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【摘 要】由于离子反应主要涉及到元素及化合物知识、氧化还原反应、盐类水解、电化学基础等知识点，所以离子反应方程式的书写及正误判断是高中化学的重点，也是难点，更是近几年高考的热点，因而掌握离子方程式的书写技巧，了解其常见易错点以及如何纠正，对于解答有关离子反应问题具有重要的作用。
【关键词】离子方程式 易错点 纠正
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。下面结合近几年关于离子方程式的考点，对易错点进行归纳及分析。
一、违反客观事实
【例1】 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
D.NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+==2Mn2++5NO3-+3H2O
【解析】A选项，产物应为Fe2+，浓盐酸没有强氧化性，只能将Fe氧化成Fe2+；B选项，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2↓；C选项，浓盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
【答案】D
【方法指导】离子方程式的书写一定要以客观事实为基础，检查是否有隐含条件，看是否可发生氧化还原反应，看溶液酸碱性是否影响生成物的形式或是否与生成物发生反应，看是否漏写部分离子反应等。
二、化学式和离子符号不能正确使用
【例2】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+==2Fe（OH）3+3Mg2+
C.醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O
【解析】A选项，应是HCO3-与H+反应；B选项，是沉淀的转化，Mg（OH）2转化为更难溶的Fe（OH）3沉淀；C选项，醋酸属于弱电解质，不能拆分，应用化学式表示；D选项，磁性氧化铁为Fe3O4，应用化学式表示。
【答案】B
【方法指导】在离子方程式中能拆的只有强酸、强碱和可溶性盐，气体、难溶物、弱电解质、单质、氧化物等要保留化学式，要特别小心酸式酸根（HSO4- 除外）在离子方程式中不能拆。
三、离子方程式中的守恒问题
【例3】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+==SO42-+3S↓+2H2O
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-==Ag++NO↑+H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
D.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O==2Na++2OH-+O2↑
【解析】A选项，所给方程式得失电子及电荷均不守恒；B选项，电荷、得失电子、原子均不守恒；D选项，原子和得失电子均不守恒。
【答案】C
【方法指导】检查是否符合电荷守恒、原子守恒、得失電子守恒。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，氧化还原反应还应该符合得失电子守恒，我们往往只注意质量守恒，而忽略其他两个守恒。
四、先后或连续型的离子反应
【例4】写出下列反应的离子方程式。
（1）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
（2）CO2与Ca（ClO）2溶液反应
①CO2少量：CO2+Ca2++2ClO-+H2O==CaCO3↓+2HClO
②CO2过量：CO2+ ClO-+H2O==HCO3-+HClO
（3）FeI2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：2I-+Cl2==I2+2Cl-
②Cl2过量：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-
【解析】（1）少量OH-先与HCO3-反应；（2）少量CO2生成正盐，过量CO2生成酸式盐；（3）氯气先与还原性强的I-反应。
【方法指导】
（1）先后反应型
根据反应次序不同而跟用量有关，常见类型：①氧化还原反应之间的竞争：一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应；还原性：SO32->I->Fe2+>Br-②复分解反应之间的竞争：一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应；③氧化还原反应与复分解反应之间的竞争：一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
（2）连续反应型
反应生成的离子又能跟过量的反应物继续反应，比如铁与稀硝酸反应
铁不足：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
铁过量： 3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O
“离子方程式的正误判断”这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10个方面检查：
1、检查反应是否符合客观事实，错写反应物。
2、检查是否混淆化学式和离子的书写。
3、检查是否符合电荷守恒或原子守恒。
4、检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。
5、检查是否有隐含条件。
6、检查是否漏写部分离子反应。
7、检查是否错写反应物或生成物的配比关系。
8、检查“=”“?”“↑”“↓”运用是否得当。
9、检查物质的聚集状态。
10、检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。
参考文献
[1]教育部.普通高中化学课程标准实验教科书·化学1[M].南京：江苏教育出版社，2004.
[2]刘树领，刘庆瑛.离子方程式的书写技巧与常见易错点例析[J].中学生数理化（高一版）.2009年12期.
【关键词】离子方程式 易错点 纠正
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。下面结合近几年关于离子方程式的考点，对易错点进行归纳及分析。
一、违反客观事实
【例1】 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
D.NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+==2Mn2++5NO3-+3H2O
【解析】A选项，产物应为Fe2+，浓盐酸没有强氧化性，只能将Fe氧化成Fe2+；B选项，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2↓；C选项，浓盐酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
【答案】D
【方法指导】离子方程式的书写一定要以客观事实为基础，检查是否有隐含条件，看是否可发生氧化还原反应，看溶液酸碱性是否影响生成物的形式或是否与生成物发生反应，看是否漏写部分离子反应等。
二、化学式和离子符号不能正确使用
【例2】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+==2Fe（OH）3+3Mg2+
C.醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O
【解析】A选项，应是HCO3-与H+反应；B选项，是沉淀的转化，Mg（OH）2转化为更难溶的Fe（OH）3沉淀；C选项，醋酸属于弱电解质，不能拆分，应用化学式表示；D选项，磁性氧化铁为Fe3O4，应用化学式表示。
【答案】B
【方法指导】在离子方程式中能拆的只有强酸、强碱和可溶性盐，气体、难溶物、弱电解质、单质、氧化物等要保留化学式，要特别小心酸式酸根（HSO4- 除外）在离子方程式中不能拆。
三、离子方程式中的守恒问题
【例3】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+==SO42-+3S↓+2H2O
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-==Ag++NO↑+H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
D.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O==2Na++2OH-+O2↑
【解析】A选项，所给方程式得失电子及电荷均不守恒；B选项，电荷、得失电子、原子均不守恒；D选项，原子和得失电子均不守恒。
【答案】C
【方法指导】检查是否符合电荷守恒、原子守恒、得失電子守恒。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，氧化还原反应还应该符合得失电子守恒，我们往往只注意质量守恒，而忽略其他两个守恒。
四、先后或连续型的离子反应
【例4】写出下列反应的离子方程式。
（1）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
（2）CO2与Ca（ClO）2溶液反应
①CO2少量：CO2+Ca2++2ClO-+H2O==CaCO3↓+2HClO
②CO2过量：CO2+ ClO-+H2O==HCO3-+HClO
（3）FeI2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：2I-+Cl2==I2+2Cl-
②Cl2过量：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-
【解析】（1）少量OH-先与HCO3-反应；（2）少量CO2生成正盐，过量CO2生成酸式盐；（3）氯气先与还原性强的I-反应。
【方法指导】
（1）先后反应型
根据反应次序不同而跟用量有关，常见类型：①氧化还原反应之间的竞争：一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应；还原性：SO32->I->Fe2+>Br-②复分解反应之间的竞争：一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应；③氧化还原反应与复分解反应之间的竞争：一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
（2）连续反应型
反应生成的离子又能跟过量的反应物继续反应，比如铁与稀硝酸反应
铁不足：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
铁过量： 3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O
“离子方程式的正误判断”这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10个方面检查：
1、检查反应是否符合客观事实，错写反应物。
2、检查是否混淆化学式和离子的书写。
3、检查是否符合电荷守恒或原子守恒。
4、检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。
5、检查是否有隐含条件。
6、检查是否漏写部分离子反应。
7、检查是否错写反应物或生成物的配比关系。
8、检查“=”“?”“↑”“↓”运用是否得当。
9、检查物质的聚集状态。
10、检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。
参考文献
[1]教育部.普通高中化学课程标准实验教科书·化学1[M].南京：江苏教育出版社，2004.
[2]刘树领，刘庆瑛.离子方程式的书写技巧与常见易错点例析[J].中学生数理化（高一版）.2009年12期.