一、化学反应速率与反应物浓度间有什么定量关系？
　　
　　答：一个在恒温条件下进行的化学反应，一般来说其反应速率主要由反应物的浓度来决定，反应物的浓度越大，反应速率就越快。但固体、纯液体浓度视为定值，不因其量的增减而影响反应速率，但固体因表面积（接触面）的变化而改变反应速率。
　　
　　二、什么是正反应速率？什么是逆反应速率？两者有什么关系？
　　
　　答：对一个具体的化学反应，正反应速率可以看做是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。逆反应速率可看做是单位时间内生成物浓度的减少量或反应物浓度的增加量。以2SO2+O2=2SO3为例，表示正反应速率有v(SO2)正 、v(O2)正、v(SO3)正。其中SO2、O2是指消耗的速率，v(SO3)正是指生成的速率。表示逆反应速率有v(SO2)逆、v(O2)逆、v(SO3)逆其中SO2、O2是指生成速率；SO3是指消耗的速率。
　　
　　三、使用合适的催化剂是怎样加快化学反应速率的?
　　
　　答：使用合适的催化剂能加快化学反应速率是因为催化剂参与了化学反应，改变了化学反应的历程，降低了反应的活化能，从而提高化学反应速率。需要注意的是：1、催化剂能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。2、催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。3、催化剂具有高度的选择性。
　　
　　四、对一个可逆反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，会使正逆反应速率都增大，为什么增大的程度不一样？
　　
　　答：科学家们根据实验研究，总结出了大量温度对化学反应速率影响的经验规律。例如：范托夫曾总结出一条近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加2—4倍。对于可逆反应达平衡后，其他条件不变，升高温度正逆反应速率都增大，但增大的程度不一样。升高温度对反应物、生成物来说都吸收了能量，使一部分原来能量较低的分子变成了活化分子。下面以正反应为放热反应为例来说明增大的程度不一样：反应物总能量=生成物总能量+放出的热量。也就是说，生成物总能量比反应物总能量低。升高温度使反应物、生成物活化分子数都增加，但由于原来生成物能量低，当升高温度时，生成物吸收少量能量就能成为活化分子。也就是升高温度，生成物活化分子增加的百分数比反应物活化分子增加的百分数大。那么活化分子数越多，有效碰撞的几率大，反应速率就越快。导致的结果是平衡向逆反应方向移动。
　　（作者单位：262600山东省临朐实验中学）