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摘要：中学化学实验中，许多溶液由于试剂的不同，在正滴和反滴时现象有所不同，并且产物也不相同。在实验过程中的这些现象往往可以借助图像思维来表达，从而可以达到直观、形象、准确的目的。但这类题目往往涉及反应原理较多，要求较高，特别注重综合知识的应用能力、分析判断能力的考查。
关键词：正滴和反滴 图像分析 题目
解答
DOI：
10.16657/j.cnki.issn1673-9132.2016.01.045
中学化学实验中，许多溶液由于试剂的不同，在正滴和反滴时现象有所不同，并且产物也不相同。这部分知识的考查形式很灵活，既能以实验题目的形式进行考查，又能以方程式的形式考查，还可以根据现象的变化来考查。属于题型范围变化大，考试难度较大的那类题目。学生遇到这些题目的时候，都会内心恐惧，不想去做，先在心理上“败下阵来”。要攻克这部分难题，就要从头到尾，将这部分知识的原理搞清楚。
因此，我认为要解决这一难题，学生首先要分析清楚反应的原理，然后根据反应原理的特点，借助图像的直观、形象来确定图像的“面、线、点”等的涵义来画出图像。而画图像的重要性在于确定以下几个关键点：一确定面（弄清纵坐标与横坐标的意义），二确定线（弄清线的走向和变化趋势），三确定点（弄清起点、折点、交点、终点），四确定辅助线（如等质量、等温度、等压强等），五确定量的变化（如时间变化、浓度变化、温度变化、体积变化等），最后依据化学知识的变化规律，进行综合分析、推理判断，从而画出符合其反应原理的图像。以下从几个常见的化学反应进行举例分析。
一、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
分析：当NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液时，由于AlCl3过量，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓反应，所以一开始就有沉淀出现，且沉淀量慢慢增大。由于Al（OH）3为两性氢氧化物，如果继续滴加NaOH溶液，则会发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O反应，继而沉淀又慢慢消失，可用图1表示。
[0][沉淀量][图1][n（NaOH）/mol]
二、向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液
分析：当AlCl3溶液逐滴加入溶液时，由于NaOH过量，所以一开始发生的反应是：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，而没有沉淀出现，但随着继续加入AlCl3溶液，溶液中的AlO2-和Al3+发生双水解：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓而产生沉淀，且沉淀量慢慢增大，直到反应完全，若继续滴加AlCl3溶液，沉淀的量就不再改变。可用图2表示。
[0][沉淀量][图2][n（AlCl3）/mol]
三、向盐酸中滴入NaAlO2溶液
分析：当向盐酸中滴加NaAlO2溶液时，由于盐酸过量，发生AlO2-+4H+=Al3++2H2O反应，所以一开始并没有沉淀生成，但随着NaAlO2溶液的加入，溶液中的Al3+和AlO2-发生双水解：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓而产生沉淀，且沉淀量慢慢增大，直到反应完全，若继续滴加NaAlO2溶液，沉淀的量就不再改变。可用图3表示。
[0][沉淀量][图3][n（NaAlO2）/mol]
四、向NaAlO2溶液中滴入盐酸
分析：当向NaAlO2溶液中滴加盐酸时，由于盐酸的量少，则发生AlO2-+ H++H2O =Al（OH）3↓反应，所以一开始就有沉淀生成，且沉淀量慢慢增大，但随着盐酸的不断加入，继而又发生Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O反应，沉淀量又随着这一反应的进行而慢慢消失。可用图4表示。
[0][沉淀量][图4][n（HCl）/mol]
五、向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液
分析：当向Na2CO3溶液逐滴加入盐酸溶液时，由于盐酸过量，发生CO32-+2H+=H2O+CO2↑反应，所以反应一开始就有气体产生，且气体的量慢慢增大，直到反应停止，气体的量就不再改变。可用图5表示。
[0][气体量][图5][n（Na2CO3）/mol]
六、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液
分析：当向盐酸溶液逐滴加入Na2CO3溶液时，由于盐酸的量刚开始很少，发生CO32-+H+=HCO3-反应，因此，一开始并没有气体产生，后来随着盐酸的量不断增加，继而发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应，从而逐渐有了气体产生，且气体的量慢慢增大，直到反应停止，气体的量就不再改变。可用图6表示。
[0][气体量][图6][n（HCl）/mol]
经过以上分析，可以发现在正滴和反滴的实验问题中，之所以现象和产物不同，根本原因是反应过程中反应物的过量与不过量的问题。图像可以清楚地呈现这其中的变化过程。像这种比较复杂的化学题目，一般拿到手后，学生都会觉得比较乱，不知从何入手。其实，按照上面的分析步骤，先判断谁是过量谁是少量，以少量物质为基础。列出反应方程式，然后根据方程式的结果，判断实验现象如何，对应是否产生气体、沉淀和颜色变化等。这其中最关键一点是，找准反应的分界点，从哪里开始出现变化，区分不同的反应区域。
总之，这部分知识既能以实验题目的形式进行考查，又能以方程式的形式考查，还可以根据现象的变化来考查。属于题型范围变化大，考试难度较大的那类题目。学生要想拿下这部分题目，得到此类问题的全对，必须要熟悉这些不同反应的反应机理，清楚每一步反应发生的原因和现象。教师要做的就是，在课上将这些知识的正确解答步骤呈现给学生，让学生先有可以模仿的例子，然后再进行相应练习，熟练这些常考的实验现象，将“正滴”和“反滴”的问题全部搞懂。
参考文献：
[1]吴宗俊.过量题解法初探[J].中学化学教学参考，1996（8）.
[2]赵云.氯化铁溶液和硫化钠溶液互滴现象辨析[J].中学化学教学参考，2014（6）.
（责编 赵建荣）
关键词：正滴和反滴 图像分析 题目
解答
DOI：
10.16657/j.cnki.issn1673-9132.2016.01.045
中学化学实验中，许多溶液由于试剂的不同，在正滴和反滴时现象有所不同，并且产物也不相同。这部分知识的考查形式很灵活，既能以实验题目的形式进行考查，又能以方程式的形式考查，还可以根据现象的变化来考查。属于题型范围变化大，考试难度较大的那类题目。学生遇到这些题目的时候，都会内心恐惧，不想去做，先在心理上“败下阵来”。要攻克这部分难题，就要从头到尾，将这部分知识的原理搞清楚。
因此，我认为要解决这一难题，学生首先要分析清楚反应的原理，然后根据反应原理的特点，借助图像的直观、形象来确定图像的“面、线、点”等的涵义来画出图像。而画图像的重要性在于确定以下几个关键点：一确定面（弄清纵坐标与横坐标的意义），二确定线（弄清线的走向和变化趋势），三确定点（弄清起点、折点、交点、终点），四确定辅助线（如等质量、等温度、等压强等），五确定量的变化（如时间变化、浓度变化、温度变化、体积变化等），最后依据化学知识的变化规律，进行综合分析、推理判断，从而画出符合其反应原理的图像。以下从几个常见的化学反应进行举例分析。
一、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
分析：当NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液时，由于AlCl3过量，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓反应，所以一开始就有沉淀出现，且沉淀量慢慢增大。由于Al（OH）3为两性氢氧化物，如果继续滴加NaOH溶液，则会发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O反应，继而沉淀又慢慢消失，可用图1表示。
[0][沉淀量][图1][n（NaOH）/mol]
二、向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液
分析：当AlCl3溶液逐滴加入溶液时，由于NaOH过量，所以一开始发生的反应是：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，而没有沉淀出现，但随着继续加入AlCl3溶液，溶液中的AlO2-和Al3+发生双水解：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓而产生沉淀，且沉淀量慢慢增大，直到反应完全，若继续滴加AlCl3溶液，沉淀的量就不再改变。可用图2表示。
[0][沉淀量][图2][n（AlCl3）/mol]
三、向盐酸中滴入NaAlO2溶液
分析：当向盐酸中滴加NaAlO2溶液时，由于盐酸过量，发生AlO2-+4H+=Al3++2H2O反应，所以一开始并没有沉淀生成，但随着NaAlO2溶液的加入，溶液中的Al3+和AlO2-发生双水解：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓而产生沉淀，且沉淀量慢慢增大，直到反应完全，若继续滴加NaAlO2溶液，沉淀的量就不再改变。可用图3表示。
[0][沉淀量][图3][n（NaAlO2）/mol]
四、向NaAlO2溶液中滴入盐酸
分析：当向NaAlO2溶液中滴加盐酸时，由于盐酸的量少，则发生AlO2-+ H++H2O =Al（OH）3↓反应，所以一开始就有沉淀生成，且沉淀量慢慢增大，但随着盐酸的不断加入，继而又发生Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O反应，沉淀量又随着这一反应的进行而慢慢消失。可用图4表示。
[0][沉淀量][图4][n（HCl）/mol]
五、向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液
分析：当向Na2CO3溶液逐滴加入盐酸溶液时，由于盐酸过量，发生CO32-+2H+=H2O+CO2↑反应，所以反应一开始就有气体产生，且气体的量慢慢增大，直到反应停止，气体的量就不再改变。可用图5表示。
[0][气体量][图5][n（Na2CO3）/mol]
六、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液
分析：当向盐酸溶液逐滴加入Na2CO3溶液时，由于盐酸的量刚开始很少，发生CO32-+H+=HCO3-反应，因此，一开始并没有气体产生，后来随着盐酸的量不断增加，继而发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应，从而逐渐有了气体产生，且气体的量慢慢增大，直到反应停止，气体的量就不再改变。可用图6表示。
[0][气体量][图6][n（HCl）/mol]
经过以上分析，可以发现在正滴和反滴的实验问题中，之所以现象和产物不同，根本原因是反应过程中反应物的过量与不过量的问题。图像可以清楚地呈现这其中的变化过程。像这种比较复杂的化学题目，一般拿到手后，学生都会觉得比较乱，不知从何入手。其实，按照上面的分析步骤，先判断谁是过量谁是少量，以少量物质为基础。列出反应方程式，然后根据方程式的结果，判断实验现象如何，对应是否产生气体、沉淀和颜色变化等。这其中最关键一点是，找准反应的分界点，从哪里开始出现变化，区分不同的反应区域。
总之，这部分知识既能以实验题目的形式进行考查，又能以方程式的形式考查，还可以根据现象的变化来考查。属于题型范围变化大，考试难度较大的那类题目。学生要想拿下这部分题目，得到此类问题的全对，必须要熟悉这些不同反应的反应机理，清楚每一步反应发生的原因和现象。教师要做的就是，在课上将这些知识的正确解答步骤呈现给学生，让学生先有可以模仿的例子，然后再进行相应练习，熟练这些常考的实验现象，将“正滴”和“反滴”的问题全部搞懂。
参考文献：
[1]吴宗俊.过量题解法初探[J].中学化学教学参考，1996（8）.
[2]赵云.氯化铁溶液和硫化钠溶液互滴现象辨析[J].中学化学教学参考，2014（6）.
（责编 赵建荣）