氢元素的质量，3.6克水中m（H）=0.4克，m（C） m（H）=1.2克 0.4克=1.6克<3.2克m（有机物），所以，有机物B中含有氧元素。根据以上分析，建议学生是否可以用氧元素的质量守恒来计算有机物B中是否含有氧元素。这就对质量守恒定律由宏观到微观深入理解的升华。
化学方程式能反映出化学反应的基本类型，初中主要涉及四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。化合反应和分解反应类型的判断，学生基本都能掌握。而置换反应和复分解反应却十分容易混淆，特别容易将复分解反应当做是置换反应，一厢情愿地认为，只要相互交换位置叫属于置换反应了，这就要从置换反应和复分解反应的定义去强调，置换反应是前有单质参加后有单质生成。复分解反应是前有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。以置换反应为例，典型的实例归类有：Zn H2SO4ZnSO4 H2↑；Fe CuSO4FeSO4 Cu，再举一个例子让学生辨认：Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2是置换反应吗？这样就加强学生对化学反应定义的应用了。
化学反应方程式还能发展学生对化学反应规律的认识，如：在第七章中学习酸碱中和反应，以氢氧化钠和盐酸反应为例，方程式的书写为：NaOH HCl=NaCl H2O。从宏观上讲，利用书本【活动探究】的演示实验可以得知该化学反应的本体。而深入到微观世界，究其发生的原因，其实就是H OH-=H2O的缘故，其余微粒则不发生反应。对于氨水和硫酸的反应方程式，就可以按照1个氢离子和1个氢氧根离子生成1个水分子的理论进行应用了。